LOS CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
TEMA 4 FÍSICA Y QUÍMICA
START
Index
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Factores: Grado división
Clasificación 2
Los cambios físicos
Factores: Catalizadores
Clasificación 3
Los cambios químicos
Ley
Factores: Temperatura
Indicadores
Ajuste por tanteo
Factores: Concentración
Clasificación 1
Ajuste de coeficientes
Los cambios físicos
-No cambia la sustancia-Puede cambiar en la forma/apariencia o en el estado de agregación, pero seguimos teniendo la misma sustancia -Son cambios físicos las mezclas y los cambios de estado
Los cambios químicos
-Las sustancias originales sí cambian-En un cambio químico, desde el punto de vista microscópico, las sustancias originales (reactivos) rompen sus enlaces, se reorganizan los átomos y forman sustancias nuevas llamadas productos -Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas -Para que se produzca la reacción, los choques entre partículas tienen que ser efectivos. Por un lado, tiene que haber suficiente energía para romper los enlaces y por otro lado, los átomos tienen que tener una orientación adecuada.
Indicadores macroscópicos de las reacciones químicas
-Cambios de color (viraje): no colores obvios-Desprendimiento de gases: humo o como mínimo burbujas -Cambios de temperatura: suele ser porque se calienta. Al mezclar dos sustancias, notamos como el recipiente se calienta. -Aparición de precipitados: aparición de un sólido donde solo había liquido o gas.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según como se reorganizan los átomos podemos clasificar las reacciones químicas en de síntesis/composición o reacciones de análisis/descomposición-Síntesis: significa formación. Dos o más reactivos forman un solo producto -Descomposición: Un reactivo. Se descompone formando dos o más productos.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según el sentido de la reacción podemos clasificar las reacciones químicas en reversibles o irreversibles.-Reversibles: Una vez formados los productos, estos PUEDEN volver a reaccionar formando los reactivos iniciales. -Irreversibles: Una vez formados los productos, estos NO PUEDEN volver a reaccionar formando los reactivos iniciales.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según el intercambio de energía podemos clasificar las reacciones químicas en exotérmicas o endotérmicas.-Exotérmicas: Libera energía al entorno.Para identificarla, siempre la energía la vamos a obtener en la parte de los productos -Endotérmicas: necesita energía para producirse.Para identificarla, siempre la energía la vamos a obtener en la parte de los reactivos. ENERGÍA: 500kcal o
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-TEMPERATURA. Si aumento la temperatura, aumenta la energía térmica, aumenta la energía cinética, aumenta el movimiento de las partículas y aumenta la probabilidad de choques entre ellas-> aumenta la velocidad de reacción
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS. Si aumenta la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de reacción porque aumenta la probabilidad de choque entre partículas
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-GRADO DE DIVISIÓN DE LOS REACTIVOS (SÓLIDOS). A mayor grado de división del reactivo sólido, mayor superficie de contacto hay entre reactivos y mayor velocidad de reacción
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-PRESENCIA DE CATALIZADORES. Un catalizador es una sustancia que puede modificar la velocidad de reacción, pero NO participa directamente en la reacción (no es ni reactivo ni producto y no se consume) -Un catalizador positivo o simplemente catalizador aumenta la velocidad de reacción -Un catalizador negativo o inhibidor disminuye la velocidad de reacción
LEY DE LAVOISIER O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (MASA)
Mreactivos= Mproductos-La masa de los reactivos se conserva en los productos EJEMPLO: HCl+ NaCl-> NaCl+ H2O Reactivo:20g Producto:20g -Es una reacción ajustada porque el nº de átomos de un elemento en los reactivos es igual a el nº de átomos de un elemento en los productos
AJUSTE POR TANTEO O BALANCEO TRADICIONAL
-El subíndice marca el número de átomos del elemento de antes.-Si no hay subíndice, es 1 aunque no lo vemos porque no se pone. -Si hay un número delante, afecta a todas las letras -Cuando ajusto, solo puedo añadir coeficientes.
