Teorias Ácido-Base

Reações ácido - base

11º Ano Texto- base da Apresentação " Química em Reação " - Porto Editora

sumário

7. Ácido Forte/Ácido Fraco

1. Conteúdo

8. Base Forte/Base Fraca

15. Video Complementar

2. Sumário

9. Soluções Ácidas, Básicas e Neutras I

16 a 18 - Questões a Resolver

10. Soluções Ácidas, Básicas e Neutras II

3. Nomes a reter

11. Organizando o aprendido

19 a 27 . QUIZ

4. Teoria Protónica 1

12. Síntese I

5. Teoria Protónica 2

13. Síntese II

14. Síntese III - IA

6. Teoria Protónica 3

Ácidos e Bases com bRonsted e Lowry

teoria de bronsted e lowry

teoria de bronsted e lowry

as reações ácido-base...

as reações ácido-base...

Soluções Ácidas,Básicas e Neutras

Uma grande parte das reações químicas ocorre em solução aquosa que, dependendo das suas propriedades, podem apresentar carácter ácido, básico (alcalino) ou neutro. O carácter químico de uma solução pode ser identificado utilizando indicadores colorimétricos, que são substâncias que mudam de cor em função do carácter químico da solução em que se encontram, ou mediante a utilização de medidores de pH, usando a escala de Sorensen (ou escala de pH), compreendida entre 0 e 14 (para uma temperatura de 25 °C ). Quanto menor for o pH, mais ácida (e menos básica) é a solução.

Soluções Ácidas,Básicas e Neutras

Para determinar o carácter químico (ácido, básico ou neutro) de uma solução utiliza-se uma escala de pH. A 25 °C, a escala de pH varia entre 0 e 14.

organizando o aprendido

síntese final I

síntese final II

O pH é uma medida da acidez resultante da concentração de iões hidrogénio numa solução aquosa . A 25 °C, a escala de pH varia entre 0 e 14, sendo que pH = 7 é considerado neutro.

texto gerado pela IA ( copilot)

Reações Ácido-Base: São reações químicas entre ácidos e bases, onde os ácidos libertam íões H+ e as bases libertam iões OH- em solução aquosa.

Teoria de Arrhenius: Define ácidos como substâncias que sofrem ionização em solução aquosa, libertando iões H+, e bases que libetam aniões OH-.

Teoria de Brønsted-Lowry: Ácidos são doadores de protões(H+) e bases são aceitadoras, formando ácidos e bases conjugados após a reação.

Teoria de Lewis: Baseia-se na doação e aceitação de pares eletrónicos, onde as bases de Lewis doam e os ácidos de Lewis aceitam pares eletrónicos.

video de ajuda complementar

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questões a resolver

A cada uma das letras da Coluna A associe um número da coluna B: COLUNA A COLUNA B A. Ácido de Bronsted-Lowry 1. Substância que origina OH- quando é dissolvida em água B. Base de Bronsted-Lowry 2. Espécie química recetora de H+ C. Reação Ácido -Base 3.Espécie química dadora de protões, H+ 4. Reação de transferência de H+ de um ácida para uma base RESPOSTA A. ____ B: ____ C. ____

questões a resolver

Considere a reação ácido base traduzida pela seguinte equação química : Selecione a opção que compelta corretamente a frase seguinte : "Nesta reação ácido-base ..." A. comporta-se como ácido. B. HCN comporta-se como base. C. cede protões à outra espécie reagente D. comporta-se como ácido RESPOSTA : __________

questões a resolver

Elegant

quiz

Leia com atenção as questões que se seguem, antes de responder

Start

Questão nº01

O caráter químico do Detergente da loiça é

Ácido

Neutro

Básico

RESPOSTA CORRETA

Básico

Próximo

Questão nº 02

O caráter químico da Água Açucarada é:

Ácido

Básico

Neutro

RESPOSTA CORRETA

Básico

Próximo

Question 03

Um possível valor de pH para o sumo de limão é:

12

RESPOSTA CORRETA

Próximo

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