Celdas Electroquímicas
Composición
De Corrosión
Electro obtención
Primarias
De Combustible
Electrorefinación
Tipos de Celdas
Electrolíticas
Galvánicas
Electrodepositación
Secundarias
Celdas de Corrosión
La degradación de los metales se llama corrosión. Generalmente el oxígeno O2 (g) es el agente oxidante. El oxígeno es tan reactivo que muchos metales se oxidan espontáneamente en el aire. Además del O2 y el metal se suele necesitar humedad y sales para que ocurra la corrosión. Afortunadamente, muchas de estas reacciones son lentas.
Celdas de electrorefinación
Es un método para purificar un metal mediante electrólisis. Una corriente eléctrica se pasa entre una muestra del metal impuro y un cátodo del metal puro, ambos inmersos en una solución que contiene iones del metal. El metal se oxida/disuelve de la muestra impura y a la vea se deposita en forma pura en el cátodo.
Celdas de electroobtención
La electroobtención es un proceso donde se utiliza energía eléctrica para obtener elementos ultrapuros a partir de sustancias fundidas o disoluciones llamadas lixiviados. Es un paso común en las operaciones de minería.
Celdas Secundarias
También conocidas como pilas recargables, se basan en reacciones espontáneas reversibles lo que permite que tanto la reacción química produzca electricidad (función galvánica) o que se aplique un voltaje (electricidad) y dirija la reacción química inversa, regenerando las sustancias originales (función electrolítica).
Celdas Primarias
Una celda primaria es cualquier tipo de celda electroquímica en la cual la reacción electroquímica se da en un solo sentido y no puede ser revertida (reacciones no reversibles), por lo que la pila construida con ella sólo puede descargarse, pero no puede ser recargada
Celda de Electrodeposición
También conocidas como celdas de galvanoplastia o galvanizado, en estas celdas. Se utiliza una corriente eléctrica para depositar un metal encima de otro, protegiéndolo. En joyería esto se conoce como chapado.
Celdas de Combustible
En una pila de combustible, los agentes oxidantes y reductores se introducen, a menudo como gases o líquidos, desde fuera de la celda, en lugar de ser parte de ella. En principio, a diferencia de una pila, una celda de combustible puede funcionar indefinidamente transformando la energía química en energía eléctrica. Debido a que las pilas de combustible transforman directamente la energía química en energía eléctrica, son muy eficientes y más limpias que la combustión de fósiles en centrales eléctricas para generar energía eléctrica.
Celdas Electroquímicas
Componentes
Una celda electroquímica es un arreglo o disposición de los componentes de una reacción química en dos semicelda para generar energía electríca o bien para que la energía eléctrica produzca una reacción. Además de tener sustancias que se oxiden y se reduzcan, para poder lograr convertir energía eléctrica en energía química y viceversa se requieren ciertos componente críticos:
- Ánodo: superficie donde ocurre la oxidación.
- Cátodo: superficie donde ocurre la reducción.
- Puente salino: recupera iones/cargas para mantener la carga.
- Es necesario un circuito entre ambos electrodos donde fluya y consuma la electricidad.
Saber más de las celdas Electroquímicas (OpenStax)
Celdas Electroquímicas
adrián vázquez
Created on January 4, 2024
Clasificación y ejemplos de distintas celdas electroquímicas
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Celdas Electroquímicas
Composición
De Corrosión
Electro obtención
Primarias
De Combustible
Electrorefinación
Tipos de Celdas
Electrolíticas
Galvánicas
Electrodepositación
Secundarias
Celdas de Corrosión
La degradación de los metales se llama corrosión. Generalmente el oxígeno O2 (g) es el agente oxidante. El oxígeno es tan reactivo que muchos metales se oxidan espontáneamente en el aire. Además del O2 y el metal se suele necesitar humedad y sales para que ocurra la corrosión. Afortunadamente, muchas de estas reacciones son lentas.
Celdas de electrorefinación
Es un método para purificar un metal mediante electrólisis. Una corriente eléctrica se pasa entre una muestra del metal impuro y un cátodo del metal puro, ambos inmersos en una solución que contiene iones del metal. El metal se oxida/disuelve de la muestra impura y a la vea se deposita en forma pura en el cátodo.
Celdas de electroobtención
La electroobtención es un proceso donde se utiliza energía eléctrica para obtener elementos ultrapuros a partir de sustancias fundidas o disoluciones llamadas lixiviados. Es un paso común en las operaciones de minería.
Celdas Secundarias
También conocidas como pilas recargables, se basan en reacciones espontáneas reversibles lo que permite que tanto la reacción química produzca electricidad (función galvánica) o que se aplique un voltaje (electricidad) y dirija la reacción química inversa, regenerando las sustancias originales (función electrolítica).
Celdas Primarias
Una celda primaria es cualquier tipo de celda electroquímica en la cual la reacción electroquímica se da en un solo sentido y no puede ser revertida (reacciones no reversibles), por lo que la pila construida con ella sólo puede descargarse, pero no puede ser recargada
Celda de Electrodeposición
También conocidas como celdas de galvanoplastia o galvanizado, en estas celdas. Se utiliza una corriente eléctrica para depositar un metal encima de otro, protegiéndolo. En joyería esto se conoce como chapado.
Celdas de Combustible
En una pila de combustible, los agentes oxidantes y reductores se introducen, a menudo como gases o líquidos, desde fuera de la celda, en lugar de ser parte de ella. En principio, a diferencia de una pila, una celda de combustible puede funcionar indefinidamente transformando la energía química en energía eléctrica. Debido a que las pilas de combustible transforman directamente la energía química en energía eléctrica, son muy eficientes y más limpias que la combustión de fósiles en centrales eléctricas para generar energía eléctrica.
Celdas Electroquímicas
Componentes
Una celda electroquímica es un arreglo o disposición de los componentes de una reacción química en dos semicelda para generar energía electríca o bien para que la energía eléctrica produzca una reacción. Además de tener sustancias que se oxiden y se reduzcan, para poder lograr convertir energía eléctrica en energía química y viceversa se requieren ciertos componente críticos:
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