3º ESO Unidad 4 Parte 1 EL ÁTOMO

1. Concepto de átomo: Dalton

EL ÁTOMO

6. Modelo cuántico

PREGUNTA INICIAL

7. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

5. Bohr

8. LOS ISÓTOPOS Y LA RADIACIÓN

2. Thomson

4. Número atómico y másico

Ejercicios repaso

3. Rutherford

EL ÁTOMO

Al principio se creía que todo procedía de 4 elementos: fuego, agua, tierra y aire. Hoy en dia sabemos que si dividimos la materia lo suficiente obtenemos los átomos.

1.1. ¿Qué tamaño tienen los átomos?

Dato curioso: Los átomos son tan pequeños que en el grosor de una hoja caben alrededor de 1 millón de átomos alineados.

Diezmilmillonésima parte de un metro10-10 m

¿Podemos ver los átomos?

Somos capaces de observar los átomos a traves de microoscopios de efecto tunel, e incluso, somos capaces de moverlos.

2.1. Carga eléctrica

La carga electrica es la responsable de los fenómenos eléctricos de atracción y repulsión que no son producidos entre metales. Existen dos tipos de carga eléctrica, denominados por convención positiva y negativa.

Como se comportan las cargas

2.1. Carga eléctrica

Las cargas eléctricas del mismo tipo, es decir, con el mismo signo, se repelen. Así, dos materiales con carga positiva se repelen, al igual que dos materiales con carga negativa. Sin embargo, las cargas eléctricas de distinto tipo, es decir, con distinto signo, se atraen.

Experimento de Thomson :

2.2. Experimento de Thomson

Thomson puso átomos de gas en un tubo que tenía una parte cargada positivamente y otra negativamente. Vio que los átomos se dividían en dos partes, una positiva que huía de la parte positiva del tubo y otra negativa que era atraída por ella.

Video del tubo:

Modelo de Thomson:

2.3. Modelo de Thomson

Conclusiones de Thomson: El átomo es divisible. Tiene dos partes. La parte negativa se llama electrones. La parte positiva (la mayor parte de la masa) la llamó protón. Puesto que el átomo es neutro (antes de dividirse) se deduce que la cantidad de cargas negativas debe ser igual a las positivas. Thomson creó un modelo llamado pudín de pasas en el que los electrones están incrustados en un gran protón.

Electrificación definición de Thomson

2.4. Electrificación definición de Thomson

Ejercicio 2. Explica en tu cuaderno por qué cuando lanzo una pelota de golf contra una pared la pelota no se escapa y por qué cuando la lanzo contra una valla la pelota puede escaparse.

Modelo de Rutherford :

3.2 DESCUBRIMIENTOS DE RUTHERFORD

• EL ÁTOMO CONFORMADO PRINCIPALMENTE DE ESPACIO VACIO
• CARGA POSITIVA EN EL CENTRO
• LOS ELECTRONES ORBITAN TODOS A LA MISMA DISTANCIA DEL NUCLEO

OTRO DESCUBRIMIENTO DE RUTHERFORD: CONSIGUIÓ CALCULAR EL PESO DE UN ÁTOMO PERO ALGO NO CUADRABA

EJER 3. COJO UNA CESTA DE MANZANAS Y LA PESO. ME SALE EN LA VÁSCULA QUE SON 5 Kg TOTALES. AHORA COJO UNA MANZANA Y LA PESO Y ME SALEN 0,2 Kg, ¿SI TENGO 20 MANZANAS EN LA CESTA, PORQUÉ EL PESO DE TODAS LAS MANZANAS NO ME DA LO MISMO QUE EL PESO QUE HE SACADO ANTES EN LA VASCULA?

Rutheford observó el peso de un átomo y el peso de un protón y se dio cuenta de que debía haber algo más en los átomos que aportaba peso. Descubrió una nueva partícula llamada neutrón.

COMO DIBUJAR ÁTOMOS DE RUTHERFORD

Un átomo de helio está formado por 2 protones y 2 electrones, pero su masa es 4 veces mayor que la del átomo de hidrógeno. ¿Cuántos neutrones contiene su núcleo?

COMO DIBUJAR ÁTOMOS DE RUTHERFORD

3.3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

DE ACUERDO CON EL MODELO DE RUTHERFORD EXISTEN 3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: NEUTRONES, PROTONES Y ELECTRONES

En un átomo neutro hay tantos protones como electrones. Este es un átomo de litio con 3 protones y 3 electrones.

En este modelo todos los electrones orbitan a la misma distancia, parecido al sistema solar

Ejercicio 4: haz un dibujo de un átomo de rutherford que tenga cinco electrones, cinco protones y cuatro neutrones.

EJER EJEMPLO:

EJERCICIOS:

Ejercicio 5: Indica el número de protones, neutrones y electrones que tiene un átomo de cloro.

Ejercicio 6:

Ejercicio 7: ¿Cómo representarías con el modelo de Rutherford un átomo de potasio eléctricamente neutro si Z = 9 y A = 19? ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?

EJERCICIOS:

Ejercicio 8: COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

CUANDO LOS ÁTOMOS NO SON NEUTROS

4.2. CATIONES Y ANIONES

TIPOS DE IONES

4.2. CATIONES Y ANIONES

TIPOS DE IONES

4.2. CATIONES Y ANIONES

Ejercicio 9:

Ejercicio 10:

EJERS

4.2. CATIONES Y ANIONES

Ejercicio 11:

Ejercicio 12:

30

5.1 EL ESPECTRO

CADA ELEMENTO AL CALENTARSE PRODUCE UNA LLAMA DE DIFERENTE COLOR. SI SEGUN RUTHERFORD TODOS GIRAN A LA MISMA DISTANCIA ¿PORQUÉ CADA LLAMA ERA DE DISTINTO COLOR?

