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Cortège électronique

GILBERT ELISE

Created on February 20, 2024

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Chapitre 8

Les familles chimiques

START

Les électrons sont des particules élémentaires qui se répartissent autour du noyau des atomes selon des règles bien précises. Leur nombre et leurs caractéristiques déterminent les propriétés chimiques des éléments. Dans ce Génially, vous allez approfondir vos connaissances sur ces notions et découvrir comment les scientifiques ont classé les éléments dans le tableau périodique.

1 - Configuration électronique

2- Application aux atomes

4- Le tableau périodique

3 - Electrons de valence

Configuration électronique

Consignes

Regarder la vidéo suivante et répondre aux questions : https://www.youtube.com/watch?v=pg1PdFSieT4&list=LL&index=7

Configuration électronique

Question n°1

Légender le schéma de l'atome ci-dessous :

Electron

Neutron

Nucléon

Noyau

Proton

Configuration électronique

Question n°2

Légender le schéma ci-dessous du modèle de Bohr de l’atome :

Couche n°1

Couche n°2

Couche n°3

Sous-couche s

Sous-couche p

Configuration électronique

BIEN ! Les électrons qui gravitent autour du noyau d'un atome se répartissent sur des couches et sous-couches. Ces électrons obéissent à des règles de remplissage bien précises :

Configuration électronique

Question n°4

Dans quel ordre les couches se remplissent-elle ?

Configuraion électronique

Question n°3

La couche 1p exsite-t-elle ?

OUI

NON

Configuration électronique

Question n°5

Quel nombre maximum d’électrons la sous-couche s peut-elle contenir ? Et la sous-couche p ?

• La sous-couche s peut contenir .......... électrons au maximum. • La sous-couche p peut contenir ........... électrons au maximum.

Configuration électronique

BIEN ! Les électrons qui gravitent autour du noyau d'un atome se répartissent sur des couches et sous-couches dans un ordre précis : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p La sous-couche s peut contenir au maximum 2 électrons La sous-couche p peut contenir au maximum 6 électrons

Configuration électronique

Vous avez maintenant compris comment se répartissent les électrons sur les différentes couches et sous-couches. Il est temps d'applicer cela aux atomes du tableau péridioque.

1 - Configuration électronique

2- Application aux atomes

4- Le tableau périodique

3 - Electrons de valence

Application aux atomes

Question n°1

Combien d'électrons l'atome d'oxygène possède-il ?

Application aux atomes

Question n°2

Dans l'encadré, donner la configuration électronique de l'atome d'oxygène :

Placer les autres éléments dans la corbeille.

Application aux atomes

Question n°3

Dans l'encadré, donner la configuration électronique de l'atome d'aluminium :

Placer les autres éléments dans la corbeille.

Application aux atomes

Question n°4

Quelle est la configuration électronique de l'atome de Néon ?

Application aux atomes

BIEN ! Vous savez maintenant établir la configuration électronique d'un atome.

Application aux atomes

Il est maintenant important de comprendre la notion suivante : LES ELECTRONS DE VALENCE

1 - Configuration électronique

2- Application aux atomes

4- Le tableau périodique

3 - Electrons de valence

Electrons de valence

Question n°1

Les électrons présents sur la couche externe sont appelés :

Les électrons de valence

Les électrons de coeur

Les électrons externes

Electrons de valence

Question n°2

Donner le nombre d'électrons de valence de l'atome de magnésium sachant que sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2

Aide

Electrons de valence

Question n°3

Donner le nombre d'électrons de valence de l'atome de soufre sachant que sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Aide

Electrons de valence

Question n°4

Un atome possède 8 électrons de valence. Quelle pourrait être sa configuration électronique ?

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s8

Aide

Electrons de valence

BIEN ! Vous savez maintenant déterminer le nombre d'électrons de valence d'un atome.

Electrons de valence

Il est maintenant temps d'étudier plus en profondeur le lien entre les électrons de valence et le TABLEAU PERIODIQUE

1 - Configuration électronique

2- Application aux atomes

4- Le tableau périodique

3 - Electrons de valence

Le tableau périodique

Consignes

Regarder la vidéo suivante et répondre aux questions : https://www.youtube.com/watch?v=hc4R3vdquOk

Le tableau périodique

L'objectif de cette partie est d'arriver à positionner un élément dans le tableau périodique à partir de sa configuration électronique

Le tableau périodique

EXEMPLE

Le lithium 3Li a pour configuration électronique 1s2 2s1

Sa couche de valence est 2s1

Le lithium a donc 1 électron de valence

2s1

1ère colonne

2ème ligne

Le tableau périodique

Question n°1

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Quelle est sa couche de valence ?

2s2 2p2

2s2

2p2

1s2 2s2 2p2

Aide

Le tableau périodique

Question n°2

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Sa couche de valence est 2s2 2p2

Combien d'électrons de valence l'atome de carbone possède-t-il ?

10

Aide

Le tableau périodique

Question n°3

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Sa couche de valence est 2s2 2p2

Le carbone possède donc 4 électrons de valence.

A l'aide de ces informations, placer l'atome de carbone dans la bonne case du tableau périodique.

6C

Le tableau périodique

Question n°4

La configuration électronique de l'atome d'Hélium est 1s2

A l'aide de ces informations, placer l'atome d'hélium dans la bonne case du tableau périodique.

