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ALOTROPIAS DEL CARBONO
EDGAR RAYA CORTES
Created on February 28, 2024
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Transcript
Alotropia del carbono
AMORFO
El carbono amorfo es el nombre que se le da al carbono que no tiene ninguna estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, se puede observar algún orden de corto alcance, pero no hay un patrón de posiciones atómicas de largo alcance. Si bien se puede producir carbono completamente amorfo, la mayoría del carbono amorfo en realidad contiene cristales microscópicos de carbono similar al grafito o incluso al diamante..
DIAMANTE
Red de carbonos unidos mediante enlaces covalentes formando tetraedros que se repiten en el espacio constituyendo una red covalente. La gran fortaleza de los enlaces C-C le confiere una dureza extremada y elevadísimos puntos de fusión y ebullición.
GRaFITO
A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico. Por lo tanto, se puede utilizar, por ejemplo, en electrodos de lámparas de arco eléctrico. Asimismo, en condiciones estándar, el grafito es la forma de carbono más estable. Por lo tanto, se utiliza en termoquímica como estado estándar para definir el calor de formación de los compuestos de carbono.t.
FULLERENO
Moléculas compuestas por átomos de carbono enlazados covalentemente. El más característico es el C60 (en la imagen, semejante a un balón de fútbol) con anillos hexagonales y pentagonales de átomos de carbono. Se conocen fullerenos de cerca de 1000 átomos. Los fullerenos, dopados con átomos de metales alcalinos, se convierten en semiconductores o, incluso, en superconductores a bajas temperaturas
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DIAMANTE
Redde carbonos unidos mediante enlaces covalentes formando tetraedros que se repiten en el espacio constituyendo una red covalente. La gran fortaleza de los enlaces C-C le confiere una dureza extremada y elevadísimos puntos de fusión y ebullición.