Reacciones químicas cotidianas

Reacciones químicas cotidianas

Ana Mª Sánchez Puentedura 2º FCGB ACAAII

1. Describe los principales tipos de reacciones químicas que se dan en la naturaleza y en la industria:

Oxidación: es el proceso por el cual un átomo, ion o molécula aumenta su estado de oxidación. Este cambio está asociado con lo que se conoce como el proceso de pérdida de electrones: los electrones se transfieren de un elemento a otro. Ej: cuando el cobre reacciona con el oxígeno, forma óxido de cobre. Es decir, el cobre se oxida. Pero, al reaccionar el hidrógeno con el óxido de cobre, se separa el cobre y el oxígeno. Es decir, el óxido de cobre se reduce.

Combustión: es un tipo de reacción química exotérmica que origina un proceso de oxidación rápida de elementos combustibles. Ej: La leña arde y se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y vapor de agua, al mismo tiempo que genera gran cantidad de energía química en forma de calor y luz

Neutralización: es una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan con una cantidad equivalente entre sí. En una reacción en agua, la neutralización da como resultado que no haya exceso de iones de hidrógeno o hidróxido presentes en la solución. Ej: Picadura de abeja: Es un ácido, se neutraliza con una base (amoníaco, bicarbonato sódico)

Descomposición: es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química. Ej: mediante la electrólisis del agua (H2O), esta se separa en hidrógeno (H) y oxígeno (O)

Aeróbica: proceso químico en que el oxígeno se usa para producir energía a partir de los carbohidratos (azúcares). También se llama metabolismo aeróbico, metabolismo oxidativo y respiración celular.Ej: El metabolismo de los seres humanos, reptiles, aves y mamíferos en su totalidad, que emplean sus pulmones para obtener el oxígeno del aire.

Síntesis: son aquellas que ocurren cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica.Ej: Óxido metálico + agua produce una base o hidróxido metálico Mg(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) [óxido de magnesio]

Anaeróbica: es el proceso por el cual microorganismos descomponen material biodegradable en ausencia de oxígeno. Este proceso genera diversos gases, entre los cuales el dióxido de carbono y el metano son los más abundantes (dependiendo del material degradado).Ej: Las esclusas geotérmicas por donde el magma brota hacia el fondo del mar.

2. A partir de la visualización del siguiente vídeo, explique qué ocurre en el experimento ilustrando los pasos y las diferentes reacciones en una presentación.

Ponemos 4 vasos y en ellos se ponen:

1. Ponemos 1 tornillo. Tarde menos que el 4 pero menos que el 2.
2. Ponemos un tornillo y lo llenamos a la mitad con agua y sal. Acelera la oxidación.
3. Llenamos el vallo poco por la mitad y amarramos el tornillo con un hilo y usamos la cinta para amarrarlo, de jamos una parte del tornillo fuera y le echamos agua. Tarde menos que el 4 pero menos que el 2.
4. Ponemos un tornillo y lo cubrimos con aceite. Se oxida mas tarde.