2He

Le tableau périodique

Question n°5

La configuration électronique de l'atome de phosphore est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

A l'aide de ces informations, placer l'atome de phosphore dans la bonne case du tableau périodique.

15P

Le tableau périodique

Question n°6

L'atome d'aluminium est placé dans le tableau périodique ci-dessous.

Quel est le nombre d'électrons de valence de l'atome d'aluminium ?

13Al

13

10

Le tableau périodique

Bien ! Vous avez maintenant approndi les notions sur les électrons, leur répartition autour du noyau et leurs propriétés en lien avec la tableau périodique.

Le tableau périodique

BILAN : - Les électrons se répartissent autour du noyau dans des couches et sous-couche dans un ordre précis : 1s 2s 2p 3s 3p

- La sous-couche s peut contenir 2 électrons maximum, la sous-couche p 6 électrons maximum. - Les électrons présents sur la couche externe sont appelés électrons de valence. - La position d'un atome dans le tableau périodique dépend de sa couche de valence.

• Le n° de la couche donne le n° de la ligne • Le nombre d'électrons de valence donne le n° de la colonne

Le tableau périodique

FIN

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Transcript

Regarder la vidéo suivante et répondre aux questions : https://www.youtube.com/watch?v=pg1PdFSieT4&list=LL&index=7

Légender le schéma de l'atome ci-dessous :

Légender le schéma ci-dessous du modèle de Bohr de l’atome :

BIEN ! Les électrons qui gravitent autour du noyau d'un atome se répartissent sur des couches et sous-couches. Ces électrons obéissent à des règles de remplissage bien précises :

Dans quel ordre les couches se remplissent-elle ?

La couche 1p exsite-t-elle ?

Quel nombre maximum d’électrons la sous-couche s peut-elle contenir ? Et la sous-couche p ?

• La sous-couche s peut contenir .......... électrons au maximum. • La sous-couche p peut contenir ........... électrons au maximum.

BIEN ! Les électrons qui gravitent autour du noyau d'un atome se répartissent sur des couches et sous-couches dans un ordre précis : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p La sous-couche s peut contenir au maximum 2 électrons La sous-couche p peut contenir au maximum 6 électrons

Vous avez maintenant compris comment se répartissent les électrons sur les différentes couches et sous-couches. Il est temps d'applicer cela aux atomes du tableau péridioque.

Combien d'électrons l'atome d'oxygène possède-il ?

Dans l'encadré, donner la configuration électronique de l'atome d'oxygène :

Placer les autres éléments dans la corbeille.

Dans l'encadré, donner la configuration électronique de l'atome d'aluminium :

Placer les autres éléments dans la corbeille.

Quelle est la configuration électronique de l'atome de Néon ?

BIEN ! Vous savez maintenant établir la configuration électronique d'un atome.

Il est maintenant important de comprendre la notion suivante : LES ELECTRONS DE VALENCE

Les électrons présents sur la couche externe sont appelés :

Donner le nombre d'électrons de valence de l'atome de magnésium sachant que sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2

Donner le nombre d'électrons de valence de l'atome de soufre sachant que sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Un atome possède 8 électrons de valence. Quelle pourrait être sa configuration électronique ?

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s8

BIEN ! Vous savez maintenant déterminer le nombre d'électrons de valence d'un atome.

Il est maintenant temps d'étudier plus en profondeur le lien entre les électrons de valence et le TABLEAU PERIODIQUE

Regarder la vidéo suivante et répondre aux questions : https://www.youtube.com/watch?v=hc4R3vdquOk

L'objectif de cette partie est d'arriver à positionner un élément dans le tableau périodique à partir de sa configuration électronique

EXEMPLE

Le lithium 3Li a pour configuration électronique 1s2 2s1

Sa couche de valence est 2s1

Le lithium a donc 1 électron de valence

2s1

1ère colonne

2ème ligne

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Quelle est sa couche de valence ?

2s2 2p2

2s2

2p2

1s2 2s2 2p2

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Sa couche de valence est 2s2 2p2

Combien d'électrons de valence l'atome de carbone possède-t-il ?

10

La configuration électronique de l'atome de carbone est 1s2 2s2 2p2. Sa couche de valence est 2s2 2p2

Le carbone possède donc 4 électrons de valence.

A l'aide de ces informations, placer l'atome de carbone dans la bonne case du tableau périodique.

6C

La configuration électronique de l'atome d'Hélium est 1s2

A l'aide de ces informations, placer l'atome d'hélium dans la bonne case du tableau périodique.

2He

La configuration électronique de l'atome de phosphore est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

A l'aide de ces informations, placer l'atome de phosphore dans la bonne case du tableau périodique.

15P

L'atome d'aluminium est placé dans le tableau périodique ci-dessous.

Quel est le nombre d'électrons de valence de l'atome d'aluminium ?

13Al

13

10

Bien ! Vous avez maintenant approndi les notions sur les électrons, leur répartition autour du noyau et leurs propriétés en lien avec la tableau périodique.

BILAN : - Les électrons se répartissent autour du noyau dans des couches et sous-couche dans un ordre précis : 1s 2s 2p 3s 3p

- La sous-couche s peut contenir 2 électrons maximum, la sous-couche p 6 électrons maximum. - Les électrons présents sur la couche externe sont appelés électrons de valence. - La position d'un atome dans le tableau périodique dépend de sa couche de valence.