Las reacciones químicas 3ºESO

Tema 5: Los cambios químicos

2.

2.1.

2.2.Interpretación microscópica de una ecuación química

2.3.Dibujo de una ecuación química

2.4 . Ajuste de ecuaciones químicas

2.4 . Ajuste de ecuaciones químicas

2.4 . Ajuste de ecuaciones químicas

Ejercicio: Ajusta, dibuja e interpreta desde el punto de vista microscópico (átomos o moléculas): las ecuaciones químicas siguientes

2.5. Tipos de reacciones químicas: a)Según el intercambio de energía con el entorno:

• Endotérmica: Cuando absorbe energía del entorno.
• Exotérmica: Cuando emite energía.

b) Según los productos que se formen:

• Reacciones de síntesis: Cuando se forma una nueva sustancia más compleja que la de partida.
• Reacciones de descomposición: Cuando un compuesto se descompone en dos sustancias más sencillas.

2.6.

2.7 Teoria de colisiones.En una reacción química las uniones entre los átomos de los reactivos se rompen y se forman enlaces nuevos entre los átomos de los productos, produciéndose, así, una nueva reorganización de los átomos.Según esta teoría, el requisito para que se produzca una reacción química es que las partículas (moléculas ó átomos) que van a reaccionar choquen entre sí. Pero cualquier choque no es válido, sino que es necesario que las partículas de los reactivos realicen colisiones eficaces, es decir, que choquen entre sí con: • Energía suficiente, que permita romper los enlaces entre los átomos que unen los eactivos para poder formar nuevas uniones entre átomos y se formen así los productos. • Una orientación adecuada, que permita que todos los átomos implicados en los nuevos enlaces puedan interaccionar bien entre sí para poder formar los productos.

Actividades1. Son verdaderos o falsos los siguientes enunciados? Explica tu respuesta. a) En una reacción química se forman nuevas uniones entre átomos. b) La reacción consiste en un trasvase de átomos desde los reactivos a los productos. c) Durante una reacción pueden perderse átomos, pero no pueden aparecer otros nuevos. 2. Los siguientes enunciados son incorrectos. Busca el error cometido en cada uno de ellos y cópialos de nuevo en tu cuaderno, ya corregidos: a) En una reacción química se rompen los enlaces químicos de los productos para dar lugar a nuevas sustancias diferentes. b) Los átomos que forman los productos son distintos a los de los reactivos, pues son sustancias diferentes. c) Cuando analizamos el proceso en términos de átomos y moléculas, decimos que estamos llevando a cabo una interpretación macroscópica del mismo.

2.8.Velocidad de un cambio químico La velocidad a la que ocurre una reacción química se puede determinar mi diendo el tiempo que tardan en aparecer los productos de esta reacción, o en desaparecer los reactivos. La velocidad de un cambio químico depende de varios factores: – Temperatura: por lo general, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de una reacción química. - Grado de división de los reactivos: Mayor es la velocidad al aumentar la división de los reactivos. – Concentración de los reactivos: cuanto mayor sea la concentración de los reactivos, mayor es la velocidad de la reacción. – La presencia de catalizadores, que son sustancias que al añadirlas a la reacción aumentan la velocidad de la misma.

Actividades 1. En los siguientes ejemplos, explica qué factor se está teniendo en cuenta para modificar la velocidad de una reacción. Explica si aumenta o disminuye. a) Poner carne en el frigo. b)Cocinar patata partida en trozos. c)Poner directamente un quitamanchas sobre la ropa que se va a lavar. 2. Señala el factor que se está aprovechando para modificar la velocidad de la reacción. Explica si aumenta o disminuye. a) Para cocinar un filete subimos la temperatura del fuego. b) Para limpiar los azulejos ponemos jabón en agua caliente c) Los alimentos se venden envasados al vacio. d) Para hacer la digestión añadimos encimas.

3.LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE. 3.1. El efecto invernadero. Recibe este nombre el calentamiento de la superficie terrestre debido a la acumulación en la atmósfera de altas concentraciones de dióxido de carbono y otros gases como el metano y el vapor de agua. El efecto invernadero se debe a que estos gases mencionados absorben parte de la radiación solar que refleja la superficie de la Tierra. Esta radiación ya no se emite al espacio, y la consecuencia es la elevación de la temperatura del planeta. El problema es que, debido al uso cada vez mayor de lacombustión, la cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera está aumentando continuamente y de manera muy rápida. La consecuencia puede ser un cambio climático, de desastrosas consecuencias medioambientales sobre gran número de ecosistemas. Se estima que un aumento de tan solo 2oC enla temperatura media ocasionaría el deshielo de los polos y un aumento de varios metros en el nivel del mar.

