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gases ideales
sozuna
Created on January 10, 2024
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Transcript
GASES IDEALES
El término gas ideal se refiere a un gas hipotético que asume que las moléculas no interactúan entre sí y se mueven de forma aleatoria.
propiedades
Ley de Gay-Lussac
ley de Charles
Es la trasformaciones que sufre un gas ideal cuando el volumen permanece constante.
Transformaciones que experimenta un gas cuando la presión es constante.
aplicación
aplicación
Ley de Boyle
Ley de Avogadro
Es la transformacion que experimenta un gas cuando su presión y temperatura permanece constante.
Es la transformacion que experimenta un gas cuando su temperatura permanece constante.
aplicación
Ley general de Gases ideales
Ley combinada
Al combinar las tres leyes, se obtiene la ley combinada de los gases ideales
Ejercicios resuletos
https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-leyes-de-los-gases-ideales.html
Los pulmones son órganos esponjosos llenos de aire que juegan un papel importante en la respiración.
LEY DE CHARLES
El aire fluye hacia adentro cuando los pulmones se expanden y fluye hacia afuera cuando se contraen.
En invierno, la temperatura del aire disminuye, asi que la temperatura del aire dentro del cuerpo también disminuye.
Por lo tanto, el volumen del aire disminuye con la temperatura.
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LEY DE BOYLE
Nuestros cuerpos están construidos y diseñados para vivir en la presión natural. Por eso la presión baja y aumentada causa muchos problemas.
Por esto mismo los buzos vuelven a la superficie muy lentamente.
A medida que el buzo desciende hasta el fondo del agua, la presión aumenta. El aumento de la presión conduce a una disminución del volumen y la sangre del buzo comienza a absorber el gas nitrógeno.
Si el buzo hace un ascenso lento, las moléculas de gas nitrógeno se expanden y vuelven a la normalidad sin problemas, sino lo hace la sangre se convierte en espuma y el buzo sufre de dolor.
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A grandes altitudes, donde las presiones atmosféricas son menores que 760 mmHg, el punto de ebullición del agua es menor a 100 °C.
LEY DE GAY-LUSSAC
En un recipiente cerrado, como una olla de presión, puede obtenerse una presión mayor a 1 atm, lo que
significa que el agua hierve a una temperatura superior a 100°C. Los laboratorios y hospitales usan recipientes cerrados llamados autoclaves para esterilizar equipo de laboratorio y quirúrgico.
La verificación de la presión de las llantas de un coche; en bajas temperaturas, ésta disminuye; por ello, es necesario llenar
las llantas de aire para incrementar la presión, para que se pueda usar el coche de manera segura.
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Tenemos 17 litros de gas a 67°C y una presión de 88.89 atm. ¿Cuál será la presión final del gas si aumentamos la temperatura a 94°C y disminuimos el volumen a 12 litros
FORMULA
Datos: V1= 17L T1= 67°C+273=340K P1= 88.89 atm P2= ___atm T2= 94°C+273= 367K V2= 12L
Despejamos P2:
Sustitución:
El carbonato de calcio se descompone a 1200°C para formar dióxido de carbono y oxido de calcio. Si a 1275°C se recolectan 25L de dióxido de carbono. ¿Cuál será el volumen del gas cuando se enfrié y llegue a 25°C
FORMULA
Datos: T1= 1273°C+273=1548K V1= 25L V2= ___L T2= 25°C+273= 298K
Despejamos V2:
Sustitución:
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