Contributo de vários cientistas para a construção da Tabela Periódica

O contributo de vários cientistas para a construção da Tabela Periódica atual

1863

1817

1861

1869

1803

Johann Wolfgang Döbereiner

Alexandre Chancourtois

John Alexander Newlands

Dmitri Ivanovic Mendeleev

John Dalton

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O contributo de vários cientistas para a construção da Tabela Periódica atual

1913

1945

1870

Henry Gwyn Jeffreys Moseley

Glenn Theodore Seaborg

Julius Lothar Meyer

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Alexandre Chancourtois propôs o modelo parafuso telúrico. Numa espiral desenhada na face externa de um cilindro ele organizou os elementos químicos por ordem crescente de massas atómicas. O cilindro era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de modo que os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as propriedades dos elementos químicos às posições que eles ocupavam na sequência.

Newlands desenvolveu um sistema de classificação dos elementos a que chamou Lei das oitavas. Organizou os elementos de tal forma que cada oitavo elemento tivesse propriedades semelhantes, como as notas da escala de música.

Construíu a sua Tabela, criando uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atómica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atómicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. A classificação de Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

Dalton listou os elementos conhecidos em ordem crescente de massas atômicas, descrevendo as propriedades de cada um e os compostos formados por eles.

Moseley foi o primeiro a conseguir determinar os números atómicos dos elementos com precisão. Observou que quando os elementos eram colocados em ordem crescente de números atómicos, as suas propriedades repetiam-se periodicamente. Não levou muito tempo para que Moseley chegasse à conclusão de que o número atómico devia ser usado como critério de organização dos elementos químicos, em vez da massa atómica. A aplicação desse padrão corrigiu as falhas existentes nas tabelas de Mendeleiev e de Meyer.

Döbereiner analisou os elementos cálcio, estrôncio e bário, e percebeu que a massa do átomo de estrôncio correspondia, aproximadamente, à média dos valores das massas atômicas do cálcio e do bário. O químico observou que essa relação também se dava em outra tríades. Lei das tríades.

Meyer estudou a relação entre as massas e os volumes atômicos dos elementos e construiu um gráfico baseado nessas duas grandezas. A partir desse estudo, Meyer elaborou uma classificação periódica dos elementos, levando em consideração as propriedades apresentadas por eles. A sua versão da tabela periódica continha 28 elementos, classificados em seis famílias pela sua valência - pela primeira vez, os elementos foram agrupados de acordo com sua valência.