TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es una herramienta fundamental en el ámbito de química, que organiza sistemáticamente una amplia variedad de elementos químicos, ofreciendo una estructura lógica que ayuda a comprender y estudiar sus propiedades y comportamiento.
Científicos destacados
PRIMEROS INTENTOS DE ORGANIZACIÓN.
Dimitri Mendeleyev.
Primera versión exitosa
Mendeleyev organizó los elementos creando 63 cartas, cada una para un elemento conocido, donde registró el peso atómico y características químicas. Al organizar las cartas en una tabla, notó que al ordenar los elementos por pesos atómicos, las propiedades químicas mostraban regularidades. Este método de organización basado en propiedades químicas y físicas permitió identificar patrones y dejó casillas vacías para elementos aún desconocidos, prediciendo acertadamente sus propiedades.
Ajustes y modificaciones posteriores:
- Número atómico.
- Inclusión de nuevos elementos.
- Reorganización de los elementos de transición interna.
- Ubicación de los Gases nobles.
- Desplazamientos de Elementos.
- Propiedades periódicas
- Descubrimiento de superpesados
Contribuciones importantes
Niels Bohr (1885-1962)
Glenn T. Seaborg (1912-1999)
Marie Curie (1867-1934)
Henry Moseley (1887-1915)
propiedades de los elementos
MEJORAS Y ACTUALIZACIONES DE LA TABLA.
Versión actual de la tabla periódica
Aplicaciones de la tabla periódica en la vida cotidiana.
- Electrónica y tecnología.(Conductores y semiconductores.)
- Medicina.(Radioisótopos)
- Agricultura.(Fertilizantes)
- Construcción.(Materiales de construcción.)
- Energía.(Combustibles.)
- Industria Química.(Catalizadores.)
- Electroquímica y Baterías.(Ánodos y Cátodos.)
- Iluminación.(Lámparas.)
- Alimentación y Nutrición.(Suplementos)
- Ambiente y Descontaminación.(Adsorbentes.)
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La tabla periódica sigue siendo una herramienta fundamental en la química y la investigación científica por varias razones:
La tabla periódica es esencial en la química y la investigación científica, ya que organiza y predice el estudio y aplicación de los elementos en diferentes campos. Su importancia seguirá siendo fundamental a medida que avance la investigación científica y se descubran nuevos fenómenos y materiales.
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Contribuciones:
Bohr desarrolló el modelo atómico que ayudó a explicar la disposición de los electrones en los átomos. Este modelo fue crucial para la comprensión de la estructura electrónica de los elementos en la tabla periódica.
Primera versión exitosa de la tabla periódica
Su punto de vista revolucionario consistió en organizar los elementos conocidos en función de sus propiedades químicas y sus masas atómicas. Aunque es cierto que otros científicos también trabajaban en esquemas de clasificación,pero Mendeléyev fue el primero en destacar la periodicidad de las propiedades químicas.
Mendeléyev dejó espacios vacíos en su tabla ya que había elementos no descubiertos y predijo con precisión las propiedades de tres elementos faltantes. Pronóstico que más tarde se cumplió con el descubrimiento del galio, el escandio y el germanio. Su tabla periódica estableció las bases para la versión moderna y facilitó la comprensión de las relaciones entre los elementos, así mismo contribuyendo al avance en la química.
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Contribuciones:
Seaborg fue fundamental en la expansión de la tabla periódica. Ya que descubrió diez elementos transuránicos. Propuso la inclusión de la serie de los actínidos en la tabla periódica y reconfiguró la tabla para acomodar a estos elementos.
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El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso de otras culturas.
