Mapa Mental Panal

MAPA conceptual aminas

Claudia Mariana López Lugo - A01412915

Clasificación

Funciones biológicas

Aminas

Propiedades fisicas

Cadaverina

Propiedades químicas

Putrescina

Aminas

¿Qué son las aminas?

Las aminas son consideradas compuestos nitrogenados derivados del amoniaco (:NH3) en el que uno o más grupos alquilo o arilo están unidos al nitrógeno. El átomo de nitrógeno de la molécula de amoniaco contiene un par electrónico libre

Las aminas son moléculas polares. Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente altos y las aminas de cadena corta son solubles en agua. Actúan como bases débiles. La fuerza relativa de una amina como base depende de la disponibilidad del par de electrones solitario del átomo de nitrógeno.

Aminas

¿Qué son las aminas?

Las aminas son consideradas compuestos nitrogenados derivados del amoniaco (:NH3) en el que uno o más grupos alquilo o arilo están unidos al nitrógeno. El átomo de nitrógeno de la molécula de amoniaco contiene un par electrónico libre

Amina terciaria

Las aminas terciarias tienen los tres átomos de hidrógeno sustituidos por grupos orgánicos. Tienen la fórmula general NR3. Las amidas terciarias se obtienen de la misma manera que las amidas secundarias. Sin embargo, en este caso el ácido carboxílico reacciona con una amida secundaria.

Clasificación de las Aminas

Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos.

Aminas primarias

Las aminas primarias tienen un átomo de hidrógeno sustituido por un grupo orgánico. Tienen la fórmula general NH2R. Se pueden obtener por hidrogenación o por reducción con hidruro de litio y aluminio de compuestos nitro, azidas, iminas, nitrilos o amidas no sustituidas.

Amina secundaria

Las aminas secundarias tienen dos átomos de hidrógeno sustituidos por grupos orgánicos. Tienen la fórmula general NHR2. Se obtienen haciendo reaccionar ciertos ácidos carboxílicos con las correspondientes amidas primarias.

Las aminas tienen una capacidad más limitada para formar puentes de hidrógeno en comparación con los alcoholes que tienen un peso molecular similar. Debido a esta diferencia en la fuerza de los puentes de hidrógeno, las aminas tienden a tener puntos de ebullición más bajos en comparación con los alcoholes que tienen estructuras químicas similares.

Las aminas terciarias, en comparación con las aminas primarias o secundarias de pesos moleculares similares, presentan puntos de ebullición más reducidos. Esto se debe a que las aminas terciarias tienen una menor capacidad para formar puentes de hidrógeno intermoleculares debido a la ausencia de átomos de hidrógeno directamente unidos al átomo de nitrógeno.

Las aminas, incluyendo las terciarias, tienen la capacidad de establecer puentes de hidrógeno con solventes que tienen grupos hidroxilo, como el agua y los alcoholes. Debido a esta interacción, las aminas con bajo peso molecular (hasta 6 átomos de carbono) muestran una relativa solubilidad en agua y en alcoholes.

Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado.

Referencias

• De la Cruz, A., De la Cruz, E. (2006) Química Orgánica Vivencial. Estado de México: McGraw Hill. http://www.sinorg.uji.es/Docencia/QO/tema5QO.pdf http://investigacion.izt.uam.mx/aeroespacial/ocwquimorg109i/tarnh2qo109i.pdf
• Aminas: Apuntes química bachillerato | StudySmarter. (s. f.). StudySmarter ES. https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/quimica-organica/aminas/#:~:text=el%20prefijo%20amino%2D.-,Las%20aminas%20son%20mol%C3%A9culas%20polares.,solitario%20del%20%C3%A1tomo%20de%20nitr%C3%B3geno.
• El olor de la muerte. (s. f.). Funeral Natural. https://www.funeralnatural.net/articulos/el-olor-de-la-muerte

Reaccion de sintesis de aminas

Reaccion de sintesis de aminas

Funciones biologicas

Las aminas comprenden algunos de los compuestos biológicos más importantes que se conocen.

• Biorreguladores (histamina, vitamina B6)
• Neurotransmisores (serotonina, dopamina)
• Mecanismos de defensa (noradrenalina, adrenalina)
• Elaboración de medicamentos (novocaína)
• Drogas psicotrópicas con efectos tóxicos benignos
• y malignos para la salud (anfetaminas, cocaína,
• nicotina, morfina, heroína, codeína)

Cadaverina

La cadaverina es una diamina, lo que significa que es una molécula orgánica que contiene dos grupos amino (-NH2). Puede conjugarse con moléculas fenólicas o usarse para construir poliaminas de orden superior. Esta también se puede oxidar o convertir en alcaloides como la quinolizidina. El nombre "cadaverina" proviene de su presencia en cadáveres en descomposición, donde se produce como resultado de la acción de bacterias que descomponen proteínas. Junto con otra diamina llamada putrescina, la cadaverina contribuye al olor característico asociado con la descomposición orgánica. También se ha estudiado su papel en procesos fisiológicos como la regulación del pH en células y tejidos, aunque se necesita más investigación para comprender completamente sus funciones y efectos en el cuerpo humano.

Putrescina

La putrescina es una diamina que se encuentra de forma natural en organismos vivos, incluidos humanos, plantas y microorganismos. Químicamente, su nombre sistemático es 1,4-diaminobutano, con la fórmula química (CH2)4(NH2)2. La putrescina se produce por la descomposición de los ácidos grasos en el tejido en descomposición de los cuerpos muertos. La mayor parte de los animales disponen de estas diaminas, que juegan diferentes funciones desde servir como atrayentes de alimentación, atrayentes de apareamiento o señales sociales.