ALÓTROPOS DEL CARBONO

Alótropos del Carbono

¿Qué es el carbono?

¿Qué es alotropía?

El carbono es un elemento no metal con número atómico 6, forma más compuestos que cualquier otro elemento además de ser clave para todos los organismos vivos; construye la estructura de proteínas, carbohidratos y grasas

La alotropía es la propiedad de algunos elementos químicos, con la que pueden presentarse con estructuras moleculares distintas, diferentes o igual cantidad de átomos y características físicas diversas.

Afecta a un gran número de metales y no metales

El término alotropía se utiliza sólo para elementos, no para compuestos.

El carbono es un elemento con esta capacidad y sus alotropías son:

Diamante

Fullereno

Amorfo

Grafito

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Almaraz Fermoso Andrea González Ramírez Paulina Garay Moreno Itzel Yaretzi Villegas Hernández Barbara Yetzi DR-M

Referencias

Sociedad Española de Astronomía. (2019). Los Fullerenos: Una Frecuente Arquitectura Molecular del Carbono en el Espacio. Recuperado de https://www.sea-astronomia.es/boletin/los-fullerenos-una-frecuente-arquitectura-molecular-del-carbono-en-el-espacio.

Lifeder. (2021). Alótropos del Carbono. Recuperado de https://www.lifeder.com/alotropos-del-carbono/.

PCC Group. (2022). ¿Cuáles son las variedades alotrópicas de carbono?. Recuperado de https://www.products.pcc.eu/es/blog/cuales-son-las-variedades-alotropicas-de-carbono/#:~:text=Las%20variedades%20de%20carbono%20alotr%C3%B3pico%20m%C3%A1s%20conocidas%20que%20existen%20en,variedades%20en%20condiciones%20de%20laboratorio.

Real Academia Española. (2023). alotropía. En Diccionario de la lengua española (23.a ed.). Recuperado de https://dle.rae.es/alotropía.

Wikipedia. (2024). Carbono amorfo. Recuperado de https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono_amorfo

Fullereno

• No es una red, es una molécula • Alto brillo y transparencia parcial • Enlace covalente • Estructura hexagonal y pentagonal • Alta estabilidad • Propiedades semiconductoras y superconductoras. • Pueden adoptar una forma multicapa (“nanoburbujas”) o cilíndrica (“nanotubos”) • Baja actividad química • Insoluble en agua • Se obtienen principalmente a partir del negro de humo

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Diamante

• Es la forma más estable de carbono • Mineral más duro en el mundo • Se presenta como cristales octaédricos o hexaédricos • Alto brillo y transparencia parcial • Es una red covalente sólida • Átomos de carbono tetraédricos con hibridación sp3 • Puede ser natural o fabricado con grafito a altas temperatura • Insoluble • No conduce la electricidad • Buen conductor térmico

Amorfo

• El carbón y el hollín o negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo • No tiene una estructura cristalina • El carbono amorfo natural contiene cristales microscópicos de grafito y algunas veces de diamante • No tiene estructura definida •No hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas. •No se produce carbono amorfo verdadero bajo condiciones normales •Producido por la oxidación y algunas formas de descomposición de compuestos orgánicos.

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Grafito

•Tiene 2 tipos de estructuras: hexagonal (similar al benceno) y trigonal • Tiene una estructura formada por láminas de átomos de carbono apiladas una encima de la otra • Hibridación sp2 • Conductor eléctrico • Combustible (puede quemarse) • Alto punto de fusión • Conductor térmico • Insoluble al agua • Sólido y de color negro a temperatura ambiente • Se encuentra en la naturaleza en rocas metamórficas como el esquisto de grafito y el esquisto cristalino