EXPLICACIÓN

5.2. MODELO DE BOHR

Bohr enunció una serie de postulados para explicar lo anterior:

• Primer postulado: existe ciertas órbitas circulares estables en las cuales el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir energia.

• Segundo postulado: En cada órbita, el electrón tiene una energia determinada. La energía del electrón es mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentra esa órbita.
• Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de un nivel de mayor a uno de menor energía se emite energía en forma de luz.

5.2. MODELO DE BOHR:NIVELES DE ENERGÍA

EN EL MODELO DE BOHR SOLO CABEN CIERTA CANTIDAD DE ELECTRONES EN CADA NIVEL DE ENERGÍA

EJERS

EJER 13. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE NEÓN SABIENDO QUE ESTE TIENE 10 PROTONES Y 10 NEUTRONES

EJER 14. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE ARGON SABIENDO QUE :

EJER 15. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL CATIÓN TITANIO SABIENDO QUE :

EJER 16. DIBUJA LOS MODELOS DE DEMÓCRITO, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR DEL ÁTOMO DE CARBONO SABIENDO QUE ESTE TIENE 6 PROTONES Y 6 NEUTRONES

Ejercicios

Ejercicio 17:

Ejercicio 18:

Ejercicio 19:

8.2. LA RADIACIÓN

Hay radiación natural y radiación artificial

Ejers

Ejercicio 20:

Hay radiación natural y radiación artificial

8.2. LA RADIACIÓN

Tres cuartas partes de la radiactividad que hay en el medio ambiente proceden de los elementos naturales. La radiación cósmica se genera en las reacciones nucleares que ocurren en el interior del sol y en las demás estrellas (rayos UVA). Es más sano vivir toda tu vida junto a una central nuclear que recibir rayos UVA para ponerse moreno.

usos de la radiación

8.3. LA RADIACIÓN: USOS

CARBONO 14

trabajo para casa

6.1. ¿QUÉ ES EL CARBONO 14?

A favor

grupos trabajo D

En contra

G.4Cristina, Jasmin, Camila, Sofia, Parrillas Carla L

G.1Bruno, Nikita, Víctor, Rodrigo, Alex Daniela

El que quiera

G.3Lucia Leire M Ainhoa Sofia R Jennifer Antonio

G.2Claudia, Carla S, Leire P, Evelin, Aroa, Lucía T

G.5Hugo Mario Mateo Daniel David

Trabajo

grupos trabajo E

A favor

En contra

Ambos

G.1Maury Ruben Iker Alejandro

G.3Manu Jacqueline Ana Adelina

G.2Joana Alejandro Ainara Pablo David Samuel

en línea

en línea

EJERS

EJER EXTRA. Identifica el grupo y el nombre de los siguientes 10 símbolos de elementos químicos Ag C Si Sn Br Ca He F Zn P

EJERS

EJER EXTRA. Resuelve las siguientes preguntas tipo test¿Qué es un isótopo? a) Átomos de un mismo elemento con diferente número de protones b) Átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones c) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones d) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y protones ¿Qué isótopos son radiactivos y quién descubrió la radiación? a) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Rutherford b) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Albert Einstein c) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Marie Curie d) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Bohr ¿Cuáles son los usos de la radiación? a) Iluminación en lámparas b) Tratamientos médicos, datación por carbono, y generación de energía c) Cocinar alimentos d) Ninguna de las anteriores

2. Thomson:

Ejercicio 1. ¿ Has intentado alguna vez frotar un bolígrafo y acercarlo a un papel? escribe lo que ocurre y por qué crees que ocurre

Como funciona

Modelo de Thomson

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

HAY UNA MANERA MÁS RÁPIDA DE INDICAR COMO ES UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO

EJEMPLOS

EJERS

1. Concepto de átomo

Las primeras personas en hacerse la pregunta de que pasa si pulverizo la materia lo suficiente fueron dos filósofos Leucipo y Demócrito, en el Siglo V a.C. Estos decían que la materia podía dividirse, y dividirse... hasta llegar al ATOMO, palabra griega que significa "INDIVISIBLE". Toda la materia segun ello estaba compuesta de un solo tipo de átomo.

Dalton, siglo XIX, decía que la materia está formada por partículas pequeñas, esféricas, sin carga e indivisibles, y copió el nombre, de átomos. Los átomos de distintos elementos son diferentes. Si dos átomos diferentes se combinan, forman un compuesto.

Dalton consiguió calcular el tamaño aproximado de un átomo

4. Número másico y número atómico

Dalton ya decía en su epoca que los átomos eran diferentes en tamaño y color dependiendo del elemento que se tratase. Si seguimos el modelo de Rutherford los átomos también son diferentes pero lo que les diferencia es el número de protones, electrones y neutrones.

Cada elemento tendrá dos "números de identidad" para identificarlos. Estos se llama el número atómico Z y el número másico A.

Qúe nos indican

3.1 EXPERIMENTO Rutherford

ESTOS FUERON LOS RESULTADOS:

• LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS ATRAVIESAN LA LÁMINA.
• ALGUNAS SON DESVIADAS
• MUY POCAS REBOTAN HACIA EL EMISOR.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:LANZA PROTONES A UNA LÁMINA DE ORO.

MODELO DE RUTHERFORD

¿QUÉ ESTÁ PASANDO?

Segundo hecho el espectro

Modelo de Bohr

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS RADIACTIVOS

EJEMPLOS Y EJERCICIOS

Los átomos en la actualidad