FORMULACION Y NOMENCLATURA Compartida

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAINORGÁNICA

NOMENCLATURAS

Principales prefijos

Tabla de electronegatividad

FORMULACIÓN INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

ÓXIDOS BÁSICOS

• Están formados por un metal y Oxígeno.

• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del Oxígeno intercambiando las valencias y simplificando si es posible.

Ejemplo: Pb2 O4 se simplifica: PbO2

NOMENCLATURA

• Con prefijos multiplicadores:

óxido + nombre del metal, usando los prefijos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…)para indicar las proporciones del Oxígeno y del metal. El prefijo mono es opcional. Ejemplo: CaO : óxido de calcio/monóxido de monocalcio Na2O: óxido de disodio Fe2O3: trióxido de dihierro

NOMENCLATURA

• Con números de oxidación:

óxido + nombre del metal y entre paréntesis la valencia del metal. Ejemplo: PbO2: óxido del plomo (IV) Fe2O3: óxido de hierro (III) En aquellos metales con una única valencia, ésta se omite. Na2O: óxido de disodio

ÓXIDOS ÁCIDOS

• Están formados por un no metal (excepto los halógenos) y Oxígeno.

• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del no metal y a continuación el del Oxígeno intercambiando las valencias y simplificando si es posible.

Ejemplo: S2O4 se simplifica SO2

NOMENCLATURA

• Con prefijos multiplicadores:

óxido + nombre del no metal, usando los prefijos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…)para indicar las proporciones del Oxígeno y del no metal. El prefijo mono es opcional. Ejemplo: SO : óxido de azufre/monóxido de monoazufre B2O3: trióxido de diboro

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NOMENCLATURA

• Con números de oxidación:

óxido + nombre del no metal y entre paréntesis la valencia del no metal. Ejemplo: CO2: óxido del carbono (IV) En aquellos no metales con una única valencia, ésta se omite. B2O3: óxido de boro

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ÓXIDOS DE LOS HALÓGENOS

• Están formados por un halógeno y Oxígeno.
• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del oxígeno y a continuación el del halógeno, intercambiando las valencias y simplificando si es posible.

Ejemplo: OCl2

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NOMENCLATURA

• Con prefijos multiplicadores:

prefijo multiplicador (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…) + nombre del halógeno terminado en – uro + de + prefijo multiplicador + oxigeno. Ejemplo: OCl2: Dicloruro de oxigeno. O3Cl2 : Dicloruro de Trioxigeno.

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PERÓXIDOS

• Son las combinaciones del grupo Peroxo (O2)-2 con metales y no metales.
• La fórmula general es: X2On; siendo n el número de oxidacción positivo del elemento X.
• Se escriben:

• Ejemplos:

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• Si n fuera par, la fórmula debe simplificarse:

• Si n fuera impar no se simplifica:

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NOMENCLATURA

• Por prefijos multiplicadores:

prefijo-óxido de + prefijo –elemento Ejemplo: Dióxido de bario: BaO2

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NOMENCLATURA

• Por nº de oxidación:

Peróxido + elemento y entre paréntesis el nº de oxidación en números romanos. Ejemplo: Peróxido de Sodio : Na2O2

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EJEMPLOS

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COMPUESTOS BINARIOS

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

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HIDRUROS METÁLICOS

• Están formados por un metal e Hidrógeno con valencia -1.

• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del Hidrógeno intercambiando las valencias.
• Al tener el Hidrógeno valencia -1, no es posible la simplificación.
• Ejemplo: NaH AlH3

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NOMENCLATURA

• Con prefijo multiplicador:

hidruro + nombre del metal, usando los prefijos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…)para indicar las proporciones del Hidrógeno y del metal. El prefijo mono es opcional. Ejemplos: LiH: hidruro de litio/monohidruro de monolitio CaH2: dihidruro de monocalcio CrH6: hexahidruro de cromo

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NOMENCLATURA

• Con números de oxidación:

hidruro + nombre del metal y entre paréntesis la valencia del metal. Ejemplo: PbH4: hidruro de plomo (IV) FeH3: hidruro de hierro (III) En aquellos metales con una única valencia, ésta se omite. NaH: hidruro de sodio

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HIDRUROS NO METÁLICOS

• Están formados por un no metal de los grupos 13,14 y 15 e Hidrógeno con valencia +1.

• Son compuestos con nombres especiales.

Se admite el uso de nombres tradicionales en algunos casos.

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NOMENCLATURA

• Por prefijos multiplicadores.

• Prefijo + Hidruro + de + nombre del no metal.

• Ejemplo: Si H4 Tetrahidruro de Silicio

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NOMENCLATURA

• Por Nº de oxidacción.

