Cuadro sinóptico ii

Si se les calienta, pueden aumentar su volumen, o dilatarse. Si se les enfría, entonces disminuyen su volumen, o se contraen.

Estado sólido

Se escurren con facilidad, por lo que reciben el nombre de fluidos.

Estado líquido

Los estados de agregación de un elemento son las diferentes formas de las moléculas que lo componen. Están presentes en la Naturaleza en varios compuestos y cada uno de ellos presenta características diferentes que lo hacen reaccionar ante estímulos como temperatura y presión.

Estados de agregación

pueden dilatarse al aumentar la temperatura o disminuir la presión y contraerse cuando la temperatura disminuye o se aumenta la presión.

Estado gaseoso

Son electrones y núcleos fluyendo rápidamente, capaces de conducir electricidad y manifestarse como auroras boreales, lava, rayos, etcétera.

Plasma

Estados de agregaciòn

se refieren a la manera en que están unidas las partículas de un elemento.

Estado sólido

Las moléculas que conforman al estado sólido están muy juntas entre sí. No tienen libertad de movimiento y, por lo mismo, no cambian de volumen ni forma en ningún momento. Conforman el estado de agregación más estable.

Estado gaseoso

Las moléculas que conforman un gas no están unidas entre sí, por lo que tienen libertad de movimiento. Esto hace que carezcan de forma y volumen fijos. Las moléculas se mueven libremente y pueden chocar unas con otras. Como hay espacio vacío entre ellas, se pueden comprimir, propiedad que no presentan ni líquidos ni sólidos.

Plasma

Las moléculas que forman el plasma no se parecen a las esferas de los otros tres estados. De hecho, son solo electrones y protones que han sido violentamente separados y se desplazan a gran velocidad, capaces de conducir energía.

Estado líquido

Las moléculas del estado líquido están unidas, sin embargo, las fuerzas de atracción son más débiles y esto les otorga movilidad, a manera de vibración.Tienen un volumen estable, pero cambian de forma, al adaptarse al recipiente que los contiene.