MAPA MENTAL EDUCACIÓN

Mapa Mental

Química

Aniones y cationes

Regla del octeto

Compuestos y propiedades

Configuración electrónica

Lewis

Reacción y ecuación química

Electronegatividad

Enlace covalente y sus tipos

Fuerzas intermoleculares

Tabla Periodica

Diferencia de electronegatividad

Escala de Pauling

Electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad periódica de los elementos químicos que influye en la formación de enlaces químicos. Se mide en la escala de pauling, y los valores de electronegatividad se utilizan para determinar el tipo de enlace que se formará entre dos átomos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será covalente no polar, covalente polar o iónico.Esta diferencia es crucial para entender cómo los átomos interactúan entre sí y cómo se forman los enlaces químicos. En un enlace iónico, los elementos metálicos forman iones positivos y los no metálicos negativos. Los metales se encuentran en el lado izquierdo y los no metales en el lado derecho de la tabla periódica.

Linus Pauling propuso una escala de electronegatividad que va del 1 al 4. Cuanto mayor sea el valor asignado a un elemento en la escala de Pauling, mayor será su electronegatividad. El elemento más electronegativo es el flúor con 4.0 y el menor es el cesio con 0.7. En la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Esta escala es muy útil para entender las propiedades de los enlaces químicos y la polaridad de las moléculas.

La diferencia de electronegatividad se calcula restando el valor de electronegatividad del átomo menos electronegativo del valor del átomo más electronegativo en una molécula o compuesto. Los valores de electronegatividad se obtienen de tablas periódicas y se utilizan para predecir el tipo de enlace que se formará entre los átomos.Para calcular la diferencia de electronegatividad, se debe restar el valor de electronegatividad menor del mayor.Esta diferencia es crucial para entender cómo los átomos interactúan entre sí y cómo se forman los enlaces químicos.

• Si la diferencia es menor o igual a 0.4 es Covalente no polar.
• Si es de 0.5 a 1.7 es Covalente polar.
• Sii es mayor a 1.7 se presenta un enlace iónico.

Fuerzas intermoleculares

Van Deer Waals propuso que las fuerzas de atracción entre moléculas, causadas por la distribución de cargas positivas y negativas, explican las variaciones en los puntos de ebullición y fusión de algunas sustancias.Las fuerzas intermoleculares se dividen en 4 categorías:

1. Fuerzas de dispersión (o fuerzas de London): Estas fuerzas surgen debido a la formación de dipolos de vida corta en moléculas no polares. Aunque las moléculas no polares no tienen dipolos permanentes, la distribución temporal de electrones puede crear dipolos transitorios que crean una fuerza de atracción entre las moléculas.
2. Enlaces de hidrógeno: estos enlaces son una forma especializada de fuerzas dipolo-dipolo que ocurren cuando el hidrógeno se une con átomos altamente electronegativos como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Este tipo de enlace es más fuerte que el habitual dipolo-dipolo.
3. Fuerzas dipolo-dipolo: estas fuerzas ocurren entre moléculas polares que tienen dipolos permanentes. Esta fuerza es creada por la atracción entre los polos positivo y negativo de diferentes moléculas.
4. El enlace ion-dipolo: es una fuerza de atracción entre un ion y una molécula polar, y es importante en el estudio de las interacciones intermoleculares y las propiedades de las soluciones.

Ecuación química

Reacción química

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, es decir, fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los productos resultantes. En estas reacciones, dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja. Estas reacciones se pueden clasificar en varios tipos como: 1. Reacciones de síntesis o adición: dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto más complejo. 2. Reacciones de descomposición: un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. 3. Reacciones de desplazamiento: un elemento reemplaza a otro en un compuesto. 4. Reacciones redox: implican transferencia de electrones entre las sustancias. Ejemplo de una reacción de síntesis: 2Sodio+2cloro= 2cloruro de sodio ->

Las ecuaciones química se utilizan para representar lo que sucede cuando algunos materiales se transforman en otros materiales mediante reacciones químicas. Las ecuaciones químicas siguen la ley de conservación de la masa, lo que significa que la cantidad total de masa de los reactivos debe ser igual a la cantidad total de masa de los productos.Una ecuación química tiene los siguientes componentes básicos:

• Reactantes: son los materiales iniciales antes de la reacción.
• Productos: son los materiales que resultan de la reacción química.
• Flecha "→": se coloca entre los reactantes y los productos y significa "produce"
• coeficiente: el numero 2 indica la cantidad de moléculas o átomos que participan en la reacción.
• <- Ejemplo

Grupos

Metales

No metales

Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica y tienen propiedades opuestas a las de los metales. Por lo general, no son buenos conductores ni del calor ni de la electricidad, y presentan diversos estados de agregación a temperatura ambiente, como sólidos, líquidos y gases. Estos elementos son fundamentales en la composición de los seres vivos y desempeñan un papel crucial en numerosos procesos biológicos y químicos.

En la tabla periódica existen 18 grupos en la tabla y los elementos incluidos en cada uno de los grupos comparten la configuración electrónica, lo que determina sus propiedades físicas y químicas. El periodo en el que se encuentran determina el número de capas de electrones que poseen.

Los metales ocupan la mayor parte de la tabla y se encuentran en el lado izquierdo y centro de la misma.Se caracterísan por ser buenos conductores del calor y la electrícidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Los metales se encuentran de manera natural en forma cristalina en la corteza terrestre y se obtienen a través de procesos de extracción y refinación.