• Hidruro + de + nombre del no metal y entre paréntesis el nº de oxidacción.

• Ejemplo: Si H4 Hidruro de Silicio (IV)

Esta nomenclatura no es de uso común.

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HIDRUROS NO METÁLICOS

• H2O: AGUA

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HALUROS DE HIDRÓGENO

• Están formados por un no metal ( Grupo 16 y 17) e Hidrógeno con valencia +1.

• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del Hidrógeno y a continuación el del no metal intercambiando las valencias.

Ejemplo: HF H2S

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NOMENCLATURA

• Con prefijo multiplicador:

Se nombra en primer lugar la raíz del nombre del no metal acabado en –URO y a continuación “de hidrógeno”, usando los prefijos mono y di para indicar las proporciones del Hidrógeno y del no metal. El prefijo mono es opcional.

Ejemplo: HF: fluoruro de hidrógeno/monofluoruro de monohidrógeno H2S: sulfuro de Dihidrógeno

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NOMENCLATURA

• TRADICIONAL:

• ÁCIDO+ raíz del nombre del no metal terminado en hídrico.

Ejemplo: HF: ácido fluorhídrico H2S: ácido sulfhídrico

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NOMENCLATURA

• A partir de 2005 la IUPAC admite los siguientes nombres:

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SALES BINARIAS

Sales no metal- no metal

Sales neutras

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SALES NEUTRAS

• Están formados por un no metal + un metal. El metal siempre con valencia +.
• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del no metal intercambiando las valencias y simplificando si es posible.

• Ejemplo: NaCl Fe2S3

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NOMENCLATURA

• Con prefijo multiplicador:

se acaba en –URO a la raíz del nombre del no metal y a continuación el nombre del metal usando los prefijos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…) para indicar las proporciones del metal y del no metal. El prefijo mono es opcional. Ejemplo: NaCl: cloruro de sodio/ monocloruro de monosodio Fe2S3: trisulfuro de dihierro

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NOMENCLATURA

• Con números de oxidación:

se acaba en –URO la raíz del nombre del no metal y a continuación el nombre del metal indicando la valencia de éste con números romanos y entre paréntesis. Ejemplo: Fe2S3 : Sulfuro de Hierro (III) En aquellos metales con una única valencia, ésta se omite. Ejemplo: Ca3B2: Boruro de Calcio

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COMPUESTOS TERNARIOS

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS

OXOÁCIDOS

OXISALES

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HIDRÓXIDOS

• Son compuestos ternarios que se caracterizan por tener un grupo OH llamado “hidroxilo” de valencia -1 unido a un metal.

• Se escriben colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el grupo hidroxilo intercambiando las valencias.

Ejemplo: Pb(OH)2 Li(OH) LiOH

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NOMENCLATURA

• Con prefijo multiplicador:

Se nombran con la palabra HIDRÓXIDO seguido del nombre del metal usando los prefijos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…) para indicar las proporciones del metal y del grupo hidroxilo. El prefijo mono es opcional. Ejemplo: Na(OH): hidróxido de sodio/ monohidróxido de monosodio Fe(OH)3: trihidróxido de hierro/ trihidróxido de monohierro

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NOMENCLATURA

• Con números de oxidación:

hidróxido + nombre del metal y entre paréntesis la valencia del metal. Ejemplo: Pb(OH)2: hidróxido de plomo (II) Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III) En aquellos metales con una única valencia, ésta se omite. NaOH: hidróxido de sodio

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OXOÁCIDOS

• Son compuestos formados por oxígeno (valencia -2) , hidrógeno (valencia +1)y un no metal (valencia +). Su fórmula general es: HmXnOz

H: símbolo del hidrógeno X: símbolo del no metal O: símbolo del oxígeno m,n y z: número de átomos de cada elemento en la molécula.

• Provienen de la reacción: óxido + H2O = oxácido

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• Ejemplos:

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO I2O3 + H2O = H2I2O4 = HIO2

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Para desarrollar esta nomenclatura es imprescindible conocer todos los estados de oxidacción de los elementos.

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• Números de oxidacción para formar oxoácidos

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NOMENCLATURA

• TRADICIONAL:
• Se nombran siguiendoo la siguiente estructura:

ácido + prefijo-elemento-sufijo H2CO3 = ácido carbónico H2SO4 = ácido sulfúrico HClO = ácido hipocloroso HIO2 = ácido yodoso

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¿Cómo calcular es estado de oxidacción del átomo central?

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EJEMPLOS

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PREFIJOS META y ORTO

• En algunos casos, los oxoácidos se diferencian en el número de moléculas de agua.
• En estos casos , se añade:
• - "orto-" al de mayor contenido en agua
• - "meta -" al de menor contenido en agua.

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