LEY DE LOS GASES

¡Ley de los gases!

INTRODUCCIÓN

LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES

LEY COMBINADA DE LOS GASES

LEY DE GAY -LUSSAC

LEY DE AVOGADRO

INTRODUCCIÓN

* Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos. * Las colisiones entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética. * La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. * Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla.

La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

LEY DE CHARLES

Establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.

LEY DE GAY-LUSSAC

Introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.

LEY DE BOYLE

Afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

LEY DE AVOGADRO

La ley de Avogadro afirma que las masas de un volumen patrón de diferentes gases (densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula individual.

¡Muchas gracias!