Unidad 3
Tema 3
Átomos, moléculas y cristales.
Índice
1. Importancia de la última capa de electrones en los átomos.
2. Agrupación de átomos en elementos químicos.
3. Compuestos químicos en forma de moléculas.
4. Compuestos químicos en forma de cristales.
5. Comprobación de las propiedades de las sustancias.
6. Masa molecular de un elemento o compuesto.
7. Cantidad de sustancia: el mol.
8. La masa molar.
Importancia de la última capa de electrones en los átomos.
- Pueden aparecer aislados o unidos formando moléculas y cristales.
- La configuración electrónica es la misma para todos los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica.
- Los electrones situados en el último nivel de energía o capa electrónica de un átomo se denomina electrones de valencia y son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias.
Tabla periódica
Los elementos representativos son los de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, y se caracterizan porque la configuración electrónica de su nivel de energía mas externo varía desde 1 0 hasta 2 6
Hidrógeno: 1 0 Grupo 1 (alcalinos): 1 0 Grupo 2 (alcalinotérreos): 2 0 Grupo 13: 2 1
Grupo 14: 2 2 Grupo 15: 2 3 Grupo 16: 2 4 Grupo 17: 2 5
Grupo 18 (gases nobles): 2 6 (último nivel completo)
Agrupación de átomos en elementos químicos
Moléculas
Cristales
Átomos aislados
Compuestos químicos en forma de moléculas
Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en proporciones fijas.
Molécula de agua (H2O)
Molécula de HCI
Molécula de amoniaco (NH3)
Está formada por la unión de un átomo de oxígeno (2 4) y dos átomos de hidrógeno (1).
Es un compuesto formado por un átomo de cloro (2 5) y uno hidrógeno (1).
Está formado por un átomo de nitrógeno (2 3) y tres de hidrógeno.
+ Info
+ Info
+ Info
Compuestos químicos en forma de cristales
Compuestos químicos en forma de cristales
Formación del ion sodio
Formación del cristal
Formación del ion cloro
Únion de iones
Cuando un átomo de sodio se encuentra con un átomo de cloro, le cede un electrón. Se atraen por las fuerzas de atracción electrostática.
La atracción electrostática no se limita a un solo par de iones, cada ion se rodea del máximo posible de iones de carga opuesta. Así se forma un cristal iónico.
El átomo de cloro tiene 7 electrones, si gana uno se convierte en el ion cloro.
El átomo de sodio tiene un electrón, si lo pierde se convierte en el ion sodio.
¿Justifica el enlace iónico las propiedades de los compuestos iónicos?
Comprobación de las propiedades de las sustancias
Cristales covalentes
El cuarzo , o dióxido de silicio, Sio2, es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos, el silicio y el oxígeno. · Es un sólido muy duro con elevados puntos de fusión y ebullición. · No disuelve en agua y no conduce la corriente eléctrica ni en estado sólido ni fundido.
Masa molecular de un elemento o compuesto
Masa molecular de un elemento o compuesto
La masa molecular relativa de un elemento o compuesto es la suma de las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos que aparecen en la fórmula de la sustancia. La composición centesimal de un compuesto esla proporción fija que existe entre los átomos de los elementos que lo componen.
Cantidad de sustancia: el mol
El mol
Un mol designa un conjunto de 6,022 · 10 23 partículas idénticas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas.
n mol x 6,022 · 10 23 partículas(mol) = n o de partículas
n mol =n o de partículas/6,022 · 10 23 partículas(mol)
La masa molar
La masa molar, M, es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, partículas, etc. Se expresa en Kg/mol o en g/mol.
Cantidad de sustancia = masa en gramos/ masa molarn mol = m (g)/ M (g/mol)= n mol x M (g/mol)
¿ Cuántos átomos hay en un mol de...?
Sal
Yodo
Agua
Grafito
+ Info
+ Info
+ Info
+ Info
Gracias
Belén y Natalia
El carbono en forma de grafito está formado por átomo de carbono, C . 1 mol de átomos de C tiene una masa de 12g, luego la masa molar del grafito es 12g/mol.
Es un cristal de cloruro de sodio, NaCl, hay un átomo de cloro por cada átomo de sodio. 1 mol de NaCl tiene una masa de 58,5g. La masa molar de NaCl es 58,5g/mol.
El yodo está formado por moléculas diatómicas, I 2 .1 mol de moléculas de yodo tiene una masa de 127 x 2 = 254g, es decir, la masa molar del yodo es 25g/mol.
