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TABLA PERIÓDICA

1. Introducción:

La tabla periódica es de gran utilidad para los científicos y para la sociedad, ya que nos muestra los elementos químicos de manera ordenada y resumida, lo que nos facilita la consulta rápida y el conocimiento inmediato del comportamiento y propiedades de todos los elementos. Hubieron muchos científicos que contribuyeron a esta, como: Nicolas Copérnico, Albert Einstein, Niels Bohr, Ernest Rutherford, Pierre Curie... y muchos más.

2. Antecedentes

Hubieron varias contribuciones para ordenar la tabla periodica

Entre 1817 y 1829, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó algunos elementos en grupos de tres llamados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. (Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. ) Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fueron en vano para proponer una clasificación de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.Al final esta idea fue atacada y ridiculizada.

3. Dimitri Mendéleyev

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeléyev, publicó su primera tabla periódica (que tenía 63 elementos); que situaba en filas, llamadas periodos, los elementos por orden ascendente de su masa atómica, de forma que en las columnas se ubicaban elementos con características similares, como su valencia y naturaleza. Dejó espacios en blanco que permitieron nuevos descubrimientos y reordenó diecisiete elementos según sus propiedades, al descubrir que sus pesos atómicos eran incorrectos. A pesar de las dudas, la comunidad científica se lo tomó en serio cuando se recalculó el peso de los elementos que Mendeléyev había reorganizado y se confirmaron sus pruebas. Con esto, Mendeléyev nos ofreció una herramienta para predecir las propiedades de la materia, que ha trascendido a la física y la biología, hasta desarrollar un nuevo paradigma científico.

4. Desarrolos posteriores

En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal y como la conocemos hoy.

Esta es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática según aumenta el número atómico.

5. Tabla periódica moderna

Los 118 elementos de la actual Tabla Periódica se distribuyen en columnas (denominadas “grupo”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

6. Propiedades de los elementos

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. La tabla consta de 118 elementos divididos en: metales, no metales y metaloides.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres (el grupo 17: halógenos y el grupo 18 : gases nobles) La tabla se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Gracias a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o descubrir propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos.

7. Aplicaciones prácticas

En la vida cotidiana se hallan usos de los elementos de la tabla periódica, más de los que podemos imaginarnos. Aquí están algunos de los más habituales.

• Li (Litio): mineral :la lepidolita, y sus aplicaciones están en la fabricación de cristales especiales, industria de cerámica; además, de ella se obtiene elementos para baterías y pilas de litio.
• Ca (Calcio): mineral : Calcita, y su utilidad son para la industria metalúrgica con la cal, para tratamiento del agua, en la industria química y para fabricar cemento, yeso. por lo que son beneficiosos para la salud y la alimentación.
• B (Boro): mineral: la Ulexita y se utiliza en la fabricación de vidrios , se emplea para detergente y en la agricultura.
• N (Nitrógeno): se encuentra en el aire, y se utiliza en la conservación de los alimentos porque es un refrigerante de baja temperatura.
• Fe (Hierro): mineral: Hematita, y es el metal con más aplicaciones en la industria y muchisimos productos que se fabrican con esta materia prima. Ej: maquinarias, vehículos, herramientas, aceros estructurales.

8. Conclusión

La disposición de la tabla periódica permite a los científicos investigar en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico. Es fundamental en la química y en la investigación ya que facilita la síntesis de compuestos y el entendimiento de reacciones, impulsando descubrimientos. En la investigación científica la tabla es esencial para diseñar experimentos y avanzar en el conocimiento de la materia.

FUENTES

https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/propiedades-periodicas/

https://www.explora.cl/blog/cual-es-el-origen-de-la-tabla-periodica/#:~:text=En%201869%2C%20el%20qu%C3%ADmico%20ruso,menor%20a%20mayor%20masa%20at%C3%B3mica.

file:///C:/Users/SXM0504/Downloads/Dossier-ABC-Tabla-Periodica%20(2).pdf

https://www.euroinnova.edu.es/blog/elementos-de-la-tabla-periodica-en-la-vida-cotidiana