Cinetica Mario Franco

Mappa concettuale cietica

Mario Franco

Velocità di reazione

Oggetti

Esperimento

L'equazione cinetica

Sostanze

Fattori che cambiano la velocità di reazione

Fasi dell' esperimento

Riferimenti teorici

Passaggi

La teoria degli urti

L'energia di attivazione

Risultati

Conclusioni

Equazione di Arrhenius

Deduzioni

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Fattori che cambiano la velocità di reazione

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La natura dei reagenti

L'attitudine di ogno sostanza a trasformarsidipende dalle sue caratteristiche fisiche e chimiche.

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La temperatura

La maggior parte delle reazioni lente a temperatura ambiente è molto sensibile all'inalzamento della temperatura, registrando un inalzamento della velocità di reazione.

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Superfice di contatto

'Due sostanze reagiscono tra loro più velocemente quanto più è estesa è la loro superfice di contatto'

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La presenza del catalizzatore

"Il catalizzatore è una sostanza che accellera una reazione chimica senza consumarsi durante la trasformazione

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1 PASSO

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5 PASSO

Mettere nel becher il volume misurato di Na(2)S(2)O(2)

Aggiungere il volume misurato di acqua distillata

Misurare 5,0 mL di soluzione HCl

Versare rapidamente l' acido e far partire contemporaneamente il cronometro

Appoggiare il becher sul foglio di carta con la X;

1 PASSO

Torna all'inizio

Mettere nel becher il volume misurato di Na(2)S(2)O(2)

La teoria degli urti

Le molecole dei reagenti possono scambiarsi elettroni.Grazie a questo fenomeno avvengono gli urti. Più il composto è denso e più gli urti sono frequenti. Ciò permette la creazione di prodotti.

• Le collisioni devono avere una orintazione appropriata
• l'energia dell' urto deve essere un determinato quantitativo

Cos'è la velocità di reazione?

"La velocità di reazione (v) è la variazione della concentrazione dei reagenti ΔR, o dei prodotti ΔP, nell' intervallo di tempo Δt" v=- (ΔR)/ (Δt) v=-(ΔP)/ (Δt) Unità di misura mol/(L*s)

• La quantità dei prodotti aumenta nel tempo
• La quantità dei reagenti diminuisce nel tempo
• La velocità che calcolata si chiama velocità istantanea (pervhè riferita ad un istante della reazione)

L'equazione cinetica

" L'equazione cinetica è una grande relazione matematica che lega la velocità,v, di una data reazione alla concentrazione molare dei reagenti"Non esiste un esito generico alla reazione ma bensì plurici risultati, riassumibili con: aA+bB-->prodotti v=k*[A]^n*[B]^n

Caratteristiche fondamentali:

• K= costante specifica di velocità
• Ordine di reazione

L'energia di attivazione

"L'energia di attivazione,Ea, è la quota di energia potenziale in eccesso che occorre ai reagenti per rompere alcuni dei loro legami e iniziare una reazione."

Equazione di Arrhenius

La velocità direazione aumenta in corrispondenza alla temperatura, perchè aumenta il nimero di urti efficaci. La formula che ci descrive questo effetto è l'equazione di Arrhenius: k=A*e^(-Ea /RT) A=costante dei logaritmi naturali ---> 2,718... R=vostante universale dei gas---->8,13 j/mol*K

Strumenti:

• Becher
• Cilindri graduati o burette
• Cronmetro
• Foglio di carata bianca con una "X" nera

Sostanze

Soluzioni acquose di:

• Na(2)S(2)O(2) (trisolfato di sodio)

• HCL 2M

Risultato

Deduzioni:

Nelle reazioniin cui HCL è più concentrato la reazione avviene prima. Quindi gli urti avvengono in maniera efficente in maggior quantità. Nel caso in cui l'acqua sia più concentrazione avviene il caso opposto.Quindi più acqua c'è e più la reazione e lenta Quindi da ciò possiamo capire che il quantitativo di HCL, in rapporto con un determinato quantitativo d'acqua, fa crescere la velocità di reazione.