Valoración ácido-base

Valoración ácido-base

Empezar

Nerea Patiño Juliá

Índice

Normas del laboratorio

Introducción

Frase destacada

Materiales necesarios

Procesos a seguir

Normas del laboratorio

• Espacios libres de obstáculos.
• Uso adecuado de los instrumentos.
• Uso de elementos de protección.
• Uso de vestimenta adecuada.
• Orden a la hora de guardar objetos.
• Aula ordenada.
• Cabello recogido.
• Precaución al manipular líquidos.

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Una valoración (ácido-base) es una técnica analítica que tiene por objeto determinar la concentración de una disolución problema (de concentración desconocida) por medida del volumen de otra disolución de concentración exactamente conocida (disolución valorante), [que se “gasta” en la reacción entre las especies contenidas en ambas disoluciones].

Introducción:

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La determinación de la concentración de una disolución acuosa de un ácido (HCl ó CH3COOH) se basa en la neutralización con una disolución acuosa de una base (NaOH) mediante la reacción: HCl(ac) + NaOH (ac) = NaCl(ac) + H2O(l) El punto de equivalencia (moles de H+ que cede el ácido = moles de H+ que capta la base) se detecta con el indicador fenolftaleína.Objetivo: Determinar la concentración de una disolución (ácido/base)valiéndose de otra disolución (base/ácido) de concentración conocida.

01

Materiales necesarios:

(Puedes pulsar en las imágenes para verlas más grandes)

Lista de materiales:

Bureta

Pinza

Nuez

Soporte

Lista de materiales:

Pipeta de 10 ml

Matraz Erlenmeyer

Vaso de precipitados

Embudo (solo si es preciso)

Lista de materiales:

Indicador ácido-base: fenolftaleína

Disolución valorante

Disolución problema

Aspirador de pipeta

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Procesos a seguir:

Procesos a seguir:

1- Preparar un montaje como el de la figura: sujetar una bureta con una pinza, a su vez sujeta a un soporte mediante una nuez. 2- Cargar la bureta: *Se debe enjuagar la bureta con un poco de la disolución valorante. *Llenar la bureta con la disolución valorante, NaOH en nuestro caso, (ayudándose de un embudo si fuese preciso); Asegurarse de que la llave está cerrada. *Abrir y cerrar varias veces la llave para cebar la bureta, de modo que el pico quede lleno de líquido y no haya burbujas de gas. (Esto se hace colocando debajo un vaso de precipitados para recoger el NaOH sobrante) 3- Enrasar la bureta: se puede enrasar en el cero o en cualquier otra marca (anotar el valor)

Procesos a seguir:

4- Medir exactamente con pipeta, provista de un aspirador de pipetas, una cantidad conocida de la disolución problema (en nuestro caso 10 mL de HCl) y llevarla a un matraz Erlenmeyer. 5- Añadir 2-3 gotas del indicador (fenolftaleína). La disolución permanece incolora porque la fenolftaleína es incolora en medio ácido. 6- Colocar el matraz Erlenmeyer así preparado debajo de la bureta. Abrir la llave y dejar caer, poco a poco, disolución de NaOH, agitando suave y constantemente con giros de muñeca. *A medida que avanza la valoración observaremos que las gotas producen coloración en la disolución y, desaparecen rápidamente al agitar. Esto significa que nos estamos acercando al punto de equivalencia. El color cambia a rosa porque la fenolftaleína tiene color rosado en medio básico.

Procesos a seguir:

*Se llega al punto de equivalencia justo cuando cae una gota que colorea permanentemente la disolución. En este punto debemos cerrar la llave. Anotar el volumen consumido. *En esta parte del proceso se puede colocar un folio blanco debajo del matraz Erlenmeyer para apreciar mejor los cambios de color. 7- Repetir el proceso dos o tres veces; el volumen que usaremos para los cálculos será el valor medio de los volúmenes obtenidos.

¿Sabías que...

El final de la valoración, cuando todo el ácido o la base inicialmente presente se ha consumido, viene dado por el punto de equivalencia, que se puede detectar mediante el uso de un indicador adecuado o de un pH-metro.

A tener en cuenta..

Hay que tener cuidado con ciertos productos:

• Productos corrosivos (Ácido acético, Hidróxido amónico...)
• Disolventes inflamables (Acetona, etanol, éter..)