PERIODO

Corresponden a la disposición horizontal, es decir. Filas de la tabla periódica de elementos.

Enlace covalente y sus tipos

Un enlace covalente es un enlace químico en el que dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones para formar una molécula. El enlace covalente se clasifica en enlace covalente no polar, enlace covalente polar, ademas pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo de los pares de electrones que compartan para formar un octeto.

• No polar: Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos; Hidrógeno molecular(H-H)ó H2

• Polar: Comparte electrones de forma desigual entre dos átomos; Molécula de agua H2O

• Triple: Comparte tres pares de electrones; Molécula de nitrógeno (N≣N) o N2

Electrones de Valencia

Estructura de Lewís

Símbolos de Lewís

Los símbolos de Lewis son una forma de representar los electrones de valencia de los átomos y de identificarlos durante la formación de enlaces.

Los electrones de valencia son los que participan en los enlaces químicos y se encuentran más alejados del núcleo atómico.

Fue propuesta por el químico Gilbert N. Lewis en 1916. La estructura de Lewis es una forma de representar los electrones de la capa externa de un átomo, utilizando el símbolo del elemento químico y puntos o líneas para representar los electrones.Esta representación es útil para comprender la formación de enlaces químicos y la distribución de electrones en las moléculas. La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar enlaces para completar ocho electrones en su capa externa, lo que les proporciona mayor estabilidad.

En el año 1917, el químico Gilbert Newton Lewis sugirió representar a los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.Él indicó que esta unión entre átomos permitía alcanzar una configuración electrónica más estable. El número de electrones de valencia se presenta por numero del grupo y familia Por ejemplo, los elementos del grupo A tiene hasta 8 electrones de valencia (1A-18A).

Para escribir los electrones de valencia de un elemento debes poner cada uno en los cuatro lados del símbolo del elemento. Por ejemplo:El carbono (C) que tiene configuración electrónica: C = [He] 2s2 2p2 esto quiere decir que tiene 4 electrones de valencia, por lo tanto los símbolos de Lewis para el carbono son:

Los compuestos

EjemploCloruro de sodio: Consiste en un enlace iónico entre el sodio y el cloro, el sodio cede 1 electrón a favor del cloro y forman iones con cargas opuestas entre sí. Fórmula química: NaCI. Electrones de valencia: Sodio(1), Cloro(7) y juntos forman un octeto. Tipo de enlace: iónico. La reacción que forma: Es una combinación de un metal y un no metal, en este caso el sodio metálico reacciona con el cloro para formar cloruro de sodio.

Combinaciones de elementos químicos que se unen mediante enlaces químicos para formar sustancias puras.

Tipos:

• Enlace iónico: atracción de atómos de carga opuesta.
• Enlace covalente: comparte electrones entre dos atómos.

• Enlace metálico: flotan en un mar de electrones en movimiento.

Red cristalina:Estructura tridimensional ordenada de iones positivos y negativos en un compuesto iónico. - Propiedades resultantes: Dureza, fragilidad y alta energía de red.

Propiedades de los compuestos con enlace ionico

• Puntos de fusión y ebullición: Altos debido a la fuerte atracción electrostática en la red cristalina.
• Conductividad eléctrica: Sólidos no conducen electricidad, pero en solución acuosa o fundidos, sí lo hacen debido a la movilidad de los iones.

Aniones y cationes

ANIÓN: Tienen carga negativa porque han ganado electrones. Los aniones son atraídos por los cationes en enlaces iónicos. Se forman cuando ganan uno o más electrones. Ejem: cuando un átomo de cloro (Cl) gana un electrón, se forma un ion cloruro (Cl-). CATIÓN: Tienen carga positiva porque han perdido electrones. Los cationes son atraídos por los aniones en enlaces iónicos. Se forman cuando pierden uno o más electrones. Ejem: los iones de sodio (Na) se forman cuando los átomos de sodio (Na) pierden electrones.

• Estos iones desempeñan un papel importante en la formación de compuestos y en la conducción de electricidad en soluciones acuosas.

Configuración electrónica

La configuración electrónica es la forma en que se distribuyen los electrones en los niveles de energía del átomo.

En la configuración electrónica se escriben en serie los niveles de energía y el número de electrones que contiene. El orden de llenado de los niveles de energía es: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 4 f14 5 d10 6 p6 7 s2 5 f14 6 d10 7 p6 La configuración electrónica se basa en el modelo de capas y subniveles de energía que rodean el núcleo de un átomo. Los electrones se distribuyen en estas capas y subniveles de acuerdo con reglas específicas. Cada capa puede contener un número máximo de electrones, y cada subnivel tiene un número específico de orbitales. La distribución electrónica determina las propiedades químicas y físicas del elemento, así como su reactividad química.

Regla del octeto

La regla del octeto es un principio que establece que los átomos tienden a reaccionar y formar enlaces químicos de manera que adquieran una configuración con ocho electrones en su capa de valencia, similar a la de un gas noble. Esto les proporciona mayor estabilidad y reduce su reactividad. Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones para cumplir con esta regla, formando enlaces iónicos (transferencia de electrones) o enlaces covalentes (compartición de electrones). Un ejemplo es el del Metano (CH4)= El carbono comparte un par de electrones con cada átomo del hidrogeno, formando 4 enlaces covalentes cumpliendo con la regla del octeto.