Proyecto final universitario armonía

Formulación inorgánica.

TFG / TFM

Cristina Nieto De la cruz

4ºB

Física y química

Índice

7.

1.

Peróxidos.

Tabla de los nº de oxidación

8.

2.

Sales binarias

Conceptos básicos

9.

3.

Hidróxidos

Compuestros diatómicos.

10.

4.

Oxoácidos

Esquema.

11.

5.

Figuras y Tablas

Óxidos

12.

6.

Anexos

Hidruros.

Conceptos básicos.

Fórmula: Combinación de símbolos y subíndices que indican los átomos que componen una sustancia/compuesto y la proporción en la que intervienen.

Valencia: Capacidad de cambiarse unos átomos con otros para formar copuestos.

Nº de oxidación: representa el número de electrones que un átomo recibe o pone a disposición de otros cuando forma un compuesto determinado.

7. Estado de la cuestión

Conceptos básicos.

La nomenclatura es la forma de nombrar los compuestos químicos. Hay 3 formas:

Nomenclatura sistemática: Ej: Óxido de dicobre.

Nomenclatura de stock: Ej CO2. ---> Óxido de carbono (Iv)

Nomenclatura tradicional: Ej: PbO -> Óxido plomboso.

8. Desarrollo

Compuestos diatómicos.

Los compuestod diatómicos son aquellos que nos puedes encontrar solos en la narturaleza. Son los siguientes:

¿Por qué?

1.Resumen

Óxidos.

Están formados por un oxígeno y otro elemento cualquiera (pero sólo uno). . Fórmula general: X20N. . . . Con estos elementos, el oxígeno es el que va delante: Fl, Cl, Br, I.

(Siempre va delante es más metal con nº de oxidación positivo) (Siempre va detrás el menos metal con nº de oxidación negativo)

Palabras Clave:

2: Valencia O. n: Valencia x.

Nomenclatura

1.Resumen

Hidruros.

Compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En función del carácter metálico del otro elemento, podemos hablar de:

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1.Resumen

Peróxidos.

. Son compuestos formados por una molécula de oxígeno (O2) y un elemento metálico. - Nomenclatura sistemática: Pref+ Óxido de+ Pref+ elemento - Especial: Peróxido de + elemento + (valencia en nº romanos) . Ejemplos: . Li2O2- > Dióxido de dilitio/ Peróxido de litio CaO2 -> Dióxido de calcio/ Peróxido de calcio

X2O2n

1.Resumen

Sales binarias

compuestos formados por un metal y un no metal. Nomenclatura: - Stock: no metal -uro de -metal- (valencia) - Sistemática: Pref -no metal- de pre -metal-

XnYm

Palabras Clave:

x: metal y: no metal n: valencia MO METAL m: valencia metal

1.Resumen

Hidróxidos

Compuestos formados por 1 elemento metálico y el grupo hidroxilio Nomenclatura: - Sistemática: -prefijo- hidróxido de -elemento- - Stock: Hidróxido de -elemento-

X(OH)n

Sales ternarias

Compuestos formados por 3 elementos

1.Resumen

Oxoácidos.

Formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento NO METÁLICO.Nomenclatura tradicional: Hipo.....oso Ácido .........oso Per....ico ..........ico

HnXOm

HNO3: Ácido nítrico. 1 0 -2 HsSO4 2 6 -8 :8

Tabla 5

• 11. Tetrahidruro de zircornio/ Hidruro de circornio (IV)
• 12. Silano
• 13. Trihidruro de nitrógeno/ Hidruro de nitrógeno (IV)
• 14. Estibano.
• 15. Ácido sulfhídrico.
• 16. Ácido clorhídrico/ Cloruro de hidrógeno.
• 17. Bromuro de hidrógeno/ Ácido bromhídrico.
• 18. Fosfano.
• 19. Hexahidruro de diboro/ Hidruro de boro
• 20. metano
• 21. Arsano
• 22. Yoduro de hidrógeno

• 1. Hidruro de sodio
• 2. Hidruro de calcio
• 3. Dihidruro de cobalto/ Hidruro de cobalto (II)
• 4. Dihidruro de cobre/ Hidruro de cobre (II)
• 5. Monohidruro de plata/ Hidruro de plata (I)
• 6. Hidruro de cadmio
• 7. Hidruro de Berilio
• 8. Hidruro de Cesio
• 9. Tetrahidruro de estaño/ Hidruro de estaño (IV)
• 10. Dihidruro de niquel/ Hidruro de niquel (II)

Hidruros metálicos.

Están formados por hidrógeno y un metal.. Fórmula general -> XHn

• Nomenclatura sistemática: prefijo + hidruro de + metal
• Nomenclatura de stock: Hidruro de + metal + valencia en nº romanos.

- Ejemplo: Fe H2 -> Dihidruro de hierro/ hidruro de hierro (II).

