Fósforo
Álvaro Martínez Albarracín 2ºD
Índice
5. ¿Metal, semimetal o no metal?
9. Toxicidad
1. El fósforo en la TP
2. Esquema de un átomo de fósforo
10. Maquetas de moléculas donde interviene
6. El fósforo en la naturaleza
3. Isótopos
7. Descubrimiento del fósforo
11. Webgrafía
4. Iones
8. 5 aplicaciones donde se usa
El Fósforo en La tabla periódica
- El símbolo químico del fósforo es "P" por su nombre en griego, "phosphoros".- Es del grupo 15 llamado pnictógenos o nitrogenoideos. - Pertence al periodo 3 de la tabla periódica. - Es del grupo de los no metales.
Esquema de un átomo de Fósforo
El fósforo es el 15º elemento de la tabla periódica lo que significa que tiene 15 protones en su núcleo, también, 16 neutrones y 15 electrones. Todo esto significa que el nº másico de l fósforo es 30,973... y el nº atómico es 15.
Protones Electrones Neutrones
Nº de isótopos e Isótopos estables Más importantes
Se considera un elemento monoisotópico.
El fósforo tiene 23 isótopos.
Los radioisótopos más estables son el ³²P y ³³P.
Los 23 isótopos van de entre ²⁴P a ⁴⁶P.
Los radioisótopos más estables tardan 14,263 y 25,34 días en su periodo de semidesintegración.
El único isótopo estable del fósforo es el ³¹P.
Iones del Fósforo
El fósforo forma 3 iones.
Ion Anión: P3+ (12 electrones)
Ion Anión: P4+ (11 electrones)
Ion Anión: P5+ (10 electrones)
¿Metal, Semimetal o no metal?
El fósforo es un no metal ya que: Aunque conduce muy bien la elecricidad, una caractersítica de lo metales.
- Tiene una temperatura de fusión de 44,1Cº y de ebullición de 280,5Cº
- No brilla, ya que es como tierra o polvo.
- No se pueden hacer hilos o láminas por su forma.
- Es muy frágil.
El fósforo en la naturaleza
El fósforo se encuentra en los océanos profundos, en sedimentos marinos someros y en los suelos, en los suelos se encuentra en compuestos orgánicos y minerales, también se encuentra en fostatos inorgánicos y en organismos vivos como todos estos --> A temperatura ambiente se encuentra sólido. El fósforo se extrae de rocas fosfóricas, mediante un proceso de perforación superficial.
Descubrimiento del Fósforo
El fósforo fue descubireto en el año 1669 por Henning Brand en Hamburgo, Alemania.El fósforo se llama así porque al contacto con el aire ardía, y ese por ese brillo, Brand, le puso el nombre de la diosa del sol de la mañana.
5 aplicaciones donde se usa
3. Fósforo rojoEl fósforo rojo es una forma de fósforo que se usa en la producción de cerillas y productos pirotécnicos.
- Agricultura y fertilizantes
Uno de los usos más importantes del fosforo es como componente clave de los fertilizantes.
4. MetalurgiaEl fósforo se emplea en la industria metalúrgica para mejorar las propiedades de los metales.
2. Producción de alimentosEl fósforo es esencial para el crecimiento y desarrollo de los cultivos, así como para la producción de alimentos.
5. Producción de vidrioEl fósforo se utiliza en la fabricación de vidrio, especialmente en la producción de vidrio fluorescente.
Toxicidad
La exposición de la piel al fósforo puede causar irritación y quemaduras
Comer o beber pequeñas cantidades puede causar:
- Daño al higado, corazón o a los riñones.
- Vómitos.
- Calambres al estómago
- Somnolencia
- La muerte
Ciclo del Fósforo
Maquetas de móleculas dónde interviene
Fósforo
Oxígeno
Hidrógeno
Webgrafía
Descubrimiento del fósforo
Usos del fósforo
Wikipedia del fósforo
Fósforo en la naturaleza
Toxicidad del fósforo
Iones
Fósforo en el mundo
Wikipedia isótopos
Wikipedia ácido fosforico
Wikipedia ácido fosforoso
¡Gracias por ver!
