1. Concepto de átomo: Dalton
EL ÁTOMO
6. Modelo cuántico
Imagina un átomo
7. Isótopos y la radiación
5. Bohr
2. Thomson
4. Número másico y atómico
Ejercicios repaso
3. Rutherford
EL ÁTOMO
Al principio se creía que todo procedía de 4 elementos: fuego, agua, tierra y aire. Hoy en dia sabemos que si dividimos la materia lo suficiente obtenemos los átomos.
EL ÁTOMO
Ejer 1. Usa tu creatividad y dibuja un átomo como tu crees que puede ser
Dato curioso: Los átomos son tan pequeños que en el grosor de una hoja caben alrededor de 1 millón de átomos alineados.
2.1. Carga eléctrica
El proceso anterior se denomina electrificación y consiste en cargar eléctricamente un objeto.Este proceso se descubrió en el siglo XIX. Es el responsable de los fenómenos eléctricos de atracción y repulsión que observamos en la naturaleza. Existen dos tipos de carga eléctrica, denominados por convención positiva y negativa.
Como se comportan las cargas
2.1. Carga eléctrica
Las cargas eléctricas del mismo tipo, es decir, con el mismo signo, se repelen. Así, dos materiales con carga positiva se repelen, al igual que dos materiales con carga negativa. Sin embargo, las cargas eléctricas de distinto tipo, es decir, con distinto signo, se atraen.
Experimento de Thomson :
2.2. Experimento de Thomson
Thomson puso átomos de gas en un tubo que tenía una parte cargada positivamente y otra negativamente. Vio que los átomos se dividían en dos partes, una positiva que huía de la parte positiva del tubo y otra negativa que era atraída por ella.
Video del tubo:
Modelo de Thomson:
2.3. Modelo de Thomson
Conclusiones de Thomson: El átomo es divisible. Tiene dos partes. La parte negativa se llama electrones. La parte positiva (la mayor parte de la masa) la llamó protón. Puesto que el átomo es neutro (antes de dividirse) se deduce que la cantidad de cargas negativas debe ser igual a las positivas. Thomson creó un modelo llamado pudín de pasas en el que los electrones están incrustados en un gran protón.
Ejer 3. Usa tu imaginación si hubieras descubierto el modelo thomson ¿qué nombre le hubieras puesto?
Ejercicio 4. Explica en tu cuaderno por qué cuando lanzo una pelota de golf contra una pared la pelota no se escapa y por qué cuando la lanzo contra una valla la pelota puede escaparse.
Modelo de Rutherford :
RUTHERFORD:
- EL ÁTOMO CONFORMADO PRINCIPALMENTE DE ESPACIO VACIO
- CARGA POSITIVA EN EL CENTRO
- LOS ELECTRONES ORBITAN TODOS A LA MISMA DISTANCIA DEL NUCLEO
OTRO DESCUBRIMIENTO DE RUTHERFORD: CONSIGUIÓ CALCULAR EL PESO DE UN ÁTOMO PERO ALGO NO CUADRABA
EJER 5. COJO UNA CESTA DE MANZANAS Y LA PESO. ME SALE EN LA VÁSCULA QUE SON 5 Kg TOTALES. AHORA COJO UNA MANZANA Y LA PESO Y ME SALEN 0,2 Kg, ¿SI TENGO 20 MANZANAS EN LA CESTA, PORQUÉ EL PESO DE TODAS LAS MANZANAS NO ME DA LO MISMO QUE EL PESO QUE HE SACADO ANTES EN LA VASCULA?
Rutheford observó el peso de un átomo y el peso de un protón y se dio cuenta de que debía haber algo más en los átomos que aportaba peso. Descubrió una nueva partícula llamada neutrón.
COMO DIBUJAR ÁTOMOS DE RUTHERFORD
3.3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
DE ACUERDO CON EL MODELO DE RUTHERFORD EXISTEN 3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: NEUTRONES, PROTONES Y ELECTRONES
En un átomo neutro hay tantos protones como electrones. Este es un átomo de litio con 3 protones y 3 electrones.
En este modelo todos los electrones orbitan a la misma distancia, parecido al sistema solar
Ejercicio 6: haz un dibujo de un átomo de rutherford que tenga cinco electrones y cinco protones.
