Modelo atómico de rutherford
- Amber & Sophie
ÍNDICE
5. Modelo atómico de Rutherford
10. Expectativas, resulatados y conclusión
1. Modelo atómico de Rutherford
6. Experimento de la lámina de oro
2. Índice
11. Video
7.Objetivo
3. Ernest Rutherford
12. Webgrafía
8. Materiales
13. Graciaas!
4. Carrera y logros
9. Método
Ernest Rutherford
Es un destacado fisico y químico neozelandes nacido en Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871 y falleció el 19 de octubre de 1937. Es conocido por sus contribuciones fundamentales un poco la física nuclear y por su modelo atómico que revolucionó la estructura atómica. Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logro clasificarlas en Alfa, Beta y Gamma.
Carrera y logros
Estudio en la Universidad de Cantabria Nueva Zelanda para luego continuar en Cambridge en 1907 se convirtió en profesor de la Universidad de Manchester. Es recordado como uno de los padres fundamentales de la física nuclear, recibió numerosos premios y honores durante su carrera, incluido el Premio Nobel de química en 1908.
Modelo atómico de rutherford
Experimento de la lámina de oro
Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo un experimento en el que dispararon partículas α contra una lámina de oro delgada. Se esperaba que las partículas α pasaran a través de la lámina sin sufrir ninguna desviación significativa, de acuerdo con el modelo atómico de Thomson. Sin embargo, Rutherford observó que algunas partículas α experimentaban una gran desviación de su trayectoria original, incluyendo retrocesos y cambios bruscos de dirección. Esto fue sorprendente ya que contradecía la noción de un átomo uniforme y esférico propuesta por el modelo atómico de Thomson.
EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO
Llevado a cabo por Ernest Rutherford, Geiger y Marsden en 1911. Rutherford consiguió demostrar que el atmo tenía una estructura más compleja con un núcleo central cargado positivamente. Objetivo: El objetivo principal del experimento de la lámina de oro fue investigar cómo las partículas alfa, que son partículas cargadas positivamente, interactuaban con la materia y con la estructura interna de los átomos.
Materiales
- Fuentes de partículas alfa: Rutherford utilizó una fuente de partículas alfa radiactivas, que en este caso fue el radio (Ra) debido a su desintegración radiactiva natural . Estas se encuentran dentro de una caja de plomo
- Lámina de oro: Se utilizó una lámina de oro extremadamente delgada de aproximadamente 0.0004 mm de grosor
- Pantalla fluorescente: Una pantalla cubierta de material fluorescente para capturar las partículas alfa dispersadas.
- Detector: Un detector para registrar y contar las partículas alfa transmitidas a través de la lámina de oro.
Método
- Las partículas alfa fueron emitidas desde la fuente de radio que estaban en una caja de plomo la cúal tenía un pequeño agujero. La mayoria de la radiacion es abosrbida por el plomo pero alguna de esta radiación sale de dicho agujero formando un haz dirigido hacia la lámina de oro.
- La lámina de oro se colocó en el camino del haz de partículas alfa, permitiendo que estas pasaran a través de ella.
- Detras de la lámina de oro se colocó la pantalla fluorescente para capturar las partículas alfa dispersadas.
- El detector fue utilizado para contar y registrar el número de partículas alfa que llegaron a la pantalla fluorescente.
Expectativas, Resultados y Conclusión
Las partículas alfa poseen una carga eléctrica positiva y, por lo tanto, son atraídas por cargas negativas y repelidas por cargas positivas. En el modelo atómico propuesto por Thomson, las cargas positivas y negativas están repartidas de manera uniforme, lo que implica que la esfera en la que se encuentran las partículas alfa es eléctricamente neutra. Dado esto, se esperaría que las partículas alfa atraviesen la lámina sin desviarse.
La mayoria de las partículas alfa atraveseron la lamina de oro sin desviarse, pero algunas de ellas se desviaron significativamente e incluso fueron reflejadas hacia atrás.
Rutherford concluyó que la presencia de partículas alfa que fueron desviadas en ángulos grandes y reflejadas hacia atrás indicaba la existencia de una región central cargada positivamente, es decir, el núcleo atómico. Esta conclusión se basaba en el hecho de que las partículas alfa solo podían ser repelidas por una carga positiva concentrada y bien definida.
video
Webgrafía
https://www.educa2.madrid.org/web/cesar.arenas/biografia/-/book/biografia-de-cientificos?_book_viewer_WAR_cms_tools_chapterIndex=8dc4f1d7-39f0-4148-bb7f-cf58c1440748#:~:text=Ernest%20Rutherford%2C%20conocido%20tambi%C3%A9n%20como,)%20y%20gamma%20(%CE%B3).
