bases de la estequiometria

Composición porcentual

Mol, masa molar y volumen molar

Bases de la Estequiometría

Rama de la Química que estudia las relaciones cuantitativasentre elementos y compuestos en las reacciones químicas.

Fórmula empírica

Determinación de fórmulasquímicas

Cálculo de fórmula molecular

➢ Útil para determinar la masa molar de un gas ➢ Si se conoce el volumen y la masa de un gas se puede calcular la masa molar de dicho gas

Gases

𝟔.𝟎𝟐𝟐𝑿𝟏𝟎^23

01

El NA se emplea para convertir el número de estas entidades elementales en número de moles.

22.4 L / mol

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Volumen molar (Vm)

Un mol de cualquier gas tiene el mismo volumen de cualquier otro gas en condiciones normales de T y P (TPN: 0 °C y 1 atm)

Número de Avogadro NA

Mol, masa molar y volumen molar

Cantidad de sustancia “montón enorme”

Masa de un mol de partículas elementales

Masa molar (M)

Mol

Sirve para contar cantidades enormes de átomos, moléculas o iones en que hay en una muestra

➢ La masa molar de un elemento es la masa de un mol de sus átomos ➢ La masa molar de un compuesto es la masa de un mol de sus moléculas ➢ La masa molar de un compuesto iónico es la masa de sus iones

Se expresa en g/mol

Determinación de formulas químicas

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Formula molecular

Formula empírica

Formula estructural

03

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Número real de átomos de cada elemento que la constituye

Número relativo de átomos de cada elemento que la constituye

CH2O Glucosa

C6H12O6 Glucosa

Composición porcentual

Masa de cada elemento expresada en porcentaje de la masa total del compuesto

06

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Ley de Proust

Composición porcentual de un compuesto es igual, independientemente del tamaño de la muestra

05

Pasos

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1-Calcular la masa molar del compuesto 2-Dividir la masa molar de cada elemento entre la masa molar del compuesto y multiplicar por 100

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(𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜/𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜)(100)

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Formula empírica

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Pasos para conocer la formula empírica de un compuesto

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1-Conocer los átomos que conforman el compuesto, sus masas molares y el porcentaje en el cual se combinan 2- Si los datos se expresan en porcentajes, transformar a gramos (Ej. 73.5% ---- 73.5 g) 3-Convertir los gramos de cada elemento en moles, dividiendo entre la masa molar del elemento 4-Dividir cada valor obtenido en el paso 3 por el valor más pequeño. Si el número obtenido no se encuentra próximo a un entero, multiplicar cada valor obtenido de manera que se obtenga un entero. 5 Los números enteros obtenidos son los subíndices de los átomos de la formula empírica

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Cálculo de la formula molecular

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Pasos para conocer la formula molecular de un compuesto

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1 Obtener la formula empírica 2 Obtener la masa molecular de la formula empírica 3 Dividir la masa molar del compuesto entre la masa molar de la formula empírica 4 Multiplicar en número obtenido en el paso anterior por los subíndices de la formula empírica

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