chimica

ESPERIENZA DI LABORATORIO

DI CEGLIE THOMAS, GRIGNANI LUCA

START

PRIMO ESPERIMENTO

SCOPO

Lo scopo di questo primo esperimento è quello di rilevare, tramite le misurazioni che abbiamo preso in laboratorio, la differenza di velocità di reazione tra soluzioni con concentrazioni differenti. Andando a capire come la velocità di reazione venga influenzata dalla concentrazione del Tiosolfato di Sodio, che rappresenta il nostro reagente.

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MATERIALI E STRUMENTI

PRIMO ESPERIMENTO

• SOLUZIONE ACQUOSA DI TIOSOLFATO DI SODIO
• SOLUZIONE ACQUOSA DI ACIDO CLORIDRICO
• ACQUA DISTILLATA
• DPI (OCCHIALI-GUANTI-CAMICE)
• BECHER
• CILINDRO GRADUATO
• BACCHETTA DI VETRO
• CRONOMETRO

PROCEDIMENTO

PRIMO ESPERIMENTO

Step 1

Step 2

Step 3

Preparare una soluzione di tiosolfato di sodio, diluita con acqua distillata

Porre sotto il becher un foglio di carta con una croce disegnata sopra. Servirà da indicatore di avvenuta della reazione.

Aggiungere 5 ml di acido cloridrico 1M e cronometrare finchè la croce non sarà più visibile.

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TABELLA PRIMO ESPERIMENTO

GRAFICI

Concentrazione di Na2S203 (g/l) e tempo (s):

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Concentrazione di Na2s2O3 (g/l) e inverso del tempo(1/s):

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SECONDO ESPERIMENTO

SCOPO

Lo scopo di questo secondo esperimento è quello di rilevare, tramite le misurazioni che abbiamo preso in laboratorio, la differenza di velocità di reazione tra soluzioni a temperature differenti. Andando a capire come la velocità di reazione venga influenzata dalla temperatura del Tiosolfato di Sodio, che rappresenta il nostro reagente.

MATERIALI E STRUMENTI

SECONDO ESPERIMENTO

• TIOSOLFATO DI SODIO
• ACIDO CLORIDRICO
• ACQUA DISTILLATA
• GHIACCIO
• BECHER
• CILINDRO GRADUATO
• BACCHETTA DI VETRO
• CRONOMETRO
• TERMOMETRO
• PIASTRA RISCALDANTE

PROCEDIMENTO

SECONDO ESPERIMENTO

Step 1

Step 2

Step 3

Step 4

Porre la soluzione sopra un foglio su cui è disegnata una croce

Riscaldare la soluzione su una piatra o raffreddarla immergendola nel ghiaccio per farla arrivare alla temperatura richiesta

Aggiungere 3 ml di acido cloridrico e cronometrare la reazione finchè la croce non è più visibile

Preparare in un becher 40,0 ml di soluzione di tiosolfato di sodio 0,05M

TABELLA SECONDO ESPERIMENTO

GRAFICI

Temperatura (°C) e tempo(s):

Temperatura (°C) e inverso del tempo (1/s):

Teoria

La velocità di reazione, rappresenta la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti, presenti nella reazione in funzione del tempo, e dipende da diversi fattori come, per esempio, dalla concentrazione dei reagenti o dalla temperatura. Infatti secondo la teoria degli urti, una reazione è tale quando le molecole appartenenti ad essa si urtano tra loro. Perciò aumentando la concentrazione o la temperatura di una reazione, verranno effettuati più urti, di conseguenza la velocità di quest'ultima aumenterà.

CONCLUSIONE

Eureka!

UNA VOLTA RACCOLTO TUTTI I DATI, POSSIAMO CONCLUDERE CHE TEMPERATURA E CONCENTRAZIONE SONO DIRATTAMENTE PROPORZIONALI ALLA VELOCITA' DI REAZIONE

GRAZIE PER L'ATTENZIONE

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