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Número atómico: Henry Moseley propuso la introducción del número atómico, una modificación fundamental en la tabla periódica. Este número representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y sustituyó al peso atómico como regla de organización de los elementos. Inclusión de nuevos elementos:No todos los elementos estaban descubertos, por ello cuando hallaban alguno los añadían a la tabla. Por ejemplo, elementos como el tecnecio (Tc) se ha añadido a la tabla después de su descubrimiento. Reorganización de los elementos de transición interna:La forma en que se organizan y presentan los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos) se ha ajustado para mejorar la coherencia y la comprensión de sus propiedades. Ubicación de los Gases nobles:Los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón) Estan ubicados en una columna al final de la tabla periódica, por sus propiedades tan estables. Desplazamientos de elementos: Algunos elementos fueron reubicados para reflejar con mayor precisión sus propiedades químicas. Un ejemplo fue la reubicación del telurio y el yodo. Propiedades periódicas:La comprensión de las propiedades periódicas, como la electronegatividad, el radio atómico y la afinidad electrónica, estas tendencias han llevado ajustes en la tabla. Descubrimiento de superpesados:
El descubrimiento de elementos superpesados, como 113 (Nihonio, Nh), 114 (Flerovio, Fl), 115 (Moscovio, Mc), y 118 (Oganesón, Og), ha llevado a su colocación en la tabla periódica.
Las triadas (1817): Por Johann Wolfgang Döbereiner. Su contribución fué organizar grupos de tres elementos con propiedads similares. Un ejemplo es la triada del cloro, bromo e yodo. La ley de las octavas (1864):Por John Newlands. Su contribución fué que observó los elementos y se dió cuenta que exponían propiedades similares cada ocho elementos. Esta ley solo funcionaba para los primeros 16 elementos y no fue ampliamente aceptada.
Meyer y Mendeléyev (1869): La contribución de ambos, fue de manera separada. Propusieron tablas periódicas que organizaban los elementos en función de sus propiedades químicas y sus masas atómicas. Mendeléyev, dejó espacios para elementos que aún no se habían descubierto, prediciendo las propiedades de los futuros. El número atómico (1913): Por Moseley, su contribución fué que descubrió que el número atomico era determinante para poder organizar la tabla periódica, en lugar del peso atómico.
Contribuciones:
Moseley realizó experimentos con rayos X para determinar la carga nuclear, lo que conocemos como número atómico de los elementos. Su trabajo permitió reorganizar la tabla periódica según el número atómico en lugar del peso atómico, lo que clarificó la secuencia de los elementos.
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El contenido visual es un lenguaje transversal, universal, como la música. Somos capaces de entender imágenes de hace millones de años, incluso de otras culturas.
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Johann Döbereiner,fué un químico alemán, propuso la ley de las triadas en el 1829
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John Newlands, fué un químico inglés, que propuso la ley de las octavas en 1864
Dimitri Mendeléyev, fué un químico ruso, que presentó la primera versión de la tabla periódica en el 1869
Contribuciones:
Marie Curie es una de las científicas más destacadas de todos los tiempos. Descubrió dos nuevos elementos: el Radio y el Polonio.Estos descubrimientos fueron fundamentales para ampliar la tabla periódica y comprender mejor la naturaleza de los elementos.
Teoría cuántica: Se introdujo la teoría cuántica en la primera mirad del siglo XX, con el modelo atómico de Bohr y más tarde con la mecánica cuántica, proporcionó un entendimiento más profundo de la estructura electrónica de los átomos.Esta teoría explicó la distribución de capas y subcapas e influyó en la organizacón. Número atómico: Es el factor determinante para la posición de un elemento en la tabla periódica ,esto fue un avance crucial. Moseley estableció esta relación, reorganizando la tabla periódica en función del número atómico en lugar del peso atómico. Descubrimiento de nuevos elementos: El descubrimiento de nuevos elementos y la confirmación de su existencia han llevado a extensiones y ajustes en la tabla periódica. Por ejemplo, la serie de los actínidos, los lantánidos y los elementos transuránicos han ampliado la tabla. Propiedades periódicas: La comprensión de las propiedades periódicas, como la tendencia de los elementos a ganar o perder electrones, la electronegatividad y la energía de ionización. Esto ha permitido anticiparse al comportamiento de los elementos. Tabla periódica extendida: Con el descubrimiento de elementos más allá del elemento 118, se ha extendido la tabla periódica. La inclusión de elementos superpesados ha presentado desafíos pero nos ha ayudado a comprenderlas propiedades de los elementos en condiciones extremas. Organización basada en bloques y orbitales: La organización de la tabla periódica en bloques (s, p, d, f) según la configuración electrónica ha proporcionado una visión más detallada de la distribución de electrones. Esto se relaciona con la forma en que los electrones llenan los diferentes tipos de orbitales en los átomos.
