EJERCICIOS 19 / 2 / 24
El ácido fluorhídrico se utiliza habitualmente para purificar las rocas graníticas . Este ácido se obtiene haciendo reaccionar floruro de calcio con ácido sulfúrico dando lugar también a sulfato de calcio (CaSO4) A) ¿Qué cantidad en gramos de ácido fluorhídrico se produce si inicialmente tenemos 16 moles de ácido sulfúrico ? . CaF2 + H2SO4 2HF + CaSO4 Masa molar HF : 20 g 16 moles H2SO4 . 2 moles HF = 32 moles de HF 1 mol de H2SO4 32 moles de HF . 20 g de HF = 640 g de HF 1 mol de HF
B ) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se obtendrán ? 16 moles de H2SO4 . 1 mol de CaSO4 = 16 moles de CaSO4 1 mol de H2SO4 Masa molar CaSO4 = 136 g 16 moles de CaSO4 . 136 g de CaSO4 = 2176 g de CaSO4 1 mol de CaSO4 C ) ¿Cuántas moléculas de floruro de calcio necesitaremos ? 16 moles de H2SO4 . 1 mol de CaF2 = 16 moles de CaF2 1 mol de H2SO4 16 moles de CaF2 . 6´022 x 1023 átomos = 9 ´6352 x 1024 átomos de CaF2 1 mol de CaF2
2. El hidróxido de potasio es un compuesto esencial en la fabricación de pilas alcalinas , y se puede obtener haciendo reaccionar K con H2O ; Dando lugar también a hidrógeno gaseoso (H2). A) Escribe y ajusta la ecuación química . 2K + 2H2O 2KOH + H2 B) Para formar 10´7 moles de KOH . ¿ Qué masa (g) de agua necesito ?. Masa molar H2O = 18 g / mol 10 ´7 moles de KOH . 2 moles de H2O = 10´7 moles de H2O 2 moles de KOH 10´7 moles de H2O . 18 g = 192´6 g de H2O 1 mol H2O C) ¿Cuántos átomos de potasio serán necesarios ?. 10´7 moles de KOH . 6´022 x 1023 = 6´44 x 1024 átomos 1 mol de K