LOS MODELOS ATÓMICOS

LOS MODELOS ATÓMICOS

John Dalton

J.J Thomson

E. Rutherford

En 1808 J. Dalton publicó una obra en la que expuso las bases de su teoría atómica

Después del descubrimiento del electrón expsuso un nuevo modelo atómico en 1904

Propuso un nuevo modelo átomico en 1911 después de realizar un experimento con radiación alfa.

N. Bohr

J. Chadwick

Descubrió el neutrón en 1932 a partir de los trabajos de I. Joliot-Curie

En 1913 planteó un nuevo modelo atómico dode abrió la puerta a la física cuántica

El modelo atómico de Dalton

Bases de la teoría:

• Bloques básicos de la materia son indivisibles → átomos
• Átomos del mismo elemento químico → iguales en propiedades y masa
• Compuestos → átomos de elementos químicos diferentes en realición numérica sencilla
• En reacción química → reordenación de átomos, pero ni se crean ni se destruyen

El modelo atómico de Thomson

W. Crookes y J. J. Thomson experimentaron con un tubo de rayos catódicos y descubrieron el electrón (que tiene carga negativa).Al descubrir esto, Thomson ideó un nuevo modelo atómico: "el átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones de carga negativa". Este modelo explicaba la electrización (si un cuerpo tiene exceso de electrones adquiere carga negativa, y si ha perdido electrones positiva) y la formación de iones (si se pierden electrones se forma un catión, y si se ganan, un anión).

El modelo atómico de Chadwick

En 1932, después de los trabajos sobre radioactvidad de I. Joliot-Curie, Chadwick descubrió el neutrón (de carga neutra). Y obserbó que la masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. En su modelo atómico, Chadwick expuso lo siguiente: "El átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía".

El modelo atómico de Rutherford

En 1909 H. Geiger y E. Marsden, los colaboradores de Rutherford, realizaron un experimento con radiación alfa donde pudieron observar varias cosas. Entre ellas, que la mayoría de las partículas alfa no se desviaban, algunas sí se desviaban y otras rebotaban.Esto llevó a Rutherford a plantearse la idea del átomo y en 1911 publicó un nuevo modelo átomico. En este decía que la carga positiva del atómo estaba concentrada en un espacio minúsculo llamado núcleo, donde estaba la mayor parte de la masa del átomo. También determinó que los electrones orbitaban alrededor del núcleo y su carga era igual a la carga del núcleo.

El modelo atómico de Bohr

Bohr se dió cuenta de que el modelo atómico de Rutherford presentaba un problema, ya que según las leyes de la física del momento, el electrón orbitando al rededor del núcleo debería ser inestable.Por lo que en 1913 planteó n nuevo modelo atómico donde abrió las puertas a la física cuántica al dar una explicación a este problema. Las principales ideas de este modelo atómico eran que los electrones se encuantran orbitando a unos niveles de energía concretos donde el electrón no emite ni absorbe energía, pero sí lo hace cuando cambia de nivel. Esta energía corresponde a la diferencia de energía entre los niveles.