Metales: Se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla periódica.Sus propiedades son:Buenos conductores de electricidad y calor,maleables, dúctiles, tienen brillo metálico y suelen formar cationes positivos en reacciones.No metales:Se en encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Sus propiedades son:Pobres conductores de electricidad y calor, pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente, tienen tendencia a ganar electrones en reacciones. Metaloides (o semimetales):Se encuentran en la "línea escalonada" entre metales y no metales. Sus propiedades son:Comparten propiedades de metales y no metales y algunos semimetales son buenos conductores de electricidad, pero no como los metales. Gases Nobles:Se encuentran en el grupo 18 (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón). Y sus propiedades son:Son gases en condiciones normales,tienen condiciones muy estables y rara vez participan en reacciones químicas y puntos de ebullición y fusión bajos. Lantánidos y Actínidos:
Se encuentran en las series de elementos en la parte inferior de la tabla periódica.
Sus propiedades son: Lantánidos: Metales de transición interna, con propiedades similares.
Actínidos: Incluyen elementos radioactivos,algunos se pueden encontrar en la naturaleza y otros sintéticos. Bloques (s, p, d, f):Organización según la configuración electrónica. Sus propiedades son: Bloque s: Principalmente metales alcalinos y alcalinotérreos.
Bloque p: Incluye no metales, metales de transición y metaloides.
Bloque d: Compuesto principalmente por metales de transición.
Bloque f: Contiene los lantánidos y actínidos.
Conductores y Semiconductores.
Metales como el cobre (Cu) se utilizan en la fabricación de cables eléctricos debido a su alta conductividad. Semiconductores como el silicio (Si) son esenciales para la fabricación de chips y dispositivos electrónicos.
Radioisótopos.
Elementos radioactivos como el tecnecio (Tc) y el yodo (I) se utilizan en medicina nuclear para diagnósticos y tratamientos, como la gammagrafía y la terapia de yodo radiactivo.
Fertilizantes.
Elementos como nitrógeno (N), fósforo (P) y potasio (K), esenciales para el crecimiento de las plantas, son componentes clave de los fertilizantes.
Materiales de construcción.
Elementos como el aluminio (Al) y el hierro (Fe) se utilizan en la construcción de estructuras debido a su resistencia y durabilidad.
Combustibles.
Elementos como el carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) son componentes esenciales de los combustibles fósiles utilizados en la generación de energía.
Catalizadores.
Metales de transición como el platino (Pt) y el paladio (Pd) se utilizan como catalizadores en diversas reacciones químicas industriales.
Ánodos y cátodos.
Elementos como el litio (Li) y el cobalto (Co) son fundamentales en la fabricación de baterías recargables, como las utilizadas en dispositivos electrónicos y vehículos eléctricos.
Lámparas.
Elementos como el fósforo (P) y el neón (Ne) se utilizan en lámparas fluorescentes y luces de neón, respectivamente.
Suplementos.
Elementos como el calcio (Ca), el hierro (Fe) y el zinc (Zn) se utilizan en la fabricación de suplementos nutricionales para asegurar una ingesta adecuada de minerales esenciales.
Adsorbentes.
Elementos como el aluminio (Al) y el manganeso (Mn) se utilizan en sistemas de purificación de agua y en la descontaminación de suelos.
