LINEA DE TIEMPO QUIMICA

MODELOS ATOMICOS

Epicuro de Samos

Democrito de Abdera

Tito Lucrecio

(1803-1808)

a.C

Modelo Átomico de Dalton

(98-54 a.C)

(460-360 a.C)

(341-270 a.C)

Rayos X

Radioactividad

Electron

1904

1900

1897

1895

(1896)

Teoría de Planck

Modelo Átomico de Thomson

MODELOS ATOMICOS

Modelo Átomico de Rutherford

1905

Lamina de Oro

Gota de aceite

Modelo Átomico de Bohr

Espectro electromagnetico.

1911

1909

1909

Modelo Átomico de Schrodinger

Heisnberg

1913

1919

1924

1927

1932

1916

Modelo Átomico de Sommerfield

Louis de Broglie

Protón

Neutrón

1923

MUCHAS GRACIAS

Democrito de Abdera

Este fue el primer modelo átomico inventado por Democrito de Abdera (460-370 a.C). Fue el desarrollador de la "Teoría Átomica Del Universo". Afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles. Su teoría era filosófica no cientíifica,

Caracteristicas

• Los átomos se encuentran dispersos en el vacío.
• Hay una fuerza que une a los átomos para formar materia.
• El número de atomos determina las propiedades de la materia..

POSTULADOS

• Borh explicaba que el electrón da vueltas alrededor del núcleo en órbitas que al mismo tiempo dibujaban círculos, pero que no irradiaban energía y que en esas órbitas el momento angular orbital es constante. Los electrones que tenían solo un átomo tenían órbitas con radios determinados que correspondían a los niveles de energía que ya habían sido definidos.
• También explicaba que no todas las órbitas eran posibles, pero que cuando el electrón está en una órbita que sí es permitida, tiene un estado de energía específica y constante y no puede emitir energía.
• Decía que un electrón tiene la capacidad de cambiar de una órbita estacionaria de energía a otra por medio de la emisión o de la absorción de energía.

Esta serie de experimentos fueron realizados entre 1909 y 1913 en los laboratorios de física de la Universidad de Manchest.Los resultados inesperados del experimento, hicieron concluir a Rutherford que el átomo tenía un centro con una fuerte carga positiva que cuando una partícula alfa intentaba pasar era rechazada por esta estructura central. Considerando la cantidad de partículas reflejadas y las que no lo eran, pudo determinar el tamaño de ese núcleo comparado con la órbita de los electrones a su alrededor y también pudo concluir que la mayor parte del espacio de un átomo está vacío. Adicionalmente, algunas de las partículas alfa fueron desviadas por la lámina de oro en ángulos muy pequeños, y por lo tanto pudo concluir que la carga positiva en un átomo no está uniformemente distribuida. La carga positiva en un átomo se concentra en un volumen muy pequeño.

Los rayos X fuero descubiertos en 1895 en Hamburgo,Alemania por Wilhelm Conrad Rontgen, tras experimentar de forma incidental con un tubo de rayos catódicos.

Epicuro de Samos

Hace resurgir el atomismo de Leucipo y Democrito. Introduce en el mismo cambios originales; para explicar la posibilidad de choque de los átomos que se desplazan en el espacio vacío con igual velocidad, introduce el concepto de "desviación" espóntánea.

POSTULADOS

• Thomson postuló la existencia de partículas subatómicas con carga negativa, que más tarde se identificaron como electrones. Este fue un avance importante, ya que hasta ese momento, los átomos se consideraban indivisibles según el modelo atómico de Dalton
• También imaginó el átomo como una esfera uniforme de carga positiva, donde los electrones, de carga negativa, estaban incrustados como pasas en un pudín. Este concepto de estructura esférica contrastaba con la idea anterior de átomos indivisibles de Dalton.
• Según el modelo de Thomson, los electrones estaban distribuidos de manera uniforme en toda la esfera cargada positivamente. Esta disposición buscaba explicar la neutralidad eléctrica del átomo en su conjunto.
• Así mismo, los electrones se consideraban capaces de moverse libremente dentro de la esfera cargada positivamente, lo que explicaba la estabilidad del átomo.
• Thomson sugirió que las fuerzas de atracción entre los electrones y la carga positiva circundante eran responsables de mantener a los electrones en sus órbitas.
• Propuso que los electrones giraban libremente en órbitas anulares dentro del átomo. Las diferencias en las energías de estos niveles orbitales explicarían los espectros de línea observados en la emisión de luz cuando los electrones saltaban entre estas órbitas.

