Mix & Mach: miscugli e soluzioni

LA CHIMICA

MISCUGLI e SOLUZIONI

COSA FAREMO: MIX & MATCH: esperimenti avvincenti su miscugli e soluzioni

1. VEDREMO COSA SONO MISCELE, MISCUGLI E SOLUZIONI.2. IN GRUPPO FAREMO DEI PICCOLI ESPERIMENTI SUI MISCUGLI. 3. OGNI GRUPPO PRODURRA' DEL MATERIALE (CARTELLONE, POWERPOINT, VIDEO...) CHE USERA' PER SPIEGARE ALLA CLASSE IL SUO ESPERIMENTO.

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* Mix & mach = mescolare e abbinare

REGOLE DEL LABORATORIO:

IL LABORATORIO NON E' UN GIOCO....

COSA NON FARE DURANTE I LABORATORI: - mai fare esperimenti da soli - mai mangiare o bere in laboratorio - evitare di inalare sostanze -evitare miscugli ignoti, potrebbero essere pericolosi

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Cos'è la chimica? Cosa studia?

La chimica studia come e' fatta la materia e come si trasforma.

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La chimica e' ovunque attorno a noi anzi, noi stessi siamo chimica

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La chimica e' ovunque attorno a noi Come sarebbe il mondo senza chimica

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SOSTANZE

SOSTANZE

MATERIA

MISCUGLI

MISCUGLI

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SOSTANZE PURE

Sostanza pura

Una sostanza è pura quando le particelle che la costituiscono sono tutte dello stesso tipo ( stesso atomo o stessa molecola), senza particelle estranee, di altri elementi o di altri composti.

Una sostanza pura presenta caratteristiche ben definite, come la densità, il punto di fusione e quello di ebollizione, che si rivelano costanti per ogni suo campione. Le sostanze pure non si possono separare con metodi fisici, ma si possono trasformare in elementi piu' semplici tramite reazioni chimiche.

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In natura di solito le sostanze si trovano mescolate tra loro, sotto forma di MISCUGLI

ETEROGENEI:

- Le sostanze restano ben distinte tra loro(sono visibili a occhio nudo o al microscopio) - La miscela non ha la stessa composizione in tutte le sue parti - Possono essere separate mediante semplici strumenti meccanici o fisici.

MISCUGLI

(o soluzione) - Le sostanze diventano indistinguibili a occhio nudo e al microscopio ottico. - La soluzione ha propieta' uguali in ogni sua parte. - Servono metodi più complessi per separarle

OMOGENEI:

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DISTINZIONE TRA MISCUGLI ETEROGENEI E SOLUZIONi

Olio e acqua formano un miscuglio perche' ho due fasi sistinte

Sai fare altri esempi?

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latte: emulsione di grassi e proteine in acqua

GIUSTO!

RIPROVA

I MISCUGLI ETEROGENEI SONO DI DIVERSI TIPI A SECONDA DELLE SOSTANZE CHE VENGONO MISCHIATE

Un miscuglio eterogeneo è formato da due o più sostanze che sono distinguibili fra loro ad occhio nudo o al microscopio

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I MISCUGLI ETEROGENEI SONO DI DIVERSI TIPI A SECONDA DELLE SOSTANZE CHE VENGONO MISCHIATE

I miscugli eterogenei più facili da distinguere sono quelli Solido + Solido con particelle grandi, o di olio e acqua, ma esistono anche altri tipi di miscugli eterogenei, chiamati DISPERSIONI, formati da particelle di dimensioni molto piccole. Queste particelle costituiscono la FASE DISPERSA e sono poste in una sostanza presente in quantità maggiore, chiamata MEZZO DISPERDENTE. Le SOSPENSIONI e i COLLOIDI sono i principali tipi di dispersioni e si distinguono per la grandezza delle particelle.i Colloidi che hanno particelle molto piccole e sono piu' stabili delle sospensioni.

*Clicca sulle parole evidenziate per saperne di più.

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DISPERSIONI: SOSPENSIONI E COLLOIDI

10-1000 nm

< 2nm

> 1000 nm

Sempre formata da un solido disperso in un liquido

La SCHIUMA è un tipico esempio di miscuglio costruito dalla dispersione di un gas in un liquido (es panna). La NEBBIA e' un miscuglio tra acqua e aria. Il FUMO è un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas. L'EMULSIONE e' un miscuglio eterogeneo tra due liquidi immiscibili.

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LE MISCELE ETEROGENE SONO DI DIVERSI TIPI A SECONDA DELLE SOSTANZE MISCHIATE: ESEMPI

SCHIUMA: gas+liquido EMULSIONE: liquido+liquidoimmiscibile

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IL LATTE E' UNA SOLUZIONE?

• Malgrado l'aspetto apparentemente omogeneo il latte e' un miscuglio eterogeneo (EMULSIONE)

• Al microscopio elettronico infatti, possiamo vedere che e' formato da goccioline di sostanza grassa disperse in un liquido ( liquido+ liquido).

