Lewis y Bohr

MODELOS ÁTOMICOS

Modelo átomico de Lewis

Modelo átomico de Bohr

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Semejanzas

Electrones de Valencia

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Diferencias

Enlaces quimícos

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Diferencias

Las principales diferencias se basan en sus fundamentos, puesto que en el de Borh, se menciona la absorsión de energía cuando un electrón pasa de una orbita a otra, se menciona el concepto de electron excitado, el electron gira en orbitas como en un sistema solar en miniatura, y en el de Lewis se agrega el concepto de los pares de electrones en el enlace covalente, también sugiere que las parejas de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial...

Modelo átomico de Bohr

De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. Este se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, solamente pueden absorber o emitir las energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitas. Estas órbitas estables se conocen como niveles de energía o capas electrónicas. Los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos dentro del átomo.

Electrones de valencia

¿Qué son?El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia.

Diagramas de Lewis

Una estructura de Lewis es un diagrama el cual explica la distribución de los electrones de valencia especifícamente en el atomo de una molecula. Los pares compartidos de electrones se dibujan como líneas entre los átomos, mientras que los pares solitarios de electrones se dibujan como puntos próximos a los átomos.

Enlaces quimícos

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa (de valencia) para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Semejanzas

En el modelo de Bohr se descubre que el electrón debe tener cantidades cantidades especifícas de energía, en los diagramas de Lewis al representar a un átomo se describen los átomos de valencia en las orbitas explicadas y descubiertas por Borh