Tito Lucrecio

Tito Lucrecio Caro (98-55 a.C). Nos pide que consideremos que todo lo que realmente exite en el Universo son estos átomos y el vacío entre ellos. Los átomos son indestructibles, el número de átomos en el Universo es infinito y también lo es el vacío en el que se mueven los átomos.

En 1932, Chadwick confirmó la existencia de una partícula neutra en el núcleo atómico, a la que llamó neutrón. Este descubrimiento fue crucial, ya que ayudó a explicar por qué los átomos tienen una masa mayor de la que se esperaría considerando solo protones y electrones

Modelo átomico de JHON thomson

En 1904, Joseph John Thomson propuso una evolución del modelo atómico de Dalton, dando lugar al famoso modelo de Thomson, una teoría revolucionaria que intentó explicar dos propiedades fundamentales de los átomos en ese momento. En este modelo, Thomson postuló que los electrones, partículas con carga negativa, estaban dispersos en un fondo de carga positiva, creando una estructura que se asemejaba a un postre británico conocido como el "pudín de pasas". Este curioso apodo proviene de la analogía visual de los electrones (las "pasas") dispersos en un fondo positivo (el "pudín").Esta nueva teoría atómica de Thomson intentó explicar dos propiedades entonces conocidas de los átomos: -Los electrones son partículas cargadas negativamente. -Los átomos no tienen carga eléctrica neutra.

POSTULADOS

Gota de Aceite

Los postulados de Daltón para su modelo fueron estos: 1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades). 3.Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. 4.Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas. 5.Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples. 6.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 7.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

Modelo Átomico de Rutherford

POSTULADOS

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• Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.
• Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales, pero lo hizo a partir de 1912.
• Los electrones con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo. Los electrones giran a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.
• Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.

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CONCLUSIONES DEL MODELO

Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. 2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

En 1919, Rutherford observó la transmutación de un elemento a otro al bombardear nitrógeno con partículas alfa, y esto llevó al descubrimiento del protón como la partícula cargada positivamente en el núcleo atómico.

Modelo átomico de Jhon dalton

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

Modelo Átomico de NIELS bohr

En el año 1897, el físico británico Joseph John Thomson descubrió los electrones a través del conocido experimento de Thomson con rayos catódicos. Thomson demostró la existencia de partículas negativas dentro de los átomos, lo cual transformó la manera en que se entendía la estructura de la materia. Este descubrimiento fue fundamental para el desarrollo de la física moderna y sentó las bases para investigaciones posteriores en el campo de la electrostática y la física nuclear.

LÁMINA DE ORO POR ERNEST RUTHERFORD

La radioactividad fue descubierta por el científico francés Antoine Henri Becquerel en 1896 de forma casi ocasional al realizar investigaciones sobre la fluoresc.encia del sulfato doble de uranio y potasio.

POSTULADOS Y CONCLUSIONES

• los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda Ψ.
• Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente más alta .
• La referida probabilidad es proporcional al cuadrado de la función de onda Ψ2.

Modelo Átomico de ARNOLD Sommerfeld

TEORÍA CUANTICA DE PLANCK

El físico descubrió que la radiación no es emitida ni absorbida en forma continua, sino en pequeñas cantidades a las que denominó cuantos.

POSTULADOS

M. Planck (1900) introduce el concepto de cuantización de la energía: E = nhn donde n es un número entero positivo denominado número cuántico y h es la constante de Planck (6.626 x 10 -34 J.s). Los átomos sólo pueden emitir o absorber ciertas cantidades de energía denominadas cuantos (E = hn). DEátomo = Eradiación emitida (o absorbida) = Dnh La energía está cuantizada (Einstein) Los pequeños paquetes de luz se denominan fotones Efotón = hn = DEátomo

Limitaciones

• El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. Los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico. No considera la rotación de los electrones sobre su mismo eje (spin).
• Al obviar el momento angular intrínseco de los electrones, se están dejando de lado las variaciones espaciales de estas partículas subatómicas. Tampoco toma en cuenta los cambios en el comportamiento de los electrones rápidos como consecuencia de los efectos relativistas.

Incertidumbre de Heisnberg

El Principio de Incertidumbre afirma que no se puede conocer, simultáneamente y con precisión, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento de un objeto dado. Para entender mejor qué significa esto hay que tener en cuenta que, en el Universo cuántico, todas las partículas se comportan como corpúsculos y ondas al mismo tiempo.