4.1 NÚMERO MÁSICO Y NÚMERO ATÓMICO
EJER EJEMPLO:
EJERCICIOS:
Ejercicio 5: Indica el número de protones, neutrones y electrones que tiene un átomo de cloro.
Ejercicio 6:
Ejercicio 7: ¿Cómo representarías con el modelo de Rutherford un átomo de potasio eléctricamente neutro si Z = 9 y A = 19? ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?
EJERCICIOS:
Ejercicio 8: COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
CUANDO LOS ÁTOMOS NO SON NEUTROS
4.2. CATIONES Y ANIONES
TIPOS DE IONES
4.2. CATIONES Y ANIONES
TIPOS DE IONES
4.2. CATIONES Y ANIONES
Ejercicio 9:
Ejercicio 10:
EJERS
4.2. CATIONES Y ANIONES
Ejercicio 11:
Ejercicio 12:
30
5.1 EL ESPECTRO
CADA ELEMENTO AL CALENTARSE PRODUCE UNA LLAMA DE DIFERENTE COLOR. SI SEGUN RUTHERFORD TODOS GIRAN A LA MISMA DISTANCIA ¿PORQUÉ CADA LLAMA ERA DE DISTINTO COLOR?
EXPLICACIÓN
5.2. MODELO DE BOHR
Bohr enunció una serie de postulados para explicar lo anterior:
- Primer postulado: existe ciertas órbitas circulares estables en las cuales el electrón se desplaza a gran velocidad sin emitir energia.
- Segundo postulado: En cada órbita, el electrón tiene una energia determinada. La energía del electrón es mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentra esa órbita.
- Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de un nivel de mayor a uno de menor energía se emite energía en forma de luz.
5.2. MODELO DE BOHR:NIVELES DE ENERGÍA
EN EL MODELO DE BOHR SOLO CABEN CIERTA CANTIDAD DE ELECTRONES EN CADA NIVEL DE ENERGÍA:EN EL NIVEL 1 CABEN 2 ELECTRONES EN EL NIVEL 2 CABEN 8 ELECTRONES EN EL NIVEL 3 CABEN 18 ELECTRONES EN EL NIVEL 4 CABEN 32 ELECTRONES
EJERS
EJER 13. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE NEÓN SABIENDO QUE ESTE TIENE 10 PROTONES Y 10 NEUTRONES
EJER 14. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE ARGON SABIENDO QUE :
EJER 15. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL CATIÓN TITANIO SABIENDO QUE :
EJER 16. DIBUJA LOS MODELOS DE DEMÓCRITO, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR DEL ÁTOMO DE CARBONO SABIENDO QUE ESTE TIENE 6 PROTONES Y 6 NEUTRONES
EJERS
EJER EXTRA. Identifica el grupo y el nombre de los siguientes 10 símbolos de elementos químicos
Ag
C
Si
Sn
Br
Ca
He
F
Zn
P
EJERS
EJER EXTRA. Resuelve las siguientes preguntas tipo test¿Qué es un isótopo?
a) Una partícula subatómica
b) Una forma de ion c) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones
d) Un compuesto químico
¿Qué isótopos son radiactivos y quién descubrió la radiación?
a) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Rutherford b) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Albert Einstein
c) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Marie Curie d) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Bohr ¿Cuáles son los usos de la radiación?
a) Iluminación en lámparas
b) Tratamientos médicos, datación por carbono, y generación de energía
c) Cocinar alimentos
d) Ninguna de las anteriores
Pregunta 1. (2 puntos) Se elegirán (lo hará el profesor) cuatro preguntas y se deberán resolver. La forma de preguntarlo va a ser una pregunta tipo test, otra verdadero o falso, otra redactar en tres líneas y otra de dibujar.
1. ¿Quién fue la primera persona en hablar de átomo en la antigua Grecia? ¿y en el siglo XIX? ¿Sus modelos son diferentes? En caso afirmativo, ¿en qué sentido? Dibújalos
2. ¿Qué significa la palabra átomo quien la inventó y cómo era su modelo atómico?
3. ¿Qué es la electrificación de la materia, qué son las cargas eléctricas y cómo se comportan?
4. ¿En qué consistió el experimento de Thomson y que descubre?