‘https://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus#:~:text=sopa%22%20positivamente%20cargada.-,El%20experimento%20de%20la%20l%C3%A1mina%20de%20oro%20de%20Rutherford%20mostr%C3%B3,el%20modelo%20nuclear%20del%20%C3%A1tomo.
https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/rutherford.htm
Gracias!!!
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Rutherford PRESENTATION
Amber Hutchinson
Created on January 14, 2024
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Modelo atómico de rutherford
- Amber & Sophie
ÍNDICE
5. Modelo atómico de Rutherford
10. Expectativas, resulatados y conclusión
1. Modelo atómico de Rutherford
6. Experimento de la lámina de oro
2. Índice
11. Video
7.Objetivo
3. Ernest Rutherford
12. Webgrafía
8. Materiales
13. Graciaas!
4. Carrera y logros
9. Método
Ernest Rutherford
Es un destacado fisico y químico neozelandes nacido en Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871 y falleció el 19 de octubre de 1937. Es conocido por sus contribuciones fundamentales un poco la física nuclear y por su modelo atómico que revolucionó la estructura atómica. Se dedicó al estudio de las particulas radioactivas y logro clasificarlas en Alfa, Beta y Gamma.
Carrera y logros
Estudio en la Universidad de Cantabria Nueva Zelanda para luego continuar en Cambridge en 1907 se convirtió en profesor de la Universidad de Manchester. Es recordado como uno de los padres fundamentales de la física nuclear, recibió numerosos premios y honores durante su carrera, incluido el Premio Nobel de química en 1908.
Modelo atómico de rutherford
Experimento de la lámina de oro
Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo un experimento en el que dispararon partículas α contra una lámina de oro delgada. Se esperaba que las partículas α pasaran a través de la lámina sin sufrir ninguna desviación significativa, de acuerdo con el modelo atómico de Thomson. Sin embargo, Rutherford observó que algunas partículas α experimentaban una gran desviación de su trayectoria original, incluyendo retrocesos y cambios bruscos de dirección. Esto fue sorprendente ya que contradecía la noción de un átomo uniforme y esférico propuesta por el modelo atómico de Thomson.
EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO
Llevado a cabo por Ernest Rutherford, Geiger y Marsden en 1911. Rutherford consiguió demostrar que el atmo tenía una estructura más compleja con un núcleo central cargado positivamente. Objetivo: El objetivo principal del experimento de la lámina de oro fue investigar cómo las partículas alfa, que son partículas cargadas positivamente, interactuaban con la materia y con la estructura interna de los átomos.
Materiales
Método
Expectativas, Resultados y Conclusión
Las partículas alfa poseen una carga eléctrica positiva y, por lo tanto, son atraídas por cargas negativas y repelidas por cargas positivas. En el modelo atómico propuesto por Thomson, las cargas positivas y negativas están repartidas de manera uniforme, lo que implica que la esfera en la que se encuentran las partículas alfa es eléctricamente neutra. Dado esto, se esperaría que las partículas alfa atraviesen la lámina sin desviarse.
La mayoria de las partículas alfa atraveseron la lamina de oro sin desviarse, pero algunas de ellas se desviaron significativamente e incluso fueron reflejadas hacia atrás.
Rutherford concluyó que la presencia de partículas alfa que fueron desviadas en ángulos grandes y reflejadas hacia atrás indicaba la existencia de una región central cargada positivamente, es decir, el núcleo atómico. Esta conclusión se basaba en el hecho de que las partículas alfa solo podían ser repelidas por una carga positiva concentrada y bien definida.
video
Webgrafía
https://www.educa2.madrid.org/web/cesar.arenas/biografia/-/book/biografia-de-cientificos?_book_viewer_WAR_cms_tools_chapterIndex=8dc4f1d7-39f0-4148-bb7f-cf58c1440748#:~:text=Ernest%20Rutherford%2C%20conocido%20tambi%C3%A9n%20como,)%20y%20gamma%20(%CE%B3).
‘https://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus#:~:text=sopa%22%20positivamente%20cargada.-,El%20experimento%20de%20la%20l%C3%A1mina%20de%20oro%20de%20Rutherford%20mostr%C3%B3,el%20modelo%20nuclear%20del%20%C3%A1tomo.
https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/rutherford.htm
Gracias!!!
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