Modelos atómicos

el átomo

MODELOS ATÓMICOS

• CLAC

• Claudia Castán soria
• Víctor Moya Calderón

• Noelle

MODELOS ATÓMICOS

Considera que un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales. Un compuesto es una substancia formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen solo cambian las uniones entre ellos.

MODELO DE DALTON1808-1810

MODELO DE THOMSON 1904

Demostró que las partículas con carga eléctrica negativa forman parte de todos los átomos, descubrió la primera partícula subatómica, el electrón responsable de fenómenos eléctricos. Consideraba el átomo como una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados loe eslectrones. el conjunto es neutro

modelo atómico de rutherford

• La carga positiva de los átomos y casi toda su masa están concentradas en una zona central, qué denomó núcleo.

• El núcleo tiene carga positiva, debida a unas partículas que Rutherford llamó protones, con una carga del mismo valor que los electrones pero positiva.

• Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo, en la corteza eléctrónica.

Esto es un párrafo listo para contener creatividad, experiencias e historias geniales.

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• La carga total del átomo es neutra.

Rutherford lanzó partículas con carga positiva desde una sustancia radioactiva contenida en una cámara de plomo. Colocó en la trayectoria de las partículas una lámina muy fina de oro, rodeada de una pantalla, para detectar las partículas cuando atravesaban la lámina de oro, pero sorprendentemente algunas partículas se desviaron, y un pequeño porcentaje rebotó. Supuso que era porque el átomo estba prácticamente vacío, con su carga positiva concentradad en una zona muy pequeña, que llamó núcleo.

MODELO ATÓMICO DE CHADWICK

• Fue alumno de Rutherford.
• en 1932 descubrió unas partículas neutras que formaban parte del núcleo y que tenían una masa semejante a la del protón.
• Estas partículas se denominaron neutrones.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

En 1913 propuso que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas en la corteza atómica. En las órbitas o capas los electrones giran con energía constante Cada capa de energía tiene un número diferente de electrones El número máximo de electrones en cada nivel n es 2n2.

Bohr propuso para el átomo de hidrógeno un núcleo formado por un protón o partícula positiva y girando alrededor un electrón, es el modelo planetario. Era un electrón moviéndose en órbitas circulares alrededor de un protón.

El átomo

Un átomo está constituido por:un núcleo= protones(+) + neutrones (sin carga) una corteza= electrones(-) el nº de P= al nº de E por lo tanto la carga de un átomo es neutra

Z= número atómico=número protones( nunca varia)A=número másico=protones+neutrones ( si varía el número de neutrones obtenemos isótopos) Si varía el número de electrones obtenemos iones, si perdemos electrones cationes con carga positiva, si ganamos electrones aniones con carga negativa.

¡GRACIAS!