AJUSTE POR COEFICIENTES O BALANCEO ALGEBRÁICO
REACCIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Claudia Garcia Permuy
Created on February 22, 2024
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LOS CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
TEMA 4 FÍSICA Y QUÍMICA
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Factores: Grado división
Clasificación 2
Los cambios físicos
Factores: Catalizadores
Clasificación 3
Los cambios químicos
Ley
Factores: Temperatura
Indicadores
Ajuste por tanteo
Factores: Concentración
Clasificación 1
Ajuste de coeficientes
Los cambios físicos
-No cambia la sustancia-Puede cambiar en la forma/apariencia o en el estado de agregación, pero seguimos teniendo la misma sustancia -Son cambios físicos las mezclas y los cambios de estado
Los cambios químicos
-Las sustancias originales sí cambian-En un cambio químico, desde el punto de vista microscópico, las sustancias originales (reactivos) rompen sus enlaces, se reorganizan los átomos y forman sustancias nuevas llamadas productos -Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas -Para que se produzca la reacción, los choques entre partículas tienen que ser efectivos. Por un lado, tiene que haber suficiente energía para romper los enlaces y por otro lado, los átomos tienen que tener una orientación adecuada.
Indicadores macroscópicos de las reacciones químicas
-Cambios de color (viraje): no colores obvios-Desprendimiento de gases: humo o como mínimo burbujas -Cambios de temperatura: suele ser porque se calienta. Al mezclar dos sustancias, notamos como el recipiente se calienta. -Aparición de precipitados: aparición de un sólido donde solo había liquido o gas.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según como se reorganizan los átomos podemos clasificar las reacciones químicas en de síntesis/composición o reacciones de análisis/descomposición-Síntesis: significa formación. Dos o más reactivos forman un solo producto -Descomposición: Un reactivo. Se descompone formando dos o más productos.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según el sentido de la reacción podemos clasificar las reacciones químicas en reversibles o irreversibles.-Reversibles: Una vez formados los productos, estos PUEDEN volver a reaccionar formando los reactivos iniciales. -Irreversibles: Una vez formados los productos, estos NO PUEDEN volver a reaccionar formando los reactivos iniciales.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Según el intercambio de energía podemos clasificar las reacciones químicas en exotérmicas o endotérmicas.-Exotérmicas: Libera energía al entorno.Para identificarla, siempre la energía la vamos a obtener en la parte de los productos -Endotérmicas: necesita energía para producirse.Para identificarla, siempre la energía la vamos a obtener en la parte de los reactivos. ENERGÍA: 500kcal o
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-TEMPERATURA. Si aumento la temperatura, aumenta la energía térmica, aumenta la energía cinética, aumenta el movimiento de las partículas y aumenta la probabilidad de choques entre ellas-> aumenta la velocidad de reacción
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS. Si aumenta la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de reacción porque aumenta la probabilidad de choque entre partículas
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-GRADO DE DIVISIÓN DE LOS REACTIVOS (SÓLIDOS). A mayor grado de división del reactivo sólido, mayor superficie de contacto hay entre reactivos y mayor velocidad de reacción
FACTORES QUE INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
-PRESENCIA DE CATALIZADORES. Un catalizador es una sustancia que puede modificar la velocidad de reacción, pero NO participa directamente en la reacción (no es ni reactivo ni producto y no se consume) -Un catalizador positivo o simplemente catalizador aumenta la velocidad de reacción -Un catalizador negativo o inhibidor disminuye la velocidad de reacción
LEY DE LAVOISIER O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (MASA)
Mreactivos= Mproductos-La masa de los reactivos se conserva en los productos EJEMPLO: HCl+ NaCl-> NaCl+ H2O Reactivo:20g Producto:20g -Es una reacción ajustada porque el nº de átomos de un elemento en los reactivos es igual a el nº de átomos de un elemento en los productos
AJUSTE POR TANTEO O BALANCEO TRADICIONAL
-El subíndice marca el número de átomos del elemento de antes.-Si no hay subíndice, es 1 aunque no lo vemos porque no se pone. -Si hay un número delante, afecta a todas las letras -Cuando ajusto, solo puedo añadir coeficientes.
AJUSTE POR COEFICIENTES O BALANCEO ALGEBRÁICO