ESTRUCTURA DEL ATOMO

ESTRUCTURA DEL ÀTOMO

NÙMERO ATÒMICO. El número atómico (Z) es la cantidad de carga nuclear positiva que hay en un átomo, es decir, corresponde al número de protones que contiene el núcleo de un átomo; debido a que cada átomo tiene la misma carga positiva y negativa, o sea, es neutro, el valor del número atómico también indica el número de electrones que hay en un átomo.

ÀTOMO Hasta principios del siglo XX se creía que el átomo era la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una reacción química. El átomo es la unidad fundamental de la materia. Consiste en un núcleo que contiene protones cargados positivamente y neutrones sin carga. Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo.

ElectroafinidadEs la capacidad de un átomo para adquirir una carga negativa; este valor no se encuentra ordenado en la tabla periódica.

Radio iónicoEs la distancia que hay entre dos átomos de gas; este valor va en aumento de izquierda y hacia abajo en la tabla periódica.

Hay que mencionar que todos los elementos varían periódicamente de acuerdo a las propiedades que se listan a continuación:

SISISTEMA PERÌODICO Y SUS PROPIEDADES La clasificación de los elementos ha sido una contribución para el desarrollo de la química y en la actualidad continúa siendo la base fundamental para su estudio sistemático. Este sistema de los elementos es una tabla en la que se encuentran todos los elementos químicos que se conocen en la actualidad, éstos se encuentran organizados según su número atómico creciente, en siete filas llamadas periodos, y en dieciocho columnas llamadas grupos o familias.

ElectronegatividadMedida de la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando se realiza un enlace químico; esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en la distribución de elementos en la tabla periódica.

RADIO ATÒMICO.Es la distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo; el radio atómico de los elementos disminuye hacia la derecha a lo largo de cada periodo.

Potencial de ionizaciónEs la energía mínima que se necesita para arrancar un electrón de un átomo; los elementos que se encuentran arriba y hacia la derecha de la tabla periódica son aquellos que tienen mayor potencial de ionización.