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EFFETTO TYNDALL:

Le particelle di una sospensione diffondono un raggio di luce che l'attraversa, cioè ne modificano il cammino in più direzioni, rendendone visibile il percorso.Lo stesso avviene con i colloidi, mentre non avviene nelle soluzioni.

Una sospensione è un miscuglio eterogeneo in cui le particelle solide disperse in un mezzo liquido, rimangono sospese,al suo interno e sono visibili ad occhio nudo

I colloidi, sono miscugli costituiti da particelle con dimensioni molto più piccole di quelle con cui si ottengono le sospensioni. Queste particelle hanno infatti dimensioni comprese tra il miliardesimo e il milionesimo di metro e sono invisibili al microscopio. Tuttavia sono ancora sufficientemente grandi da disperdere un raggio di luce che attravelsa la miscela, rendendone visibile il percorso (effettoTyndall).

VEDI

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I MISCUGLI ETEROGENEI SONO DI DIVERSI TIPI A SECONDA DELLE SOSTANZE CHE VENGONO MISCHIATE e DELLE LORO DIMENSIONI

O liquido liquido, o liquido solido col solido immiscibile (le due fasi sono chiaramente distinte).

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METODI DI SEPARAZIONE DELLE MISCELE ETEROGENE

ALTRE ( Magnetismo)

CENTRIFUGAZIONE ESTRAZIONE

FILTRAZIONE DECANTAZIONE

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METODI DI SEPARAZIONE DELLE MISCELE ETEROGENE

ALTRE ( Magnetismo)

CENTRIFUGAZIONE ESTRAZIONE

FILTRAZIONE DECANTAZIONE

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METODI DI SEPARAZIONE DELLE MISCELE ETEROGENE

ALTRI METODI DI SEPARAZIONE

Infine, per separare un miscuglio si possono sfruttare particolari proprietà fisiche delle sostanze che lo compongono: per esempio, dai corn-flakes sbriciolati si possono separare minuscoli frammenti di ferro contenuti nell'alimento, utilizzando una calamita che attira solo il metallo grazie alle sue proprietà magnetiche.

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RIASSUMIAMO

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*Tratto dal libro di testo in uso

DISTINZIONE TRA MISCUGLI ETEROGENEI E SOLUZIONi

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LE MISCELE OMOGENE O SOLUZIONI SONO DI DIVERSI TIPI A SECONDA DELLE SOSTANZE MISCHIATE

NELLE SOLUZIONI: - Le proprietà fisiche e chimiche di una soluzione sono uguali in ogni sua parte. - Le sostanze somo indistinguibili tra loro a occhio nudo e al microscopio.

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Non tutte le soluzioni sono liquide

• L’aria per esempio è una soluzione di sostanze aeriformi (i gas che la compongono).

• Le leghe metalliche sono soluzioni solide formate da diversi metalli fusi insieme (ferro e carbonio->acciaio; rame e stagno -> bronzo).

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SOLUTO E SOLVENTE

In una soluzione, la sostanza che è in maggior quantità è il solvente, mentre le altre sostanze presenti in quantità minori sono i soluti. Per esempio, nell'immagine di acqua e zucchero, l'acqua è il solvente e lo zucchero è il soluto.

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CONCENTRAZIONE e SOLUBILITA'

La CONCENTRAZIONE di una soluzione misura quanto soluto e' stato sciolto in una soluzione ed è il rapporto tra la massa (o il volume) del soluto e la massa (o il volume) della soluzione. Viene di solito espressa in percentuale (moltiplicando il risultato ottenuto per 100). c = m soluto/m soluzione es. 10 g di sale/100g di soluzione (soluto+solvente) soluzione al 10%

Per un dato solvente, ogni sostanza, a una determinata temperatura, ha una concentrazione massima (SOLUBILITA') oltre la quale non si scioglie più. La soluzione si dice SATURA.

DILUITA SATURA SOVRASSATURA

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DENSITA'

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DENSITA'

Ad ogni incremento di concentrazione di una soluzione corrisponde anche un incremento di densità.

Densita'

Concentrazione

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SOLUBILITA'

Come influenza la temperatura il grado di solubilità? All'aumentare della temperatura la solubilita' aumenta.

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SOLUBILITA' e CONCENTRAZIONE

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METODI DI SEPARAZIONE DELLE SOLUZIONI:

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RIASSUMIAMO

*Tratto dal libro di testo in uso

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VERIFICHIAMO SE ABBIAMO CAPITO?

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The end

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COLLOIDI Sono sistemi eterogenei, considerabili alla stregua di dispersioni finissime. Si presentano torbidi, non hanno le proprieta' delle soluzioni e le particelle sono piccolissime e visibili solo al microscopio. Sono piu' stabili delle sospensioni.

Sono SEMPRE formate da un SOLIDO e un LIQUIDO Le particelle sono grandi e dopo un po' tendono a depositarsi sul fondo.