5. ¿Cómo es el modelo de Thomson, di su nombre y dibuja el siguiente átomo?
6. ¿En qué consistió el experimento de Rutherford y que descubre?
7. ¿Qué otro gran descubrimiento hizo Rutherford además de que el átomo está mayormente vacío?
8. ¿Cómo es el modelo de Rutherford, dibuja el siguiente átomo?
9. ¿Qué dos errores tenía el modelo atómico de Rutherford?
10. Di resumidos los 3 postulados de Bohr
11. Dibuja el modelo de Bohr del siguiente átomo
12. ¿Qué es un isótopo?
13. ¿Qué isotopos son radiactivos y quién descubrió la radiación?
14. ¿Cuáles son los usos de la radiación?
6.1. ¿QUÉ ES EL CARBONO 14?
6.2. LA RADIACIÓN
Hay radiación natural y radiación artificial
6.2. LA RADIACIÓN
Tres cuartas partes de la radiactividad que hay en el medio ambiente proceden de los elementos naturales. La radiación cósmica se genera en las reacciones nucleares que ocurren en el interior del sol y en las demás estrellas (rayos UVA). Es más sano vivir toda tu vida junto a una central nuclear que recibir rayos UVA para ponerse moreno.
usos de la radiación
6.2. LA RADIACIÓN: USOS
trabajo para casa
A favor
grupos trabajo
En contra
G.1Valeria Sánchez Lydia Estela Tania Valeria González
G.3Guillermo Hugo Valero Lucas Javier Alonso
Las dos
G.3Inés Alexia Paula Daniela Lucía Nayra Sofia Aitala Sofía Natalia
G.2Hugo Aceituno Asier Fernández Alberto Alejandro Javier San Pedro Daniel Alejandro
G.3Cesar David Juan Pablo Sergio
en línea
en línea
4. Número másico y número atómico
Dalton ya decía en su epoca que los átomos eran diferentes en tamaño y color dependiendo del elemento que se tratase. Si seguimos el modelo de Rutherford los átomos también son diferentes pero lo que les diferencia es el número de protones, electrones y neutrones.
Cada elemento tendrá dos "números de identidad" para identificarlos. Estos se llama el número atómico Z y el número másico A.
Qúe nos indican
2. Thomson:
Ejercicio 2. ¿ Has intentado alguna vez frotar un bolígrafo y acercarlo a un papel? escribe lo que ocurre y por qué crees que ocurre
Como funciona
Modelo de Thomson
Isótopos
Isótopos son átomos con el mismo número de protones (Z) pero con diferente masa atómica (A), esto es, diferente número de neutrones. Estos ocupan el mismo lugar de la tabla periódica.
El carbono 14
Isótopos radioactivos
1. Concepto de átomo
Las primeras personas en hacerse la pregunta de que pasa si pulverizo la materia lo suficiente fueron dos filósofos Leucipo y Demócrito, en el Siglo V a.C. Estos decían que la materia podía dividirse, y dividirse... hasta llegar al ATOMO, palabra griega que significa "INDIVISIBLE". Toda la materia segun ello estaba compuesta de un solo tipo de átomo.
Dalton, siglo XIX, decía que la materia está formada por partículas pequeñas, esféricas, sin carga e indivisibles, y copió el nombre, de átomos. Los átomos de distintos elementos son diferentes. Si dos átomos diferentes se combinan, forman un compuesto.
Dalton consiguió calcular el tamaño aproximado de un átomo
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Segundo hecho el espectro
Modelo de Bohr
3. Rutherford
ESTOS FUERON LOS RESULTADOS:
- LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS ATRAVIESAN LA LÁMINA.
- ALGUNAS SON DESVIADAS
- MUY POCAS REBOTAN HACIA EL EMISOR.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:LANZA PROTONES A UNA LÁMINA DE ORO.
¿QUÉ ESTÁ PASANDO?
MODELO DE RUTHERFORD
Los átomos en la actualidad
2º ESO Unidad 4 Parte 1 EL ÁTOMO
Victor Lara
Created on January 3, 2024
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1. Concepto de átomo: Dalton
EL ÁTOMO
6. Modelo cuántico
Imagina un átomo
7. Isótopos y la radiación
5. Bohr
2. Thomson
4. Número másico y atómico
Ejercicios repaso
3. Rutherford
EL ÁTOMO
Al principio se creía que todo procedía de 4 elementos: fuego, agua, tierra y aire. Hoy en dia sabemos que si dividimos la materia lo suficiente obtenemos los átomos.