Predicción de propiedades:La tabla periódica ayuda a predecir las propiedades de elementos no descubiertos y se puede inferir su comportamiento a partir de su posición en la tabla. Organización sistemática:La tabla periódica es una herramienta que organiza los elementos de manera sistemática según sus propiedades químicas y físicas. Esto ayuda a comprender las relaciones entre los elementos y es importante para interpretar la química de los compuestos. Diseño de experimentos:La posición de un elemento en la tabla periódica facilita la planificación de experimentos y la selección de reactivos, ya que permite prever su comportamiento químico y elegir los elementos adecuados de manera informada. Desarrollo de nuevos materiales:La tabla periódica ayuda a los científicos a encontrar elementos con propiedades específicas para crear materiales avanzados. Tendencias periódicas:Las tendencias periódicas, como la electronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización, son fundamentales para entender el comportamiento de los elementos en reacciones químicas. Estas tendencias proporcionan información valiosa sobre la reactividad y la estabilidad de los compuestos. Química de los compuestos orgánicos:Las tendencias periódicas(ectronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización) son importantes para comprender el comportamiento de los elementos en reacciones químicas y proporcionan información sobre la reactividad y estabilidad de los compuestos. Investigación en materiales y Nanotecnología:En el campo de la investigación de materiales y nanotecnología, la tabla periódica sigue siendo crucial para diseñar y sintetizar nanomateriales con propiedades específicas para aplicaciones avanzadas. Estudio de elementos superpesados:La tabla periódica se utiliza en la investigación de elementos superpesados, que amplía nuestra comprensión de la estabilidad nuclear y las propiedades extremas de la materia. Investigación Ambiental:La tabla periódica se utiliza en la investigación ambiental para entender cómo se mueven y reaccionan los elementos en el medio ambiente, lo cual es importante para resolver problemas de contaminación y manejo de residuos.
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https://historia.nationalgeographic.com.es/a/dmitri-mendeleyev-creador-primera-tabla-periodica-elementos_17671
https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-cientificas_14850
https://www.nationalgeographicla.com/ciencia/2023/06/por-que-es-importante-la-tabla-periodica-para-la-quimica
https://www.lavanguardia.com/historiayvida/historia-contemporanea/20190130/47309849103/mendeleyev-y-la-tabla-periodica.html
https://biblioteca.ucm.es/qui/historia-de-la-tabla-periodica
https://www.uv.es/~borrasj/ingenieria_web/temas/tema_1/tema_1.pdf
https://www.upb.edu.co/es/central-blogs/divulgacion-cientifica/tabla-periodica-elementos
https://www.ull.es/portal/cienciaull/mendeleyev-y-la-tabla-periodica-de-los-elementos-el-hombre-su-tiempo-y-su-obra/
https://www.lavanguardia.com/vida/junior-report/20191126/471833512386/tabla-periodica-quimica-elementos-dimitri-mendeleiev.html
https://upra.edu/acs/brochures/Brochure_Quimica_Sihara_Torres.pdf
https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/SP.pdf
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TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica es una herramienta fundamental en el ámbito de química, que organiza sistemáticamente una amplia variedad de elementos químicos, ofreciendo una estructura lógica que ayuda a comprender y estudiar sus propiedades y comportamiento.
Científicos destacados
PRIMEROS INTENTOS DE ORGANIZACIÓN.
Dimitri Mendeleyev.
Primera versión exitosa
Mendeleyev organizó los elementos creando 63 cartas, cada una para un elemento conocido, donde registró el peso atómico y características químicas. Al organizar las cartas en una tabla, notó que al ordenar los elementos por pesos atómicos, las propiedades químicas mostraban regularidades. Este método de organización basado en propiedades químicas y físicas permitió identificar patrones y dejó casillas vacías para elementos aún desconocidos, prediciendo acertadamente sus propiedades.
Ajustes y modificaciones posteriores:
Contribuciones importantes
Niels Bohr (1885-1962)
Glenn T. Seaborg (1912-1999)
Marie Curie (1867-1934)
Henry Moseley (1887-1915)
propiedades de los elementos
MEJORAS Y ACTUALIZACIONES DE LA TABLA.
Versión actual de la tabla periódica
Aplicaciones de la tabla periódica en la vida cotidiana.
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La tabla periódica sigue siendo una herramienta fundamental en la química y la investigación científica por varias razones:
La tabla periódica es esencial en la química y la investigación científica, ya que organiza y predice el estudio y aplicación de los elementos en diferentes campos. Su importancia seguirá siendo fundamental a medida que avance la investigación científica y se descubran nuevos fenómenos y materiales.
