Compuestos ternarios inorganicos

COMPUESTOS TERNARIOS INORGÁNICOS

Índice

SULFATO DE COBRE

BICARBONATO DE SODIO

1. Obtención de la sustancia, tipo de enlace y estructura

1. Obtención de la sustancia, tipo de enlace y estructura

2. Propiedades físicas y químicas y estado de agregación

2. Propiedades físicas y químicas y estado de agregación

3. Aplicaciones y usos

3. Aplicaciones y usos

4. Impacto sobre el entorno

4. Impacto sobre el entorno

BICARBONATO DE SODIO

Lucía Campos Rodríguez

TIPO DE ENLACE

TIPO DE ENLACE

OBTENCIÓN DE LA SUSTANCIA

OBTENCIÓN DE LA SUSTANCIA

Na + HCO3 E. METAL E. COVALENTE

Naturalmente, el NaHCO3 se puede encontrar como mineral conocido como nahcolita.Nivel industrial: proceso Solvay Reacción general:NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) + NaCl(ac)--------- NaHCO3(ac) + NH4Cl(ac)ETAPAS:

• La calcinación del carbonato de calcio origina el dioxido de carbono para la carbonatación de la salmuera.

CaCO3(s) ----------- CaO(s) + CO2(g)

• A su vez, el dioxido de carbono reacciona con el amoníaco disuelto y se forma bicarbonato amónico.

CO2 + NH3 + H2O ---------- NH4HCO3

• Después, el bicarbonato amónico reacciona con la solución saturada de sal precipitando el bicarbonato sódico y queda en solución el cloruro de amonio.

NH4HCO3 + NaCl ---------- NaHCO3 + NH4Cl

ENLACE IÓNICO

ESTRUCTURA

:Na :O: C :O: Na : :Na :O:H

::

ORDEN DE ENLACE: simple y doble

PROPIEDADES

PROPIEDADES

FÍSICAS

QUÍMICAS

FÍSICAS

QUÍMICAS

• Son duros y frágiles.
• No conduce la electricidad en estado sólido pero sí en disolución .
• Color: blanco
• Excelentes propiedades de neutralización de ácidos.
• Propiedades espumantes y leudantes.

• Es inorgánico y biodegradable
• Materiales incompatibles: agentes oxidantes fuertes, ácidos y bases.

• Temperatura de fusión:50ºC
• Temperatura de ebullición:270ºC
• Solubilidad: 9.8g/100ml a 20ºC
• Acidez: 10329pka
• Presión de vapor: 2,58mmHg a 25ºC

ESTADO DE AGREGACIÓN:

Sólido cristalino (compuesto iónico)

USOS

APLICACIONES

USOS

APLICACIONES

Regulador de pH: permite neutralizar los ácidos, descalcificar y disolver manchas de grasa en la ropa.Desinfectante. Antiácido: alivia la acidez estomacal y la indigestión ácida. Agente de limpieza. Efecto anti-olor. Destapa cañerías. Elimina manchas del esmalte dental. Repelente de plagas. Componente de extintores. Antiséptico: desinflama la piel y evita que las heridas se infecten. Suplemento deportivo: mejora la resistencia muscular. Masas de repostería y levadura casera.

• DEL HOGAR

• INDUSTRIA

• LIMPIEZA

• ALIMENTARIA

• FARMACÉUTICA

• AGRICULTURA

IMPACTO SOBRE EL ENTORNO

IMPACTO SOBRE EL ENTORNO

Peligros medioambientales: aguas residuales tóxicas, mayor consumo de energía y una mayor huella de carbono y por ende también produce la amenaza de los hábitats de vida silvestre de todo el mundo.A pesar de esto, sigue una mejor opción a sustancias químicas capaces de realizar sus mismas funciones. Un sobrecalentamiento del bicarbonato de sodio, desprende gases como el CO2 y vapores irritantes y tóxicos. En relación a los medicamentos que contienen este compuesto podemos encontrar varios de sus efectos secundarios si no se usan adecuadamente: -Malestar estomacal. -Vómitos. -Pérdida del apetito. -Debilidad. -Respiración más lenta de lo normal. -Dolor de cabeza.