EL ÁTOMO
Ejer 1. Usa tu creatividad y dibuja un átomo como tu crees que puede ser
Dato curioso: Los átomos son tan pequeños que en el grosor de una hoja caben alrededor de 1 millón de átomos alineados.
2.1. Carga eléctrica
El proceso anterior se denomina electrificación y consiste en cargar eléctricamente un objeto.Este proceso se descubrió en el siglo XIX. Es el responsable de los fenómenos eléctricos de atracción y repulsión que observamos en la naturaleza. Existen dos tipos de carga eléctrica, denominados por convención positiva y negativa.
Como se comportan las cargas
2.1. Carga eléctrica
Las cargas eléctricas del mismo tipo, es decir, con el mismo signo, se repelen. Así, dos materiales con carga positiva se repelen, al igual que dos materiales con carga negativa. Sin embargo, las cargas eléctricas de distinto tipo, es decir, con distinto signo, se atraen.
Experimento de Thomson :
2.2. Experimento de Thomson
Thomson puso átomos de gas en un tubo que tenía una parte cargada positivamente y otra negativamente. Vio que los átomos se dividían en dos partes, una positiva que huía de la parte positiva del tubo y otra negativa que era atraída por ella.
Video del tubo:
Modelo de Thomson:
2.3. Modelo de Thomson
Conclusiones de Thomson: El átomo es divisible. Tiene dos partes. La parte negativa se llama electrones. La parte positiva (la mayor parte de la masa) la llamó protón. Puesto que el átomo es neutro (antes de dividirse) se deduce que la cantidad de cargas negativas debe ser igual a las positivas. Thomson creó un modelo llamado pudín de pasas en el que los electrones están incrustados en un gran protón.
Ejer 3. Usa tu imaginación si hubieras descubierto el modelo thomson ¿qué nombre le hubieras puesto?
Ejercicio 4. Explica en tu cuaderno por qué cuando lanzo una pelota de golf contra una pared la pelota no se escapa y por qué cuando la lanzo contra una valla la pelota puede escaparse.
Modelo de Rutherford :
RUTHERFORD:
OTRO DESCUBRIMIENTO DE RUTHERFORD: CONSIGUIÓ CALCULAR EL PESO DE UN ÁTOMO PERO ALGO NO CUADRABA
EJER 5. COJO UNA CESTA DE MANZANAS Y LA PESO. ME SALE EN LA VÁSCULA QUE SON 5 Kg TOTALES. AHORA COJO UNA MANZANA Y LA PESO Y ME SALEN 0,2 Kg, ¿SI TENGO 20 MANZANAS EN LA CESTA, PORQUÉ EL PESO DE TODAS LAS MANZANAS NO ME DA LO MISMO QUE EL PESO QUE HE SACADO ANTES EN LA VASCULA?
Rutheford observó el peso de un átomo y el peso de un protón y se dio cuenta de que debía haber algo más en los átomos que aportaba peso. Descubrió una nueva partícula llamada neutrón.
COMO DIBUJAR ÁTOMOS DE RUTHERFORD
3.3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
DE ACUERDO CON EL MODELO DE RUTHERFORD EXISTEN 3 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: NEUTRONES, PROTONES Y ELECTRONES
En un átomo neutro hay tantos protones como electrones. Este es un átomo de litio con 3 protones y 3 electrones.
En este modelo todos los electrones orbitan a la misma distancia, parecido al sistema solar
Ejercicio 6: haz un dibujo de un átomo de rutherford que tenga cinco electrones y cinco protones.
4.1 NÚMERO MÁSICO Y NÚMERO ATÓMICO
EJER EJEMPLO:
EJERCICIOS:
Ejercicio 5: Indica el número de protones, neutrones y electrones que tiene un átomo de cloro.
Ejercicio 6:
Ejercicio 7: ¿Cómo representarías con el modelo de Rutherford un átomo de potasio eléctricamente neutro si Z = 9 y A = 19? ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?