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Contribuciones:
Bohr desarrolló el modelo atómico que ayudó a explicar la disposición de los electrones en los átomos. Este modelo fue crucial para la comprensión de la estructura electrónica de los elementos en la tabla periódica.
Primera versión exitosa de la tabla periódica
Su punto de vista revolucionario consistió en organizar los elementos conocidos en función de sus propiedades químicas y sus masas atómicas. Aunque es cierto que otros científicos también trabajaban en esquemas de clasificación,pero Mendeléyev fue el primero en destacar la periodicidad de las propiedades químicas.
Mendeléyev dejó espacios vacíos en su tabla ya que había elementos no descubiertos y predijo con precisión las propiedades de tres elementos faltantes. Pronóstico que más tarde se cumplió con el descubrimiento del galio, el escandio y el germanio. Su tabla periódica estableció las bases para la versión moderna y facilitó la comprensión de las relaciones entre los elementos, así mismo contribuyendo al avance en la química.
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Seaborg fue fundamental en la expansión de la tabla periódica. Ya que descubrió diez elementos transuránicos. Propuso la inclusión de la serie de los actínidos en la tabla periódica y reconfiguró la tabla para acomodar a estos elementos.
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Número atómico: Henry Moseley propuso la introducción del número atómico, una modificación fundamental en la tabla periódica. Este número representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo y sustituyó al peso atómico como regla de organización de los elementos. Inclusión de nuevos elementos:No todos los elementos estaban descubertos, por ello cuando hallaban alguno los añadían a la tabla. Por ejemplo, elementos como el tecnecio (Tc) se ha añadido a la tabla después de su descubrimiento. Reorganización de los elementos de transición interna:La forma en que se organizan y presentan los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos) se ha ajustado para mejorar la coherencia y la comprensión de sus propiedades. Ubicación de los Gases nobles:Los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón) Estan ubicados en una columna al final de la tabla periódica, por sus propiedades tan estables. Desplazamientos de elementos: Algunos elementos fueron reubicados para reflejar con mayor precisión sus propiedades químicas. Un ejemplo fue la reubicación del telurio y el yodo. Propiedades periódicas:La comprensión de las propiedades periódicas, como la electronegatividad, el radio atómico y la afinidad electrónica, estas tendencias han llevado ajustes en la tabla. Descubrimiento de superpesados: El descubrimiento de elementos superpesados, como 113 (Nihonio, Nh), 114 (Flerovio, Fl), 115 (Moscovio, Mc), y 118 (Oganesón, Og), ha llevado a su colocación en la tabla periódica.
Las triadas (1817): Por Johann Wolfgang Döbereiner. Su contribución fué organizar grupos de tres elementos con propiedads similares. Un ejemplo es la triada del cloro, bromo e yodo. La ley de las octavas (1864):Por John Newlands. Su contribución fué que observó los elementos y se dió cuenta que exponían propiedades similares cada ocho elementos. Esta ley solo funcionaba para los primeros 16 elementos y no fue ampliamente aceptada.
Meyer y Mendeléyev (1869): La contribución de ambos, fue de manera separada. Propusieron tablas periódicas que organizaban los elementos en función de sus propiedades químicas y sus masas atómicas. Mendeléyev, dejó espacios para elementos que aún no se habían descubierto, prediciendo las propiedades de los futuros. El número atómico (1913): Por Moseley, su contribución fué que descubrió que el número atomico era determinante para poder organizar la tabla periódica, en lugar del peso atómico.
Contribuciones:
Moseley realizó experimentos con rayos X para determinar la carga nuclear, lo que conocemos como número atómico de los elementos. Su trabajo permitió reorganizar la tabla periódica según el número atómico en lugar del peso atómico, lo que clarificó la secuencia de los elementos.
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Johann Döbereiner,fué un químico alemán, propuso la ley de las triadas en el 1829
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John Newlands, fué un químico inglés, que propuso la ley de las octavas en 1864
Dimitri Mendeléyev, fué un químico ruso, que presentó la primera versión de la tabla periódica en el 1869
Contribuciones:
Marie Curie es una de las científicas más destacadas de todos los tiempos. Descubrió dos nuevos elementos: el Radio y el Polonio.Estos descubrimientos fueron fundamentales para ampliar la tabla periódica y comprender mejor la naturaleza de los elementos.