TABLA 6 Fórmula Nombre Fórmula Nombre Na2O Óxido de sodio Li2O óxido de dilitio Sc2O3 Trióxido de diescandido. Mg2O2 óxido de magnesio Co2O3 Trióxido de dicobalto. Sn2O óxido de estroncio(2+) CuO óxido de cobre KO óxido de potasio(1+) Ag2O óxido de diplata Fe2O2 óxido de hierro(II) CdO óxido de cadmio PbO2 dióxido de plomo O2Cl Cloruro de dioxígeno Au2O3 óxido de oro(III) NO óxido de nitrógeno Al2O3 trióxido de dialuminio CO2 dióxido de cobalto Sn2O2 óxido de estaño(2+) As2O5 pentaóxido de diarsénico Zn0 óxido de cinc OCl2 dicloruro de oxígeno Hg2O2 óxido de mercurio(II) SO3 Trióxido de azufre N204 tetraóxido de dinitrógeno O5I2 Yoduro de oxígeno (v) CoO óxido de cobalto(3+) Na2O2 Óxido de sodio N2O5 pentaóxido de dinitrógeno K2O2 Dixido de dipotasio Ba2O2 óxido de bario SrO2 Dióxido de estroncio S2O3 trióxido de azufre CaO2 Óxido de calcio Va2O5 óxido de vanadio(V) Rb2O2 Dióxido de dirubidio Cr2O3 trióxido de dicromo CuO2 Dióxido de cobre. Mn2O4 óxido de manganeso(IV) O7Br2 Bromuro de oxígeno (vII) N2O monóxido de dinitrógeno MgO2 óxido de magnesio Pt2O4 óxido de platino(IV) BaO2 óxido de bario O3Br2 dibromuro de trioxígeno

Hidruros covalentes.

Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento de los grupos 13 al 15. . Fórmula general: XHn . Nomenclatura sistemática: pref+ hidruro de + nombre del elemento. . Nomenclatura especial:

• BH3- Borano
• CH4- Metano
• NH3 - Azano
• SiH4- Silano
• AsH3- Arsano
• SbH3- Estibano
• PH3- Fosfano

Nomenclatura sistemática.

Prefijo + óxido de + prefijo + nombre del elemento.. Ej: Fe2O3 -> Trióxido de dihierro.

Nomenclatura de stock.

Óxido de + elemento + valencia en nº romanos.. Ej: CuO -> óxido de cobre (II) / monóxido de cobre.

Ejercicios para casa.

• H2Se -> Ácido selenhídrico/ Seleniuro de hidrógeno.
• HCl -> Ácido clorhídrico/ Cloruro de hidrógeno.
• Ácido sulfhídrico -> Sulfuro de hidrógeno/ HS
• Bromuro de hidrógeno -> Ácido bromídrico/ HBr
• H2Te -> Telururo de hidrógeno/ Ácido terurhídrico.

Tabla 5 -> Continuación

. 1. LiH2. MgH2 3. SrH 4. KH 5. FeH2 6. PbH2 7. AuH3 8. CrH6 SnH2 10. ZnH2 11. MgH2 12. PtH4

. 13. CoH314. CuH 15. BaH 16. AlH3 17. VaH5 18. CrH3 19. MnH2 20. BH3 21. SeH 22. FH

Hidroácidos

Están compuestos binarios formados por un hidrógeno y un elemento no metálico.. Fórmula general: HnX

• Nomenclatura tradicional : Ácido + nombre del no metal + hídrico (no disuelto)
• Nomenclatura sistemática: Nombre del no metal + uro de hidrógeno (disuelto en agua)

Ejercicios ficha

• 1. LiCl
• 2. MgI2
• BeBr
• K2S
• FeF2
• PbCl4
• AuS3
• ZnBr2
• FeI3
• PCL5
• IF7

• 1. Fluoruro de sodio
• 2. sulfuro de itrio
• 3. Tricloruro de cobalto/ cloruro de cobalto(III)
• 4.Monoseleniuro de cobre
• 5. Cloruro de plata
• 6. Fluoruro de cadmio
• 7. Floruro de cadmio
• 8. Difloruro de magnesio/ Fluoruro de magnesio (II)
• 9. Cloruro de cesio
• 10. Trisulfuro de niquel/ Sulfuro de niquel (III)

Ejercicio ficha

• H3SbO4: Ácido antimónico
• HIO2: Ácido yódico
• H2SeO4: Ácido selenico
• HIO5: Ácido yódico
• HArO5: Ácido arsénico
• HPO3: Ácido fosforoso
• HSiO4: Ácido silícico
• HBrO7: Ácido perbrómico
• HBO3: Ácido bórico
• HP2O: Ácido difosfórico
• HNO3: Ácido nítrico.

• H2CO3: Ácido carbónico
• H2SiO3: Ácido silicioso
• HCIO: Ácido hipocloroso
• HNO2: Ácido nítrico
• H2SO3: Ácido sulfhídrico
• HBrO: Ácido bromoso
• HPO3: Ácido fosfórico
• HCLO4: Ácido percloroso
• HCLO2: Ácido cloroso
• H4AsO7: Ácido arsénico

Ejercicios ficha

• 11. Trihidróxido de indio/ hidróxido de indio (III9
• 12. Trihidróxido de bismuto/ hidróxido de bismuto (III)
• 13. Hidróxido de itrio
• 14. Dihidróxido de platino/ hidróxido de platino (II)
• 15. Pentahidróxido de vanadio/ hidróxido de vanadio (V)
• 16. Ni(OH)2
• 17. Li(OH)
• 18. Na(OH)

• 1. Hidróxido de cesio
• 2. Hidróxido de potasio
• 3. Hidróxido de berilio
• 4. trihidróxido de hierro/ hidróxido de hierro (III)
• 5. Hidróxido de plata
• 6. dihidróxido de cadmio/ hidróxido de cadmio (II)
• 7. Hidróxido de aluminio
• 8. Trihidróxido de oro/ hidróxido de oro(III)
• 9. Hidróxido de acnitio
• 10: Trihidruro de magnesio

Ejercicios ficha 2

• Ca(OH)
• Mg(OH)2
• Hg(OH)
• Fe(OH)2
• Zn(OH)
• Cu(OH)2
• Pb(OH)
• Ti(OH)4
• Sn(OH)
• Ba(OH)2

• Ni(OH)
• Cr(OH)3
• Cr(OH)2
• Rb(OH)