LOS MODELOS ATÓMICOS

LOS MODELOS ATÓMICOS

1915

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE BOHR

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

1808

MODELO ATÓMICO DE DALTON

1904

1914

Info

1909

1859

Experimento de la lámina de oro

1886

Descubrimiento de los electrones

Las partículas que forman el átomo

Descubrimiento de los protones

Experimento de los rayos catódicos

Un tubo de rayos catódicos es una lámpara en cuyo interior se ha hecho el vacío . Al conectarla a la corriente eléctrica se observa que se emite una radiación de color verde.Esta radiación se desplaza en línea recta, se desvía ante campos magnéticos y está formada por partículas que tienen masa. El estudio de esta radiación llevó a Thomson a deducir que estaba formada por partículas a las que llamó electrones

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

MODELO DEL SISTEMA PLANETARIO

El átomo tiene dos partes separadas por espacio vacío: Núcleo: con protones y neutrones Corteza: con electrones girando en órbitas circulares El número de electrones de un átomo es igual al número de protones Los electrones giran en torno al núcleo como los planetas alrededor del Sol

CARACTERTÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

A partir del siglo XIX, con el estudio de las reacciones químicas John Dalton propone la primera teoría científica sobre la constitución de la materia

Experimento de la lámina de oro

Al proyectar partículas alfa (partículas con carga positiva) sobre una lámina de oro Rutherford observó que algunas partículas atravesaban la lámina. Esto le llevó a pensar que en el interior de la materia, en los átomos, tenía que haber espacio vacío además de partículas

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

MODELO DEL "PASTEL DE PASAS"

Los átomos son esferas de carga positiva en las que se incrustan los electrones de modo que el conjunto es eléctricamente neutro

Utilizando un tubo de vacío parecido al anterior Goldstein descubrió unos nuevos rayos que se movían en sentido contrario a los rayos catódicos. Les dio el nombre de rayos canales. Estos rayos también se desplazaban en línea recta, se veían afectados por campos magnéticos y estaban formados por partículas con masa. Diferencias con los rayos catódicos: - viajan en sentido contrario - se desvían en sentido contrario cuando se les somete a un campo magnético - las partículas tienen mayor masa que las que forman los rayos catódicos. A estas partículas Rutherford les dio el nombre de protones

Modelo atómico de Bohr

La corteza del átomo está formada por niveles de energía La energía de los niveles aumenta desde el núcleo hacia el exterior