Teoría cuántica: Se introdujo la teoría cuántica en la primera mirad del siglo XX, con el modelo atómico de Bohr y más tarde con la mecánica cuántica, proporcionó un entendimiento más profundo de la estructura electrónica de los átomos.Esta teoría explicó la distribución de capas y subcapas e influyó en la organizacón. Número atómico: Es el factor determinante para la posición de un elemento en la tabla periódica ,esto fue un avance crucial. Moseley estableció esta relación, reorganizando la tabla periódica en función del número atómico en lugar del peso atómico. Descubrimiento de nuevos elementos: El descubrimiento de nuevos elementos y la confirmación de su existencia han llevado a extensiones y ajustes en la tabla periódica. Por ejemplo, la serie de los actínidos, los lantánidos y los elementos transuránicos han ampliado la tabla. Propiedades periódicas: La comprensión de las propiedades periódicas, como la tendencia de los elementos a ganar o perder electrones, la electronegatividad y la energía de ionización. Esto ha permitido anticiparse al comportamiento de los elementos. Tabla periódica extendida: Con el descubrimiento de elementos más allá del elemento 118, se ha extendido la tabla periódica. La inclusión de elementos superpesados ha presentado desafíos pero nos ha ayudado a comprenderlas propiedades de los elementos en condiciones extremas. Organización basada en bloques y orbitales: La organización de la tabla periódica en bloques (s, p, d, f) según la configuración electrónica ha proporcionado una visión más detallada de la distribución de electrones. Esto se relaciona con la forma en que los electrones llenan los diferentes tipos de orbitales en los átomos.
Metales: Se encuentran en la parte izquierda y centro de la tabla periódica.Sus propiedades son:Buenos conductores de electricidad y calor,maleables, dúctiles, tienen brillo metálico y suelen formar cationes positivos en reacciones.No metales:Se en encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Sus propiedades son:Pobres conductores de electricidad y calor, pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente, tienen tendencia a ganar electrones en reacciones. Metaloides (o semimetales):Se encuentran en la "línea escalonada" entre metales y no metales. Sus propiedades son:Comparten propiedades de metales y no metales y algunos semimetales son buenos conductores de electricidad, pero no como los metales. Gases Nobles:Se encuentran en el grupo 18 (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón). Y sus propiedades son:Son gases en condiciones normales,tienen condiciones muy estables y rara vez participan en reacciones químicas y puntos de ebullición y fusión bajos. Lantánidos y Actínidos: Se encuentran en las series de elementos en la parte inferior de la tabla periódica. Sus propiedades son: Lantánidos: Metales de transición interna, con propiedades similares. Actínidos: Incluyen elementos radioactivos,algunos se pueden encontrar en la naturaleza y otros sintéticos. Bloques (s, p, d, f):Organización según la configuración electrónica. Sus propiedades son: Bloque s: Principalmente metales alcalinos y alcalinotérreos. Bloque p: Incluye no metales, metales de transición y metaloides. Bloque d: Compuesto principalmente por metales de transición. Bloque f: Contiene los lantánidos y actínidos.
Conductores y Semiconductores.
Metales como el cobre (Cu) se utilizan en la fabricación de cables eléctricos debido a su alta conductividad. Semiconductores como el silicio (Si) son esenciales para la fabricación de chips y dispositivos electrónicos.
Radioisótopos.
Elementos radioactivos como el tecnecio (Tc) y el yodo (I) se utilizan en medicina nuclear para diagnósticos y tratamientos, como la gammagrafía y la terapia de yodo radiactivo.
Fertilizantes.
Elementos como nitrógeno (N), fósforo (P) y potasio (K), esenciales para el crecimiento de las plantas, son componentes clave de los fertilizantes.
Materiales de construcción.
Elementos como el aluminio (Al) y el hierro (Fe) se utilizan en la construcción de estructuras debido a su resistencia y durabilidad.