SULFATO DE COBRE

Alberto Cubero

TIPO DE ENLACE

TIPO DE ENLACE

OBTENCIÓN DE LA SUSTANCIA

OBTENCIÓN DE LA SUSTANCIA

Cu + H2SO4 E. METAL E. COVALENTE

1)El sulfato de cobre se puede producir a partir de un material de cobre que se obtiene en la fundición de metales, para lo cual el material es molido y lixiviado con una solución de ácido sulfúrico de 5-10% a una temperatura de 60-70 oC- La solución se filtra, se decanta y se evapora obteniendo cristales con un 50% de sulfato de cobre. 2) Un metodo para obtener el Sulfato de cobre fue desarrollado por Okersn basado en la reacción de: 2Cu(s) + 2H2SO4 (ac)+ O2 (g) 2 CuSO4 (+ 2H2O(l) Los mejores resultados se obtuvieron a 25 oC y con una concentración de ácido sulfúrico de 25 %. Con posterioridad se reemplazó el oxígeno por el aire y dio una productividad de sulfato de cobre por encima de un 28%, ocurriendo la cristalización cuando la temperatura de la solución se eleva a 30 º C con un exceso de aire y por debajo de las condiciones óptimas. A partir del cobre se obtiene el vitriolo azul, el cual debe volverse a cristalizar. El ácido sulfúrico al 50% se disuelve con las aguas madres del vitriolo a una temperatura de 30-32 º C. La temperatura de disolución se eleva a 81-82 º C y el vitriolo se disuelve, hasta llegar a 1.2 g/ml y esta solución después de clarificada es cristalizada.

ENLACE IÓNICO

ESTRUCTURA

Ion cobre (Cu2+) y un ion sulfato (SO42-).

PROPIEDADES

PROPIEDADES

QUÍMICAS

FÍSICAS

QUÍMICAS

FÍSICAS

Sólido blanco o blanco verdoso en forma de cristales.Densidad 3603 kg/m³; 3,603 g/cm³ Masa molar 158,881 g/mol Punto de fusión 383 K (110 °C) Punto de ebullición 923 K (650 °C) Solubilidad 22 g/100 g de agua a 25 °C.

Cuando se somete a la humedad del aire por debajo de los 30 °C se convierte en el compuesto pentahidratado CuSO4•5H2O.Sus soluciones acuosas son azules debido a la formación del ion hexaacuocobre el cual produce dicha coloración. Estructura deformada del ion hexaacuocobre . Puede servirte: Piridina: estructura, propiedades, usos, toxicidad, síntesis Si se añade amoníaco a estas soluciones se forman complejos en los que el NH3 va desplazando sucesivamente las moléculas de agua. Cuando el CuSO4 se calienta hasta su descomposición emite gases tóxicos y se convierte en óxido cúprico .

ESTADO DE AGREGACIÓN:

Sólido cristalino (compuesto iónico)

USOS

APLICACIONES

USOS

APLICACIONES

Como agente antibacterial: para prevenir la infección de heridas mediante gasas impregnadas en una solución de este compuesto.En aplicaciones veterinarias: para realizar baños terapéuticos o profilácticos para evitar la pudrición de las patas del ganado vacuno, ovejas y otros mamíferos. Como suplemento en alimentación animal: para tratar la deficiencia de cobre en rumiantes. En el caso de los cerdos y las aves se emplea como estimulante del crecimiento. En aplicaciones agrícolas en sistemas de producción orgánicos no está permitido emplear fungicidas sintéticos, solo se aceptan productos basados en cobre y azufre, tales como el sulfato de cobre. En catálisis de reacciones químicas sirve como catalizador para varias reacciones de compuestos orgánicos carbonílicos con dioles o sus epóxidos,

IMPACTO SOBRE EL ENTORNO

IMPACTO SOBRE EL ENTORNO

Peligros medioambientales: Afecta negativamente la calidad del agua para riego, al determinar incrementos de sólidos en suspensión. En los seres humanos: Piel: el sulfato de cobre es irritante en contacto prolongado con la piel, puede causar enrojecimiento, dolor, picazón o eczema. Ojos: irrita los ojos, los enrojece, visión borrosa​ y conjuntivitis, inflamación del revestimiento del párpado, ulceración y opacidad de la córnea.​ Inhalación: causa tos y dolor de garganta, puede dañar los pulmones.​ Ingestión: tóxico por ingestión.En general, causa dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, náuseas, vómitos e incluso shock o colapso.

Gracias