Seconde : Configuration électronique et classification périodique

Configuration électronique et tableau périodique

cf : Activité 4

Petit rappel ...

ATOME

Taille : 10-10 m

Electriquement neutre .

Z = Numéro atomique = Nombres de protons A= Nombre de masse = Nombres de nucléons ( protons + neutrons)

autant de protons (+) que d'électrons (-)

Le but est de determiner la configuration electronique d'un atome dans son état fondamentale et de determiner la position d'un atome dans le tableau périodique des éléments.

Point de vocabulaire

1. Etat fondamentale d'un atome = Lorsqu’un atome n’a subi aucune modification de son nuage électronique ( il n'a ni perdu ou gagner des électrons ) .

2. Tableau périodique des éléments = Tableau dans lequel sont répertoriés tous les atomes.

Posons un petit contexte...

Le modèle de Bohr (1913) se base sur celui de Rutherford (1911), où les éléctrons gravitent ( tournent ) autour du noyau.

Pour les plus intéressés, une petite vidéo sur l'histoire de l'atome ...

Cette vidéo retrace la représentation de l'atome de l'Antiquité à aujourd'hui.

Ok madame , les électrons gravitent autour du noyau et donc.... ?

Oui, ils gravitent mais pas n'importe comment ! Ils trournent sur des orbites bien précises , appelées couches et sous-couches.

I. Configuration élèctronique

I. La Configuration élEctronique

Problématique : Comment "ranger" nos électrons dans les couches et sous-couches ?

A retenir

• Les couches sont numérotées : 1,2,3,.....

• Les sous couches sont identifiées par des lettres : s,p,d,f,...

L'ordre de remplissage des couches et toujours le même quelque soit l'atome :

1s 2s 2p 3s 3p

Sous couche s : peut prendre au MAXIMUM 2 électrons.Sous couche p : peut prendre au MAXIMUM 6 électrons.

I. La Configuration élEctronique

1s 2s 2p 3s 3p

Sous couche s : peut prendre au MAXIMUM 2 électrons.Sous couche p : peut prendre au MAXIMUM 6 électrons.

Maintenant on peut écrire la configuration éléctronique de n'importe quelle atome en indiquant le nombre d'électrons en exposant !!

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Représentation de la configuration électronique de l'atome Soufre.

Exemple : Ecrivons la configuration électronique de l'atome de soufre

• Il faut ranger 16 électrons .
• La configuration électronique est la suivante :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

II . Classification périodique

II. Classification périodique

Vous connaissez le tableau periodique sous cette forme la :

Le fameux tableau périodique du chimiste Mendeleïev 1869 !

118 atomes

II. Classification périodique

Le tableau periodique simplifié.

En seconde, nous abordons ce que l'on appelle...

8 colonnes

3 lignes

18 atomes

II. Classification périodique

Problématique : Comment placer ou retrouver un atome dans cette classification périodique à partir de sa configuration électronique ?

A retenir

• Les électrons appartenant à la dernière couche d'un atome sont appelés électrons de valence.

• Le numéro de cette couche donne la ligne ( ou période ) du tableau à laquelle l'atome appartient.

• Le nombre d'électrons de valences donne la colonne au sein de cette ligne.

II. Classification périodique

Exemple : Je veux connaitre la position de l'atome de Soufre dans le tableau périodique.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1) J'écris sa configuration électronique :

2) J'identifie la couche de valence : ici la derniere couche remplie est la couche 3. Donc l'atome se situe sur la 3ème ligne !

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

3) Je compte le nombre d'électrons de valences qui se situe sur ma couche de valence.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Il ya 2 + 4 = 6 électrons de valences. Donc l'atome se situe sur la 6ème colonne !

Pour conclure, l'atome de Soufre se situe sur la 3ème ligne et sur la 6ème colonne !

II. Classification périodique

ALCALINS

Halogènes