Soluciones: Aunque se trata de un problema de ámbito mundial, la solución pasa por las actuaciones colectivas e individuales de cada persona. Como ciudadanos responsables con el medio ambiente, podemos contribuir potenciando el ahorro energético, preservando la vegetación natural (consumidora de dióxido de carbono) y adquiriendo productos con mayor eficiencia energética.

Ejercicios 1. Describe brevemente el problema medioambiental que supone el incremento del efecto invernadero y cuáles son sus efectos. A continuación, discute las consecuencias de las siguientes acciones personales sobre el medio ambiente: a) Apagar las luces cuando no son necesarias. b) Desplazarse siempre en coche. c) Comprar aparatos de bajo consumo, aunque sean más caros que los tradicionales.

3.2. La lluvia ácida. a)Causas: Las erupciones volcánicas, los terremotos, los incendios naturales, los relámpagos y algunos procesos microbianos liberan dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera. No obstante, es la acción humana la causante de la mayor parte de las emisiones de dióxido de azufre como consecuencia de la quema de combustibles en la industria y las centrales energéticas, así como de la mitad de las emisiones de óxidos de nitrógeno debido a los gases producidos por los vehículos a motor. Estos contaminantes, que pueden ser transportados a grandes distancias desde sus focos de origen, se oxidan en contacto con la atmósfera y dan lugar a la formación de ácido sulfúrico y ácido nítrico. Dichos ácidos se disuelven en las gotas de agua de las nubes y caen a la superficie terrestre mediante la denominada lluvia ácida, que puede presentarse también en forma de nieve o niebla.

b) EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA El pH de la lluvia cambia al combinarse con el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, por lo que cuando cae sobre el suelo y las aguas altera sus características químicas y pone en peligro el equilibrio de los ecosistemas. Es lo que se conoce como acidificación del medio ambiente, un fenómeno que tiene graves efectos: 1. Los océanos pueden perder biodiversidad y productividad. 2. Las aguas continentales también se están acidificando a un ritmo muy rápido,

lo que podría ocasionar la muerte de gran parte de los peces, anfibios y plantas acuáticas de los lagos acidificados. Además, los metales pesados son desplazados hacia las aguas subterráneas, que dejan de ser aptas para el consumo. 3. En los bosques, el bajo nivel de pH del suelo y la concentración de metales como el aluminio impiden que la vegetación absorba correctamente el agua y los nutrientes que necesita. Esto daña las raíces, disminuye el crecimiento y vuelve a las plantas más débiles y vulnerables a las enfermedades y plagas. 4. La lluvia ácida también afecta al patrimonio artístico, histórico y cultural.

3.3. Destrucción de la capa de ozono. La capa de ozono es que esta es la capa protectora situada en la estratosfera, que actúa de filtro para la radiación solar y de escudo para la radiación ultravioleta (UV), garantizando de esta manera la vida en la Tierra. La capa de ozono se encuentra en la estratosfera entre los 15-30 km de distancia de la superficie terrestre. Está formada por moléculas de O3 (ozono), las cuáles a esta altura tienen la función de absorber la radiación ultravioleta B (UV-B), sirviendo de filtro de la radiación solar Respecto a las principales causas de la destrucción de la capa de ozono, cabe destacar que unos de los productos más responsables son los clorofluorocarbonos o CFCs, que son utilizados como refrigerantes e impulsores de los aerosolesLas consecuencias en la salud humana: Cáncer de piel, afección al sistema inmunológico: actúa reduciendo la capacidad del organismo para protegernos de enfermedades infecciosas. La radiación UV-B modifica la molécula de ADN provocando cambios en nuestro organismo. Alteración de la visión: cataratas, presbicia (vista cansada). Problemas respiratorios: como el asma, a consecuencia del aumento del O3 en las capas bajas de la atmósfera, el cuál es perjudicial a bajas alturas.

4.Masa atómica y molecular

Masa atómica- ejemplo

Masa molecular- ejemplo

Ejercicio: Calcula la masa molecular del N2O3, sabiendo que las masas atómicas del N y del O son 14 y 16u respectivamente.

Datos: MN=14 u MO=16 u MN2O3= 2·14 +3·16= 28 + 48= 76u

5.

Ejercicio de repaso: Dibuja las ecuaciones químicas siguientes y explica su significado microscópico . a) 2C + O2 ------- 2CO b) N2 +3H2 ------- 2NH3 c) C +O2 ------- CO2 d) H2 + I2 ------ 2HI