Conceito Acido-base e pH

Reações em Sistemas Aquosos

Elsa Gonçalves

Abril 2024

Reações em Sistemas Aquosos

Elsa Gonçalves

Abril 2024

APRENDIZAGENS ESSENCIAIS

REAÇÕES ÁCIDO – BASE

Identificar marcos históricos importantes na interpretação de fenómenos ácido-base, culminando na definição de ácido e base de acordo com Brönsted e Lowry. Relacionar as concentrações dos iões H3O + e OH − , bem como o pH com aquelas concentrações em soluções aquosas, e, determinar o pH de soluções de ácidos (ou bases) fortes. Interpretar reações ácido-base de acordo com Brönsted e Lowry, explicando o que é um par conjugado ácido-base. Relacionar as concentrações de equilíbrio das espécies químicas envolvidas na ionização de ácidos monopróticos fracos (ou de bases) com o pH e a constante de acidez (ou basicidade), tendo em consideração a estequiometria da reação. Planear e realizar uma titulação ácido-base, interpretando o significado de neutralização e de ponto de equivalência. Avaliar o carácter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas de sais com base nos valores das constantes de acidez ou de basicidade dos iões do sal em solução. Interpretar a acidez da chuva normal e a formação de chuvas ácidas, explicando algumas das suas consequências ambientais. Pesquisar, numa perspetiva intra e interdisciplinar, formas de minimizar a chuva ácida, a nível pessoal, social e industrial, e comunicar as conclusões.

elsa gonçalves Abril 2024

SUMÁRIO das TEORIAS

elsa gonçalves Abril 2024

BRONSTED E LOWRY

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, também designada por teoria protónica: –Ácido é toda a espécie química, ião ou molécula, capaz de ceder iões H (protões) a uma base. – Base é toda a espécie química, ião ou molécula, capaz de aceitar iões H (protões) de um ácido. Segundo a teoria protónica, uma reação ácido-base é uma reação química que se dá por transferência de protões entre um ácido + (espécie dadora de iões H ) e uma base (espécie aceitadora de + iões H ). Um par conjugado ácido-base é o conjunto de duas espécies químicas (um ácido e uma base) que se distinguem apenas num protão ( ião H ) .

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BRONSTED E LOWRY

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, também designada por teoria protónica: Ácido ou base forte – ionização ou dissociação, respetivamente, praticamente total. Ácido ou base fraco(a) – ionização parcial.

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SOREN SORENSEN e o pH

pH e concentrações de H3 O + e de OH- Dado que as concentrações de H3O + (e de OH- ) em solução são, usualmente, muito baixas (valores com exponenciais negativos), para tornar mais cómodo o tratamento de dados, Soren Sorensen propôs simplificar esses valores através do seu logaritmo, criando o potencial hidrogeniónico, pH. Para determinar o carácter químico (ácido, básico ou neutro) de uma solução utiliza-se uma escala de pH. A 25 °C, a escala de pH varia entre 0 e 14.

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SOREN SORENSEN e o pH

Soluções ácidas Uma solução aquosa é ácida se a concentração em iões H3O+ (ácido) for superior à de iões OH - (provenientes da ionização da água e da base)

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SOREN SORENSEN e o pH

Soluções básicas Uma solução aquosa é básica se a concentração em iões OH - (base) for superior à de iões H3 O+ (provenientes da água e do ácido).

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