Fósforo
ALVARO MARTÍNEZ ALBARRACÍN
Created on February 6, 2024
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Fósforo
Álvaro Martínez Albarracín 2ºD
Índice
5. ¿Metal, semimetal o no metal?
9. Toxicidad
1. El fósforo en la TP
2. Esquema de un átomo de fósforo
10. Maquetas de moléculas donde interviene
6. El fósforo en la naturaleza
3. Isótopos
7. Descubrimiento del fósforo
11. Webgrafía
4. Iones
8. 5 aplicaciones donde se usa
El Fósforo en La tabla periódica
- El símbolo químico del fósforo es "P" por su nombre en griego, "phosphoros".- Es del grupo 15 llamado pnictógenos o nitrogenoideos. - Pertence al periodo 3 de la tabla periódica. - Es del grupo de los no metales.
Esquema de un átomo de Fósforo
El fósforo es el 15º elemento de la tabla periódica lo que significa que tiene 15 protones en su núcleo, también, 16 neutrones y 15 electrones. Todo esto significa que el nº másico de l fósforo es 30,973... y el nº atómico es 15.
Protones Electrones Neutrones
Nº de isótopos e Isótopos estables Más importantes
Se considera un elemento monoisotópico.
El fósforo tiene 23 isótopos.
Los radioisótopos más estables son el ³²P y ³³P.
Los 23 isótopos van de entre ²⁴P a ⁴⁶P.
Los radioisótopos más estables tardan 14,263 y 25,34 días en su periodo de semidesintegración.
El único isótopo estable del fósforo es el ³¹P.
Iones del Fósforo
El fósforo forma 3 iones.
Ion Anión: P3+ (12 electrones)
Ion Anión: P4+ (11 electrones)
Ion Anión: P5+ (10 electrones)
¿Metal, Semimetal o no metal?
El fósforo es un no metal ya que: Aunque conduce muy bien la elecricidad, una caractersítica de lo metales.
El fósforo en la naturaleza
El fósforo se encuentra en los océanos profundos, en sedimentos marinos someros y en los suelos, en los suelos se encuentra en compuestos orgánicos y minerales, también se encuentra en fostatos inorgánicos y en organismos vivos como todos estos --> A temperatura ambiente se encuentra sólido. El fósforo se extrae de rocas fosfóricas, mediante un proceso de perforación superficial.
Descubrimiento del Fósforo
El fósforo fue descubireto en el año 1669 por Henning Brand en Hamburgo, Alemania.El fósforo se llama así porque al contacto con el aire ardía, y ese por ese brillo, Brand, le puso el nombre de la diosa del sol de la mañana.
5 aplicaciones donde se usa
3. Fósforo rojoEl fósforo rojo es una forma de fósforo que se usa en la producción de cerillas y productos pirotécnicos.
- Agricultura y fertilizantes
Uno de los usos más importantes del fosforo es como componente clave de los fertilizantes.4. MetalurgiaEl fósforo se emplea en la industria metalúrgica para mejorar las propiedades de los metales.
2. Producción de alimentosEl fósforo es esencial para el crecimiento y desarrollo de los cultivos, así como para la producción de alimentos.
5. Producción de vidrioEl fósforo se utiliza en la fabricación de vidrio, especialmente en la producción de vidrio fluorescente.
Toxicidad
La exposición de la piel al fósforo puede causar irritación y quemaduras
Comer o beber pequeñas cantidades puede causar:
Ciclo del Fósforo
Maquetas de móleculas dónde interviene
Fósforo
Oxígeno
Hidrógeno
Webgrafía
Descubrimiento del fósforo
Usos del fósforo
Wikipedia del fósforo
Fósforo en la naturaleza
Toxicidad del fósforo
Iones
Fósforo en el mundo
Wikipedia isótopos
Wikipedia ácido fosforico
Wikipedia ácido fosforoso
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