Ácido perclórico

ÁCIDO PERCLÓRICO

Cristina chaín mendías

Índice

¿Qué es el ácido perclórico?

Características

Estructura y enlaces

Origen

Aplicación / utilidad en la vida real

Síntesis

Efectos clínicos

Riesgos

Curiosidad

¿QUÉ ES EL ÁCIDO PERCLÓRICO?

El ácido perclórico es un ácido que resulta de unir el óxido perclórico con H₂O. Es un ácido muy fuerte, usualmente encontrado como una solución acuosa incolora y sin olor, corrosiva para metales y tejidos. Su fórmula química es HClO4.

CARACTERÍSTICAS

Punto de ebullición:

Solubilidad:

Punto de fusión:

Olor:

pH:

Apariencia:

Miscible

Líquido incoloro

Inodoro

0,1

203 °C

- 112ºC

ESTRUCTURA

• Un átomo de hidrógeno, un átomo de cloro y cuatro átomos de oxígeno.
• Se asemaja a un tetraedro.

ENLACES

• El átomo de cloro está unido al hidroxido hmediante un enlace covalente y a los átomos de oxígeno mediante enlaces covalentes dobles.

ORIGEN

1816

1810

2024

Actualidad

Sustancia crucial en diversos procesos industriales y de investigación

Químico austriaco Friedrich von Stadion

Químico británico Humphry Davy

Ácido de forma pura

Mezclar clorato de potasio con ácido sulfúrico

SÍNTESIS

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El perclorato de sodio con el ácido clorhídrico para luego producir el ácido perclórico por medio de la precipitación del cloruro de sodio.

Se puede hacer mezclando ácido nítrico con perclorato de amonio e hirviendo mientras se añade ácido clorhídrico.

El tratamiento del perclorato de bario con ácido sulfúrico precipita el sulfato de bario, dejando el ácido perclórico.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4.

HNO₃ + NH₄ClO₄ + HCl → HClO₄ + NH₄Cl + H₂O

Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4

UTILIDADES / USOS EN LA VIDA REAL

Limpieza

Producción de explosivos

Cromatografía

Algunos productos de limpieza que se utilizan para limpiar los inodoros y para desatascar los desagües

Método de separación de mezclas complejas que se basa en el principio de la retención selectiva.

Este producto es utilizado como un ingrediente básico en la creación de explosivos y propulsores los cuales son utilizados para la fabricación de cohetes y misiles.

UTILIDADES / USOS EN LA VIDA REAL

Fines analíticos

Antioxidante

Para remover el óxido en las baterías contienen pequeñas cantidades de este ácido.

Propiedades únicas.El ácido perclórico es utilizado principalmente en los campos de la investigación científica, en el desarrollo y fabricación de ciertos productos químicos...

Otros

Electronica

Refinación de metales, en la fabricación de fertilizantes, en plomería y en desinfecciones. Disolvente de metales y aleaciones.

Grabado de pantallas de cristal líquido y aplicaciones electrónicas críticas.

EFECTOS CLÍNICOS

• Los ácidos causan necrosis por coagulación.
• En la exposición a estos ácidos por la vía gastrointestinal, los pacientes pueden desarrollar quemaduras de grado II.
• También se pueden desarrollar quemaduras profundas y necrosis de la mucosa gastrointestinal.
• La exposición por inhalación puede causar disnea, dolor torácico pleurítico, tos y broncoespasmo, edema de las vías respiratorias superiores y quemaduras.
• La exposición ocular puede producir severa irritación, defectos epiteliales de la córnea, isquemia límbica, pérdida permanente de la visión...

RIESGOS

• Los cristales de perclorato son explosivos y pueden ser detonados por calor, llama, fricción, percusión o reacción química.
• Los ácidos oxidantes fuertes generalmente no son inflamables, pero pueden acelerar la combustión de otros materiales proporcionando oxígeno.
• Los ácidos oxidantes fuertes generalmente son solubles en agua con la liberación de iones hidrógeno. Las soluciones resultantes tienen pH de 1 o cerca de 1.
• Se generan gases inflamables y/o tóxicos por sus reacciones con ditiocarbamatos, isocianatos, nitruros, nitrilos, sulfuros y agentes reductores débiles o fuertes.
• Los ácidos oxidantes fuertes son corrosivos para los tejidos. Los vapores de ácido irritan los tejidos sensibles.

MÁXIMO CUIDADO AL UTILIZARLO

CURIOSIDAD

El 20 de febrero de 1947, en Los Ángeles, California, 17 personas murieron y 150 resultaron heridas al explotar una bañera, compuesta por más de 1000 litros de ácido perclórico al 75% y de anhídrido acético al 25% en volumen. La planta de electrodeposición de O’Connor, otros 25 edificios y 40 automóviles fueron destruidos y 250 casas cercanas sufrieron daños.

BIBLIOGRAFÍA

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• https://www.todoellas.com/hogar/acido-perclorico/riesgos-toxicidad/
• https://marmdel.blogs.uv.es/el-acido-perclorico-y-los-riesgos-que-conlleva-su-uso/
• https://www.euston96.com/acido-perclorico/
• https://academia-lab.com/enciclopedia/acido-perclorico/
• https://polaridad.es/acido-perclorico-formula/
• https://quimicafacil.net/compuesto-de-la-semana/acido-perclorico/#h-usos
• https://quimicaly.com/hclo4-acido-perclorico/
• https://material-properties.org/es/acido-perclorico/
• https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_percl%C3%B3rico
• https://www.quimica.es/enciclopedia/%C3%81cido_percl%C3%B3rico.html
• https://www.studocu.com/es-ar/document/universidad-nacional-de-santiago-del-estero/bioquimica/acido-perclorico/8633929
• https://www.magznetwork.com/cuales-son-los-usos-del-acido-perclorico-en-la-ciencia/
• https://acidos.info/perclorico/
• https://analisisinorganicoenmss.blogspot.com/2017/11/que-esla-cromatografia-la-cromatografia.html