wykonanie - Izabella Kleinszmidt
Dzisiejszy temat lekcji:
Wiązania kowalencyjne (atomowe).
Cel zajęć: Dowiesz się kiedy pierwiastki są "szczęśliwe".
Prezentacja, sketchnotki i karty pracy - musisz znać hasło!
Zajęcia opracowane na podstawie materiałów wydawnictwa MAC
NaCoBeZU (kryteria sukcesu) są tutaj - możesz sobie je wydrukować lub przepisać
Lekcja odwrócona - film
quizy
Film pani Izy
ESCAPE ROOM
This page is password protected
Enter the password
Harmonogram pracy:
1.Przypomnienie i krótkie wprowadzenie do tematu. Aktywność chemiczna - cóż to takiego?2. Gazy szlachetne - właściwości i modele atomów. Dublet i oktet elektronowy. 3. Rodzaje wiązań chemicznych. 4. Elektroujemność - określanie spodziewanych wiązań chemicznych. 5. Na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane? 6. Jak zapisywać tworzenie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego? Rodzaje wzorów chemicznych i ćwiczenia.7. Podsumowanie wiadomości.
Pierwiastki są różne, tak jak różni są ludzie, choć stanowią jeden gatunek. Niektórzy mają wielu przyjaciół, są bardzo aktywni i towarzyscy, a inni wolą spokój i czują się idealnie w wąskim gronie znajomych - to tzw. introwertycy. Tak samo dzieje się z pierwiastkami: niektóre są aktywne, a inne nie są.
Czym jest aktywność chemiczna?To ona pozwala atomom na tworzenie wiązań chemicznych!
Jakie warunki muszą zajść, aby atomy się połączyły?
Które cząstki subatomowe są odpowiedzialne za powstawanie wiązań chemicznych?
Przypomnijmy sobie budowę atomu! Gdzie znajdują się elektrony walencyjne? Czym jest wiązanie chemiczne?
Gdzie w UOP leżą gazy szlachetne? Dlaczego się je tak nazywa?
Dlaczego gazy szlachetne to najszczęśliwsze pierwiastki? - narysujmy ich modele atomów
Czym jest oktet lub dublet?Inne pierwiastki im zazdroszczą i dążą do oktetu lub dubletu!
Są różne rodzaje wiązań chemicznych.
Wiązania chemiczne
Wiązania jonowe
Wiązania kowalencyjne
Czym jest elektroujemność Paulinga?To skala ułatwiająca przewidywanie występowania danego typu wiązania pomiędzy atomami. Które pierwiastki chemiczne charakteryzują się dużą i małą elektroujemnością?
Zanotujmy
Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane.Omówmy je na przykładzie cząsteczki H2. Potrzebny jest ochotnik:) Demonstracja wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego w cząsteczce H2 za pomocą dwóch mazaków (elektrony krążące po zewnętrznej powłoce wodoru) Utwórzmy pomiędzy sobą parę elektronową, czyli wiązanie pojedyncze.
Jak zapisać tworzenie się wiązania kowalencyjnego niespolaryowanego?Obejrzyjmy filmik. Policzmy również różnicę elektroujemności w cząsteczce wodoru.
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny - zmiana w podstawie programowej.
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny, wylicz różnicę elektroujemności i na jej podstawie określ spodziewane wiązanie chemiczne: H2, O2, N2.
FOClH OBrONI
A co się stanie, gdy zaiskrzy pomiędzy dwoma atomami różnych niemetali np., gdy spotka się WODÓR i CHLOR? Na czym polega wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?
Zademonstrujmy sytuację! Szukamy dwóch ochotników - jeden z nich chwyta 1 mazak (H), drugi też jeden mazak (Cl) - dlaczego nie 7? (chwytamy tylko te, które biorą udział w tworzeniu wiązania) Z jaką siłą przyciągają mazaki - jaką mają elektroujemność? Kto jest silniejszy
Czym jest polaryzacja? Kto zapisze na tablicy wzór elektronowy cząsteczki HCl?
W jakich cząsteczkach występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane?
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny, wylicz różnicę elektroujemności i na jej podstawie określ spodziewane wiązanie chemiczne: CH4, HCl, CO2.
Wpisz hasło
Wpisz hasło
Po lekcji:
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
Nowa. 1. Wiązania kowalencyjne
Iza Kleinszmidt
Created on January 6, 2024
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Randomizer
View
Timer
View
Find the pair
View
Hangman Game
View
Dice
View
Scratch and Win Game
View
Create a Word Search
Explore all templates
Transcript
wykonanie - Izabella Kleinszmidt
Dzisiejszy temat lekcji:
Wiązania kowalencyjne (atomowe).
