EL ÁTOMO
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
EFECTO FOTOELÉCTRICO
ONDA ELECTROMAGNÉTICA
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Un continuo, conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas
ESPECTRO HIDRÓGENO
NÚMEROS CUÁNTICOS
ESPECTRO ATÓMICO DE EMISIÓN
Emite radiación
ÁTOMO DE BOHR
ESPECTRO ATÓMICO DE ABSORCIÓN
Recibe radiación electromagnética
HIPÓTESIS DE PLANCK
La materia no emite radiación de forma continua, sino en fotones y cuya energía es proporcional a su frecuencia
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
PRINCIPIO DE BROGLIE;PRINCIPIO DE HEISENBERG
ÁTOMO DE BOHR
PRIMER POSTULADO
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía.
SEGUNDO POSTULADO
Las órbitas permitidas al electrón son aquellas en las que su momento angular está cuantizado y su valor es un múltiplo entero de h/2π.
TERCER POSTULADO
Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite raciación electromagnética cuya energía es la diferencia entre las energías de la órbita final e inicial
ESPECTRO DEL HIDRÓGENO
PRINCIPIO DE BROGLIE
Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares, comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. Toda parrícula de masa m, moviéndose con velocidad v, tiene una longitud de onda asociada:
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
No es posible medir o conocer con precisión absoluta y de forma simultánea la posición y velocidad de una partícula. Cuanto más se conozca una de las variables, menos se conocerá la otra.
NÚMEROS CUÁNTICOS
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
No pueden existir en un mismo átomo dos electrones con los mismos números cuánticos.
PRIMERA REGLA DE HUND
Los subniveles energéticos se llenan de menor a mayor valor de energía.
SEGUNDA REGLA DE HUND
Al llenar los orbitales degenerados, los espines de los electrones permanecen desapareados mientras sea posible, semiocupando los orbitales.
ESTRUCTURA ATÓMICA - OLGA GÓMEZ ALIAS
Olga Gómez Alias
Created on January 8, 2024
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Akihabara Connectors Infographic
View
Essential Infographic
View
Practical Infographic
View
Akihabara Infographic
View
The Power of Roadmap
View
Artificial Intelligence in Corporate Environments
View
Interactive QR Code Generator
Explore all templates
Transcript
EL ÁTOMO
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
EFECTO FOTOELÉCTRICO
ONDA ELECTROMAGNÉTICA
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Un continuo, conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas
ESPECTRO HIDRÓGENO
NÚMEROS CUÁNTICOS
ESPECTRO ATÓMICO DE EMISIÓN
Emite radiación
ÁTOMO DE BOHR
ESPECTRO ATÓMICO DE ABSORCIÓN
Recibe radiación electromagnética
HIPÓTESIS DE PLANCK
La materia no emite radiación de forma continua, sino en fotones y cuya energía es proporcional a su frecuencia
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
PRINCIPIO DE BROGLIE;PRINCIPIO DE HEISENBERG
ÁTOMO DE BOHR
PRIMER POSTULADO
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía.
SEGUNDO POSTULADO
Las órbitas permitidas al electrón son aquellas en las que su momento angular está cuantizado y su valor es un múltiplo entero de h/2π.
TERCER POSTULADO
Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite raciación electromagnética cuya energía es la diferencia entre las energías de la órbita final e inicial
ESPECTRO DEL HIDRÓGENO
PRINCIPIO DE BROGLIE
Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares, comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. Toda parrícula de masa m, moviéndose con velocidad v, tiene una longitud de onda asociada:
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
No es posible medir o conocer con precisión absoluta y de forma simultánea la posición y velocidad de una partícula. Cuanto más se conozca una de las variables, menos se conocerá la otra.
NÚMEROS CUÁNTICOS
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
No pueden existir en un mismo átomo dos electrones con los mismos números cuánticos.
PRIMERA REGLA DE HUND
Los subniveles energéticos se llenan de menor a mayor valor de energía.
SEGUNDA REGLA DE HUND
Al llenar los orbitales degenerados, los espines de los electrones permanecen desapareados mientras sea posible, semiocupando los orbitales.