jhon dalton presentación

HOY LES HABLAREMOS DE JHON DALTON Y SUS DESCUBRIMIENTOS

PRESENTAción

Buenas tardes profesora y compañeros

Naturalista, químico, matemático y meteorólogo

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Jhon Dalton

1766-1844

Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la mayoría de los enigmas de la química del siglo XVIII y XIX. Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.

Se conoce como la teoría atómica de Dalton o medelo atómico de Dalton al primer modelo de bases científicas respecto a la estructura fundamental de la materia. Fue postulado entre 1803 y 1807 por el naturalista, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844), bajo el nombre de “Teoría atómica” o “Postulados atómicos”

¿Qué es la Teoría atómica de Dalton?

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

• Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según relaciones simples, descriptas mediante números enteros.

• La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.

• os átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas.

Los postulados de este modelo son:

Además, sostiene que simplemente a partir de la combinación de estas partículas son posibles todas las estructuras complejas de la materia. El antecesor directo fueron los griegos de la antigüedad clásica.

Teoría atómica de Dalton

La ley de la conservación de masa

La ley de la conservación de masa establece que, en un sistema cerrado, la materia no se crea ni se destruye. Esto significa que si tenemos una reacción química, la cantidad de cada elemento debe ser la misma en los materiales de partida y en los productos. ¡Usamos la ley de la conservación de masa cada vez que balanceamos ecuaciones!

Dalton basó su teoría en dos leyes: la ley de la conservación de masa y la ley de la composición constante.

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Las bases de la teoría de Dalton

Las bases de la teoría de Dalton

La ley de la composición constante

La ley de la composición constante establece que un compuesto puro siempre tendrá la misma proporción de los mismos elementos. Por ejemplo, la sal de mesa, cuya fórmula química es, contiene la misma proporción de los elementos sodio y cloro sin importar cuánta sal tienes o de dónde viene dicha sal. Si fuéramos a combinar un poco de sodio metálico con cloro gaseoso —que no recomiendo hacer en casa—, podríamos hacer más sal de mesa, que tendría la misma composición.

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Es importante observar que, ya que Dalton no tenía los instrumentos necesarios para ver o experimentar con átomos individuales, no tuvo ningún indicio sobre si estos pudieran tener estructura interna.

Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento".

toda la materia está hecha de átomos

La teoría atómica de Dalton

Podemos visualizar el átomo de Dalton como una pieza en un kit de modelado molecular, donde se representan los diferentes elementos con esferas de distintos tamaños y colores.

Dalton pensaba que los átomos de todos los elementos permanecían individuales, por lo que no pudoi percatarse que en algunos elementos los átomos existen en moléculas como por ejemplo, el oxigeno puro que existe como O2 (o sea una molécula del mismo elemento con dos átomos de oxigeno). También pensó erróneamente que el compuesto mas simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada uno.

Limitaciones y errores en la teoría de dalton

En una reacción química, la masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción2. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.

Dalton sugirió que las reacciones químicas no crean ni destruyen átomos, simplemente los reordenan. Usando de nuevo la sal de mesa como ejemplo, cuando el sodio se combina con el cloro para hacer sal, ambos, el sodio y el cloro, siguen existiendo. Simplemente se reordenan para formar un nuevo compuesto.

una reacción química es un reordenamiento de átomos

La teoría de Dalton contemplaba que: -Cada elemento está formado por partículas muy pequeñas (átomos). -Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí. Pero los átomos de elementos distintos, tendrán propiedades distintas. -Los átomos no pueden transmutar en reacciones químicas. (Esto implica que la materia no se crea ni se destruye en las reacciones químicas). -Los compuestos resultan de la combinación de átomos de distintos elementos.

El átomo de Dalton

Una biografía de lo invIsIble

• Con el descubrimiento del electrón, J.J. Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera en donde la carga positiva se distribuye uniformemente en su volumen y los electrones yacen incrustados en ella (como pasas en un pudín).

Pudín con pasas

• Para el año de 1897, Joseph John Thomson anunció el descubrimiento del electrón como un corpúsculo, una partícula de proporciones inferiores a las de cualquier elemento conocido y que, más aún, formaba parte de los átomos.

Una biografía de lo invIsIble

Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y isótopos

La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos

la primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles

La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos

La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades

Dalton basó su teoria en la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante

La teoria atomica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en terminos de átomos y sus propiedades

Puntos importantes

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Esperamos les haya gustado la presentación.

Gracias por su atencion!!!

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