Ácido nítrico y la urea

El ácido nítrico y la urea

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ÍNDICE

Del Ácido Nítrico y de la Urea vamos a hablar de:

1.Obtencion de sustancia

2.Tipo de enlace y estructura

3.Propiedades Fisicas y Quimicas

4.Para que se utilizan

5.Impacto Medioambiental de cada uno

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Obtención de la SUSTANCIA

El ácido nítrico se puede obtener haciendo reaccionar dióxido de nitrógeno con agua.Además también se produce por oxidación del amoníaco sobre tamices de platino, de cuyo proceso se obtienen gases nitrosos como NO₂, que pasan a absorberse en agua. De esta forma se produce ácido nítrico debíl.

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Tipo de Enlace y Estructura

Sus dos enlaces terminales N-O son casi equivalentes y relativamente cortos. Esto puede explicarse por las teorías de resonancia; las dos principales formas canónicas(Según la regla) muestran algún carácter de doble enlace en estos dos enlaces, haciendo que sean más cortos que los de N-O enlace simple. El tercer enlace N-O es alargado porque su átomo de O está unido a un átomo de H con una longitud de enlace de 1,41 Å en la fase gaseosa 4.​ La molécula es ligeramente aplanada (los planos del N-O) NOH están inclinados 2° uno respecto al otro) y existe rotación restringida alrededor del enlace sencillo N-OH

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Propiedades físicas y químicas

FÍSICAS:El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a la presencia de grupos aromáticos presentes en la queratina de la piel.

QUÍMICAS:El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

¿CUÁL ES EL IMPACTO MEDIO AMBIENTAL?

¿Para que se utiliza?

Se utiliza en la fabricación de fertilizantes; en la disolución, grabación y limpieza de metales; y en la elaboración de compuestos de nitrógeno y explosivos.

Provoca la acidificación de tierras y aguas (por ácidos y nitratos) siendo peligroso para los organismos acuáticos.

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OBTENCIÓN DE LA SUSTANCIA

La urea se produce por la reacción del amoníaco con el dióxido de carbono, formando una "solución caliente". Cuando se mezcla con agua, esta solución caliente se convierte en la materia prima para producir gránulos o perlas de urea. La urea granular se utiliza como fertilizante.

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TIPO DE ENLACE Y ESTRUCTURA

La urea, también conocida como carbamida, es un compuesto orgánico con la fórmula química CO (NH2) 2, formada por el carbón,nitrógeno,oxígeno e hidrógeno. Esta amida tiene dos grupos –NH2 unidos por un grupo funcional carbonilo (C = O) enlazados a través de un enlace covalente. Es el fertilizante sólido nitrogenado con mayor concentración de nitrógeno, 46 % en forma ureica.

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propiedades físicas y químicas

FÍSICAS:La urea no acondicionada se presenta en forma de polvo blanco, cristalino, ligero, con un 46% de nitrógeno.Densidad, 740 kg/m³; 0,74 g/cm³ · Masa molar, 60 024 g/mol · Punto de fusión, 405,8 K .Humedad crítica relativa a 30°C y su temperatura de ebullición es de 135ºC.QUÍMICAS:Es un compuesto cristalino e incoloro con un ligero olor amoniacal. La fórmula química de la urea es CO(NH₂)₂, lo que indica que está compuesta por carbono (C), oxígeno (O) y dos grupos amino (NH₂).

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¿Cuál es el impacto medioambiental?

¿Para qué se utiliza?

¿Para qué se utiliza?

• Se utiliza como fertilizante, para la fabricación de plásticos, adhesivos, resina también para una solución líquida
• Es un factor importante en la hidratación natural.

Puede disparar el crecimiento de ciertas algas del océano para producir una toxina mortal llamada ácido domoico.

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