Estados de agregación de la materia

Estados de agregación de la materia

¡Y sus cambios de fase!

Vaporización

Estado gaseoso

Sublimación

Condensación

Sublimación inversa

Solidificación

Estado sólido

Fusión

Estado líquido

Estado líquido

Partículas separadas ligeramente

Esto es consecuencia de su agitación térmica. Debido a que sus fuerzas intermoleculares disminuyen muy rápidamente al aumentar la distancia, su intensidad decrece lo suficiente como para que tengan cierta libertad de movimiento. Así, pueden rotar y desplazarse resoecto otras, aunque no separarse demasiado.

• Pueden fluir gracias a la movilidad de sus partículas.
• Se adaptan al recipiente que los contienen; no poseen forma propia.
• Tienen una compresibilidad muy baja.

Estado gaseoso

Partículas muy separadas

Debido a esto, las partículas no interaccionan entre sí, exceptuando algunas ocasionales colisiones entre ellas. No tienen forma ni volumen fijo y como los líquidos, esta dependerá del contenedor, pero a diferencia de ellos, los gases ocupan todo el contenedor.

• Pueden fluir y no tienen forma propia; se adaptan al recipiente que los contiene.
• Carecen de volumen definido.
• Son fácilmente comprensibles gracias a las grandes distancias intermoleculares.

Estado sólido

Partículas fuertemente unidas

Gracias a esto, se crea una estructura rígida. Mantiene su forma y volumen ante esfuerzos externos moderados, ya que tienen baja compresibilidad. Sus partículas también se ven correctamente ordenadas.

• Forma y volumen definidos.
• Baja compresibilidad.
• Densidad mayor que líquidos y gases.
• Propiedades mecánicas sólidas, como dureza.

de líquido a gaseoso

Vaporización

Ocurre cuando una sustancia se calienta por encima de su temperatura ambiental normal, pero no llega a quemarla.

de gaseoso a líquido

Condensación

El vapor solo se condensa en una superficie cuando la temperatura de dicga superficie es menor que la tempertura de saturación para la presión a la que se encuentra el vapor.

de líquido a sólido

Solidificación

Se debe al aumento de presión a la que un líquido se encuentra sometido. Siempre mantiene la forma del recipiente que lo contenga.

de sólido a líquido

Fusión

Ocurre cuando aumenta la energía interna de los sólidos, típicamente por la aplicación de calor o presión, el cual aumenta la temperatura de la sustancia al punto de fusión.

de sólido a gaseoso

Sublimación

Se da a lugar cuando una sustancia pasa de estado sólido a estado gaseoso directamente, sin pasar por el estado líquido. Es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases.

de gaseoso a sólido

Sublimación inversa

Es lo mismo que la sublimación, pero de un gas a un sólido.