Reacciones Químicas
EMPEZAR
Índice
- ¿Qué es una reacción química?
- Leyes de las reacciones químicas.
- Expresión de Ecuaciones Químicas.
- ¿Qué ocurre a nivel molecular cuando tiene lugar una reacción química?
- Ajuste de Ecuaciones Químicas.
- Tipos de Reacciones Químicas.
- Velocidad de una Reacción Química.
- “La Química nos rodea”.
1. ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Cambios Químicos
Cambios Físicos
- Si se modifican la composición y las propiedades.
- Si se originan nuevas sustancias.
Ejemplos: digestión, combustión, fotosíntesis, etc.
- No se modifica la composición.
- Ni se originan nuevas sustancias.
Ejemplos: deformaciones, cambios de temperatura, cambios de estado, etc.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
2. Leyes de la Reacciones Químicas.
Ley de conservación de masas o Ley de Lavoisier
Antoine Lavoisier. Químico y Biólogo.
"La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma."
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
masa de los reactivos = masa de los productos
3. Expresión de Ecuaciones Químicas.
Ecuación Química
Es la representación escrita y abreviada de una reacción química.
Normas
Para escribir e interpretar una ecuación química:
‣Dos partes separadas por una flecha que indica el sentido de la reacción. En la parte izquierda de la flecha se encuentras los REACTIVOS. En la parte derecha, los PRODUCTOS. ‣ Indicar el estado de agregación de cada sustancia ENTRE PARÉNTESIS: estado sólido (s), líquido (l) y gas (g). Si la sustancia está en disolución acuosa, se añade (aq). ‣ Si hay varios reactivos o productos, se separan con un signo más +. ‣ Cada fórmula debe ir tener un número (coeficiente estequiométrico) que indica la cantidad que interviene de esa sustancia en la reacción, de modo que la suma de cada tipo de átomo en los reactivos sea la misma que en los productos. Cuando no hay coeficiente delante de la fórmula significa que es 1.
4. ¿Qué ocurre a nivel molecular cuando tiene lugar una reacción química?
Teoría de las colisiones
Como consecuencia de la energía intercambiada en el choque, se rompen los enlaces existentes en los reactivos y se forman enlaces nuevos, lo cual da lugar a los productos de la reacción.
1) Que la energía sea suficiente.2) Que la orientación del choque sea la adecuada.
5. Ajuste de Ecuaciones Químicas.
Ajuste de Ecuaciones Químicas
Paso 1
Paso 2
Paso 3
COMPROBACIÓN
RESOLUCIÓN
IDENTIFICACIÓN
+ info
+ info
+ info
71%
6. Tipos de Reacciones Químicas.
Tipos de Reacciones Químicas
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento o sustitución
Dos o más reactivos sencillos se combinan para formar un producto más complejo.
Una sustancia se descompone en otras más sencillas.
Un elemento es sustituido por otro en un compuesto.
+ info
+ info
+ info
Tipos de Reacciones Químicas
Reacción de oxidación-reducción (redox)
Reacción ácido-base o de neutralización
+ info
+ info
+ info
7. Velocidad de una Reacción Química.
Definición
La velocidad de una reacción química está relacionada con la rapidez con la que desaparecen los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos.
8. “La Química nos rodea”.
Efecto Invernadero
71%
71%
Lluvia Ácida
71%
Agujero de la capa de Ozono
71%
Hasta 4:10
Medidas contra la contaminación ambiental
FIN
Reacción de combustión
Reacción de la fotosíntesis
RESOLUCIÓN
Formulamos la ecuación química correspondiente en caso de que no nos la den, y de la que aún no conocemos los coeficientes estequiométricos:
- - Por tanteo: Contamos el número de átomos que hay de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
- Por ecuaciones: Nombramos a cada sustancia con una letra y realizamos una ecuación por cada elemento, indicando delante de su letra correspondiente el número de átomos que haya de esa especie. 2. Siempre que podamos, empezaremos por los átomos que NO tengan fórmula monoatómica, es decir, no empezaremos por los átomos que estén “solitarios” como el hierro en este caso (Fe).
FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD
- Temperatura: Al aumentar la temperatura a la que se produce la reacción, aumenta la velocidad de la reacción.
- Concentración de los reactivos: Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de la reacción.
- Grado de división de los reactivos sólidos: Cuanto más dividido esté un sólido mayor será el espacio que ocupe, es decir, mayor es su área superficial y mayor es el número de átomos expuestos a los choques con las moléculas del otro reactivo presente en la reacción.
