Modelos atómicos

MODELOS ATÖMICOS

Un modelo atómico es una representación teórica que describe la estructura y el comportamiento del átomo. Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar los resultados experimentales y las observaciones científicas de la época.

José Luis Manig Villegas

Modelo atómico cúbico o de Lewis

La propuesta atómica de Lewis consiste en un modelo cúbico estático cuyos electrones son capaces de formar pares de unión durante los enlaces atómicos. Este modelo introduce la importancia del número de electrones en la periodicidad química y otras propiedades de los elementos químicos.

Modelo atómico de Dalton

Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la mayoría de los enigmas de la química del siglo XVIII y XIX. Postula que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales.

Modelo atómico saturnino

En 1904 el científico japonés Hantaro Nagaoka añadió un modelo atómico que acuñaba la forma clásica del átomo antes de Rutherford y Bohr. Así, el átomo estaría compuesto por una esfera de carga positiva rodeada por electrones con una morfología similar a los anillos de Saturno. La atracción de las cargas entre el núcleo y los electrones, sumado a la fuerza centrífuga impediría que estos últimos cayeran hacia el núcleo.

Modelo atómico de Thomson

Thompson aún llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que estaban dispuestos en forma no aleatoria, en anillos giratorios. Sin embargo, la parte positiva permanecía en forma indefinida. Este modelo creado en 1904, nunca tuvo una aceptación académica generalizada y fue rápidamente descartado cuando en 1909 Geiger y Marsden hicieron el experimento de la lámina de oro.

Modelo atómico de Rutherford

El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

Modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas.

Modelo atómico de Sommerfeld

Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones almodelo de Bohr: 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. 2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.