El agua está formada por moléculas de H 2 O. 1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18g. la masa nolar del agua es 18g7mol.
Fisica y quimica
Belén Martínez Vigil
Created on January 9, 2024
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Unidad 3
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Átomos, moléculas y cristales.
Índice
1. Importancia de la última capa de electrones en los átomos.
2. Agrupación de átomos en elementos químicos.
3. Compuestos químicos en forma de moléculas.
4. Compuestos químicos en forma de cristales.
5. Comprobación de las propiedades de las sustancias.
6. Masa molecular de un elemento o compuesto.
7. Cantidad de sustancia: el mol.
8. La masa molar.
Importancia de la última capa de electrones en los átomos.
Tabla periódica
Los elementos representativos son los de los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, y se caracterizan porque la configuración electrónica de su nivel de energía mas externo varía desde 1 0 hasta 2 6
Hidrógeno: 1 0 Grupo 1 (alcalinos): 1 0 Grupo 2 (alcalinotérreos): 2 0 Grupo 13: 2 1
Grupo 14: 2 2 Grupo 15: 2 3 Grupo 16: 2 4 Grupo 17: 2 5
Grupo 18 (gases nobles): 2 6 (último nivel completo)
Agrupación de átomos en elementos químicos
Moléculas
Cristales
Átomos aislados
Compuestos químicos en forma de moléculas
Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en proporciones fijas.
Molécula de agua (H2O)
Molécula de HCI
Molécula de amoniaco (NH3)
Está formada por la unión de un átomo de oxígeno (2 4) y dos átomos de hidrógeno (1).
Es un compuesto formado por un átomo de cloro (2 5) y uno hidrógeno (1).
Está formado por un átomo de nitrógeno (2 3) y tres de hidrógeno.
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Compuestos químicos en forma de cristales
Compuestos químicos en forma de cristales
Formación del ion sodio
Formación del cristal
Formación del ion cloro
Únion de iones
Cuando un átomo de sodio se encuentra con un átomo de cloro, le cede un electrón. Se atraen por las fuerzas de atracción electrostática.
La atracción electrostática no se limita a un solo par de iones, cada ion se rodea del máximo posible de iones de carga opuesta. Así se forma un cristal iónico.
El átomo de cloro tiene 7 electrones, si gana uno se convierte en el ion cloro.
El átomo de sodio tiene un electrón, si lo pierde se convierte en el ion sodio.
¿Justifica el enlace iónico las propiedades de los compuestos iónicos?
Comprobación de las propiedades de las sustancias
Cristales covalentes
El cuarzo , o dióxido de silicio, Sio2, es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos, el silicio y el oxígeno. · Es un sólido muy duro con elevados puntos de fusión y ebullición. · No disuelve en agua y no conduce la corriente eléctrica ni en estado sólido ni fundido.
Masa molecular de un elemento o compuesto
Masa molecular de un elemento o compuesto
La masa molecular relativa de un elemento o compuesto es la suma de las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos que aparecen en la fórmula de la sustancia. La composición centesimal de un compuesto esla proporción fija que existe entre los átomos de los elementos que lo componen.
Cantidad de sustancia: el mol
El mol
Un mol designa un conjunto de 6,022 · 10 23 partículas idénticas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas.
n mol x 6,022 · 10 23 partículas(mol) = n o de partículas
n mol =n o de partículas/6,022 · 10 23 partículas(mol)
La masa molar
La masa molar, M, es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones, partículas, etc. Se expresa en Kg/mol o en g/mol.
Cantidad de sustancia = masa en gramos/ masa molarn mol = m (g)/ M (g/mol)= n mol x M (g/mol)
¿ Cuántos átomos hay en un mol de...?
Sal
Yodo
Agua
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Gracias
Belén y Natalia
El carbono en forma de grafito está formado por átomo de carbono, C . 1 mol de átomos de C tiene una masa de 12g, luego la masa molar del grafito es 12g/mol.
Es un cristal de cloruro de sodio, NaCl, hay un átomo de cloro por cada átomo de sodio. 1 mol de NaCl tiene una masa de 58,5g. La masa molar de NaCl es 58,5g/mol.
El yodo está formado por moléculas diatómicas, I 2 .1 mol de moléculas de yodo tiene una masa de 127 x 2 = 254g, es decir, la masa molar del yodo es 25g/mol.
El agua está formada por moléculas de H 2 O. 1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18g. la masa nolar del agua es 18g7mol.