- Catalizadores: Son sustancias que, al añadirlas a los reactivos en una reacción química, modifican la velocidad de la reacción.
IDENTIFICACIÓN
Identificamos los distintos tipos de átomos que intervienen en la reacción para expresar y ajustar la ecuación química:
Fe
COMPROBACIÓN
Contamos de nuevo el número de átomos de cada elemento para asegurarnos de que la ecuación está correctamente ajustada.
PRESENTACIÓN REACCIONES QUÍMICAS 3º ESO
Carlos Andrés Fernán
Created on March 16, 2024
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Reacciones Químicas
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Índice
1. ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Cambios Químicos
Cambios Físicos
- Si se modifican la composición y las propiedades.
- Si se originan nuevas sustancias.
Ejemplos: digestión, combustión, fotosíntesis, etc.- No se modifica la composición.
- Ni se originan nuevas sustancias.
Ejemplos: deformaciones, cambios de temperatura, cambios de estado, etc.Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas a estas, denominadas productos.
2. Leyes de la Reacciones Químicas.
Ley de conservación de masas o Ley de Lavoisier
Antoine Lavoisier. Químico y Biólogo.
"La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma."
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
masa de los reactivos = masa de los productos
3. Expresión de Ecuaciones Químicas.
Ecuación Química
Es la representación escrita y abreviada de una reacción química.
Normas
Para escribir e interpretar una ecuación química:
‣Dos partes separadas por una flecha que indica el sentido de la reacción. En la parte izquierda de la flecha se encuentras los REACTIVOS. En la parte derecha, los PRODUCTOS. ‣ Indicar el estado de agregación de cada sustancia ENTRE PARÉNTESIS: estado sólido (s), líquido (l) y gas (g). Si la sustancia está en disolución acuosa, se añade (aq). ‣ Si hay varios reactivos o productos, se separan con un signo más +. ‣ Cada fórmula debe ir tener un número (coeficiente estequiométrico) que indica la cantidad que interviene de esa sustancia en la reacción, de modo que la suma de cada tipo de átomo en los reactivos sea la misma que en los productos. Cuando no hay coeficiente delante de la fórmula significa que es 1.
4. ¿Qué ocurre a nivel molecular cuando tiene lugar una reacción química?
Teoría de las colisiones
Como consecuencia de la energía intercambiada en el choque, se rompen los enlaces existentes en los reactivos y se forman enlaces nuevos, lo cual da lugar a los productos de la reacción.
1) Que la energía sea suficiente.2) Que la orientación del choque sea la adecuada.
5. Ajuste de Ecuaciones Químicas.
Ajuste de Ecuaciones Químicas
Paso 1
Paso 2
Paso 3
COMPROBACIÓN
RESOLUCIÓN
IDENTIFICACIÓN
+ info
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+ info
71%
6. Tipos de Reacciones Químicas.
Tipos de Reacciones Químicas
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento o sustitución
Dos o más reactivos sencillos se combinan para formar un producto más complejo.
Una sustancia se descompone en otras más sencillas.
Un elemento es sustituido por otro en un compuesto.
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Tipos de Reacciones Químicas
Reacción de oxidación-reducción (redox)
Reacción ácido-base o de neutralización
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7. Velocidad de una Reacción Química.
Definición
La velocidad de una reacción química está relacionada con la rapidez con la que desaparecen los reactivos o la rapidez con la que se forman los productos.
8. “La Química nos rodea”.
Efecto Invernadero
71%
71%
Lluvia Ácida
71%
Agujero de la capa de Ozono
71%
Hasta 4:10
Medidas contra la contaminación ambiental
FIN
Reacción de combustión
Reacción de la fotosíntesis
RESOLUCIÓN
Formulamos la ecuación química correspondiente en caso de que no nos la den, y de la que aún no conocemos los coeficientes estequiométricos:
- - Por tanteo: Contamos el número de átomos que hay de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
- Por ecuaciones: Nombramos a cada sustancia con una letra y realizamos una ecuación por cada elemento, indicando delante de su letra correspondiente el número de átomos que haya de esa especie. 2. Siempre que podamos, empezaremos por los átomos que NO tengan fórmula monoatómica, es decir, no empezaremos por los átomos que estén “solitarios” como el hierro en este caso (Fe).FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD
IDENTIFICACIÓN
Identificamos los distintos tipos de átomos que intervienen en la reacción para expresar y ajustar la ecuación química:
Fe
COMPROBACIÓN
Contamos de nuevo el número de átomos de cada elemento para asegurarnos de que la ecuación está correctamente ajustada.