Cel zajęć: Dowiesz się kiedy pierwiastki są "szczęśliwe".
Prezentacja, sketchnotki i karty pracy - musisz znać hasło!
Zajęcia opracowane na podstawie materiałów wydawnictwa MAC
NaCoBeZU (kryteria sukcesu) są tutaj - możesz sobie je wydrukować lub przepisać
Lekcja odwrócona - film
quizy
Film pani Izy
ESCAPE ROOM
This page is password protected
Enter the password
Harmonogram pracy:
1.Przypomnienie i krótkie wprowadzenie do tematu. Aktywność chemiczna - cóż to takiego?2. Gazy szlachetne - właściwości i modele atomów. Dublet i oktet elektronowy. 3. Rodzaje wiązań chemicznych. 4. Elektroujemność - określanie spodziewanych wiązań chemicznych. 5. Na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane? 6. Jak zapisywać tworzenie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego? Rodzaje wzorów chemicznych i ćwiczenia.7. Podsumowanie wiadomości.
Pierwiastki są różne, tak jak różni są ludzie, choć stanowią jeden gatunek. Niektórzy mają wielu przyjaciół, są bardzo aktywni i towarzyscy, a inni wolą spokój i czują się idealnie w wąskim gronie znajomych - to tzw. introwertycy. Tak samo dzieje się z pierwiastkami: niektóre są aktywne, a inne nie są.
Czym jest aktywność chemiczna?To ona pozwala atomom na tworzenie wiązań chemicznych!
Jakie warunki muszą zajść, aby atomy się połączyły?
Które cząstki subatomowe są odpowiedzialne za powstawanie wiązań chemicznych?
Przypomnijmy sobie budowę atomu! Gdzie znajdują się elektrony walencyjne? Czym jest wiązanie chemiczne?
Gdzie w UOP leżą gazy szlachetne? Dlaczego się je tak nazywa?
Dlaczego gazy szlachetne to najszczęśliwsze pierwiastki? - narysujmy ich modele atomów
Czym jest oktet lub dublet?Inne pierwiastki im zazdroszczą i dążą do oktetu lub dubletu!
Są różne rodzaje wiązań chemicznych.
Wiązania chemiczne
Wiązania jonowe
Wiązania kowalencyjne
Czym jest elektroujemność Paulinga?To skala ułatwiająca przewidywanie występowania danego typu wiązania pomiędzy atomami. Które pierwiastki chemiczne charakteryzują się dużą i małą elektroujemnością?
Zanotujmy
Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane.Omówmy je na przykładzie cząsteczki H2. Potrzebny jest ochotnik:) Demonstracja wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego w cząsteczce H2 za pomocą dwóch mazaków (elektrony krążące po zewnętrznej powłoce wodoru) Utwórzmy pomiędzy sobą parę elektronową, czyli wiązanie pojedyncze.
Jak zapisać tworzenie się wiązania kowalencyjnego niespolaryowanego?Obejrzyjmy filmik. Policzmy również różnicę elektroujemności w cząsteczce wodoru.
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny - zmiana w podstawie programowej.
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny, wylicz różnicę elektroujemności i na jej podstawie określ spodziewane wiązanie chemiczne: H2, O2, N2.
FOClH OBrONI
A co się stanie, gdy zaiskrzy pomiędzy dwoma atomami różnych niemetali np., gdy spotka się WODÓR i CHLOR? Na czym polega wiązanie kowalencyjne spolaryzowane?
Zademonstrujmy sytuację! Szukamy dwóch ochotników - jeden z nich chwyta 1 mazak (H), drugi też jeden mazak (Cl) - dlaczego nie 7? (chwytamy tylko te, które biorą udział w tworzeniu wiązania) Z jaką siłą przyciągają mazaki - jaką mają elektroujemność? Kto jest silniejszy
Czym jest polaryzacja? Kto zapisze na tablicy wzór elektronowy cząsteczki HCl?
W jakich cząsteczkach występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane?
Podaj tylko wzór strukturalny i sumaryczny, wylicz różnicę elektroujemności i na jej podstawie określ spodziewane wiązanie chemiczne: CH4, HCl, CO2.
Wpisz hasło
Wpisz hasło
Po lekcji:
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password
This page is password protected
Enter the password