LOS ESTADOS DE LA MATERIA CLAUDIA Y CARLA

Las propiedades de los sólidos, líquidos y gases

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Modelo cinético molecular

GRÁFICAS

Estados de la materia

Existen dos tipos de gráficas: CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO

La materia está compuesta por partículas diminutas que siempre están en movimiento.

Líquido

Gaseoso

Sólido

ENFRIAMIENTOCALENTAMIENTO

Líquido

Gaseoso

Sólido

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CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

RELACIÓN ENTRE TEMPERATURA, VOLUMEN Y PRESIÓN (GASES)

Propiedades

CondensaciónSolidificación Sublimación inversa Sublimación Vaporización (evaporización/ebullidción) Fusión

Sólido LiquidoGaseoso

Existen 4 leyes: Ley de Boyle, Ley de Chales, Ley de Gay-Lussac y Ley de los gases

LÍQUIDO

• Las partículas estan un poco más separadas que las de un sólido
• Las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos
• Las partículas fluyen
• Pueden cambiar de forma, pero conservan su volumen
• La densidad es menor que la de los sólidos

GASEOSO

• Las partículas están muy separadas
• Se mueven en todas direcciones
• Las fuerzas de cohesión son muy débiles
• Tienen forma y volumen variable
• Tienen una densidad muy baja

SÓLIDO

• Las partículas chocan entre si
• Solo tienen movimientos vibratorios
• Tienen un volumen y forma fija
• Tienen una alta densidad
• Las fuerzas de atracción son muy intensas

Una gráfica de ENFRIAMIENTO representa el cambio de estado de una materia, por ejemplo de Líquido a Sólido o de Gas a Sólido. En las gráficas de enfriamiento la temperatura va disminuyendo La variable independiente es el tiempo (x) La variable dependiente es la temperatura (y)

Una gráfica de CALENTAMIENTO se relaciona el tiempo transcurrido y la temperatura. Se sabe que es una grafica de CALENTAMIENTO porque a medida que pasa el tiempo, la tempera va aumentando.

Propiedades de los estados de la materia

LEY DE CHARLES: Dice que hay una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye LEY DE BOYLE: La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante LEY DE GAY-LUSSAC: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos su temperatura, aumentará la presión.

Ley de charles

Ley de Gay-Lussac

Ley de Boyle

FUSIÓN: Es el paso de una sustancia de sólido a líquido. La temperatura a la que pasa esto se llama: Temperatura de fusión/ punto de fusión SOLIDIFICACIÓN: Es el cambio de una sustancia de líquido a sólido. Esto ocurre cuando se disminuye la temperatura. VAPORIZACIÓN: Es el cambio de estdo líquido a gaseoso. Se puede producir de dos formas --->Evaporización: Se produce solo en la superficie del líquido y a cualquier temperatura --->Ebullición: Se produce en todo el líquido y en una temperatura llamada punto de ebullición. CONDENSACIÓN: Es el cambio de una sustancia del estado gaseoso a líquido. Esto ocurre cuando el vapor de agua se enfria convirtiendose en líquido. SUBLIMACIÓN: Es el cambio de sólido a gaseoso (sin pasar por el estado líquido). Esto ocurre gracias a temperaturas tan extremas que no permiten la formación del líquido. SUBLIMACIÓN INVERSA: Es el cambio de gaseoso a sólido.