Combustibles.
Elementos como el carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) son componentes esenciales de los combustibles fósiles utilizados en la generación de energía.
Catalizadores.
Metales de transición como el platino (Pt) y el paladio (Pd) se utilizan como catalizadores en diversas reacciones químicas industriales.
Ánodos y cátodos.
Elementos como el litio (Li) y el cobalto (Co) son fundamentales en la fabricación de baterías recargables, como las utilizadas en dispositivos electrónicos y vehículos eléctricos.
Lámparas.
Elementos como el fósforo (P) y el neón (Ne) se utilizan en lámparas fluorescentes y luces de neón, respectivamente.
Suplementos.
Elementos como el calcio (Ca), el hierro (Fe) y el zinc (Zn) se utilizan en la fabricación de suplementos nutricionales para asegurar una ingesta adecuada de minerales esenciales.
Adsorbentes.
Elementos como el aluminio (Al) y el manganeso (Mn) se utilizan en sistemas de purificación de agua y en la descontaminación de suelos.
Predicción de propiedades:La tabla periódica ayuda a predecir las propiedades de elementos no descubiertos y se puede inferir su comportamiento a partir de su posición en la tabla. Organización sistemática:La tabla periódica es una herramienta que organiza los elementos de manera sistemática según sus propiedades químicas y físicas. Esto ayuda a comprender las relaciones entre los elementos y es importante para interpretar la química de los compuestos. Diseño de experimentos:La posición de un elemento en la tabla periódica facilita la planificación de experimentos y la selección de reactivos, ya que permite prever su comportamiento químico y elegir los elementos adecuados de manera informada. Desarrollo de nuevos materiales:La tabla periódica ayuda a los científicos a encontrar elementos con propiedades específicas para crear materiales avanzados. Tendencias periódicas:Las tendencias periódicas, como la electronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización, son fundamentales para entender el comportamiento de los elementos en reacciones químicas. Estas tendencias proporcionan información valiosa sobre la reactividad y la estabilidad de los compuestos. Química de los compuestos orgánicos:Las tendencias periódicas(ectronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización) son importantes para comprender el comportamiento de los elementos en reacciones químicas y proporcionan información sobre la reactividad y estabilidad de los compuestos. Investigación en materiales y Nanotecnología:En el campo de la investigación de materiales y nanotecnología, la tabla periódica sigue siendo crucial para diseñar y sintetizar nanomateriales con propiedades específicas para aplicaciones avanzadas. Estudio de elementos superpesados:La tabla periódica se utiliza en la investigación de elementos superpesados, que amplía nuestra comprensión de la estabilidad nuclear y las propiedades extremas de la materia. Investigación Ambiental:La tabla periódica se utiliza en la investigación ambiental para entender cómo se mueven y reaccionan los elementos en el medio ambiente, lo cual es importante para resolver problemas de contaminación y manejo de residuos.
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https://historia.nationalgeographic.com.es/a/dmitri-mendeleyev-creador-primera-tabla-periodica-elementos_17671
https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-cientificas_14850
https://www.nationalgeographicla.com/ciencia/2023/06/por-que-es-importante-la-tabla-periodica-para-la-quimica
https://www.lavanguardia.com/historiayvida/historia-contemporanea/20190130/47309849103/mendeleyev-y-la-tabla-periodica.html
https://biblioteca.ucm.es/qui/historia-de-la-tabla-periodica
https://www.uv.es/~borrasj/ingenieria_web/temas/tema_1/tema_1.pdf
https://www.upb.edu.co/es/central-blogs/divulgacion-cientifica/tabla-periodica-elementos
https://www.ull.es/portal/cienciaull/mendeleyev-y-la-tabla-periodica-de-los-elementos-el-hombre-su-tiempo-y-su-obra/
https://www.lavanguardia.com/vida/junior-report/20191126/471833512386/tabla-periodica-quimica-elementos-dimitri-mendeleiev.html
https://upra.edu/acs/brochures/Brochure_Quimica_Sihara_Torres.pdf
https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/SP.pdf