EJERCICIOS:
Ejercicio 8: COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
CUANDO LOS ÁTOMOS NO SON NEUTROS
4.2. CATIONES Y ANIONES
TIPOS DE IONES
4.2. CATIONES Y ANIONES
TIPOS DE IONES
4.2. CATIONES Y ANIONES
Ejercicio 9:
Ejercicio 10:
EJERS
4.2. CATIONES Y ANIONES
Ejercicio 11:
Ejercicio 12:
30
5.1 EL ESPECTRO
CADA ELEMENTO AL CALENTARSE PRODUCE UNA LLAMA DE DIFERENTE COLOR. SI SEGUN RUTHERFORD TODOS GIRAN A LA MISMA DISTANCIA ¿PORQUÉ CADA LLAMA ERA DE DISTINTO COLOR?
EXPLICACIÓN
5.2. MODELO DE BOHR
Bohr enunció una serie de postulados para explicar lo anterior:
5.2. MODELO DE BOHR:NIVELES DE ENERGÍA
EN EL MODELO DE BOHR SOLO CABEN CIERTA CANTIDAD DE ELECTRONES EN CADA NIVEL DE ENERGÍA:EN EL NIVEL 1 CABEN 2 ELECTRONES EN EL NIVEL 2 CABEN 8 ELECTRONES EN EL NIVEL 3 CABEN 18 ELECTRONES EN EL NIVEL 4 CABEN 32 ELECTRONES
EJERS
EJER 13. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE NEÓN SABIENDO QUE ESTE TIENE 10 PROTONES Y 10 NEUTRONES
EJER 14. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL ÁTOMO DE ARGON SABIENDO QUE :
EJER 15. DIBUJA EL MODELO DE BOHR DEL CATIÓN TITANIO SABIENDO QUE :
EJER 16. DIBUJA LOS MODELOS DE DEMÓCRITO, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR DEL ÁTOMO DE CARBONO SABIENDO QUE ESTE TIENE 6 PROTONES Y 6 NEUTRONES
EJERS
EJER EXTRA. Identifica el grupo y el nombre de los siguientes 10 símbolos de elementos químicos Ag C Si Sn Br Ca He F Zn P
EJERS
EJER EXTRA. Resuelve las siguientes preguntas tipo test¿Qué es un isótopo? a) Una partícula subatómica b) Una forma de ion c) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones d) Un compuesto químico ¿Qué isótopos son radiactivos y quién descubrió la radiación? a) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Rutherford b) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Albert Einstein c) Isótopos con mayor número de neutrones que protones; Marie Curie d) Isótopos con menor número de neutrones que protones; Bohr ¿Cuáles son los usos de la radiación? a) Iluminación en lámparas b) Tratamientos médicos, datación por carbono, y generación de energía c) Cocinar alimentos d) Ninguna de las anteriores
Pregunta 1. (2 puntos) Se elegirán (lo hará el profesor) cuatro preguntas y se deberán resolver. La forma de preguntarlo va a ser una pregunta tipo test, otra verdadero o falso, otra redactar en tres líneas y otra de dibujar. 1. ¿Quién fue la primera persona en hablar de átomo en la antigua Grecia? ¿y en el siglo XIX? ¿Sus modelos son diferentes? En caso afirmativo, ¿en qué sentido? Dibújalos 2. ¿Qué significa la palabra átomo quien la inventó y cómo era su modelo atómico? 3. ¿Qué es la electrificación de la materia, qué son las cargas eléctricas y cómo se comportan? 4. ¿En qué consistió el experimento de Thomson y que descubre? 5. ¿Cómo es el modelo de Thomson, di su nombre y dibuja el siguiente átomo? 6. ¿En qué consistió el experimento de Rutherford y que descubre? 7. ¿Qué otro gran descubrimiento hizo Rutherford además de que el átomo está mayormente vacío? 8. ¿Cómo es el modelo de Rutherford, dibuja el siguiente átomo? 9. ¿Qué dos errores tenía el modelo atómico de Rutherford? 10. Di resumidos los 3 postulados de Bohr 11. Dibuja el modelo de Bohr del siguiente átomo 12. ¿Qué es un isótopo? 13. ¿Qué isotopos son radiactivos y quién descubrió la radiación? 14. ¿Cuáles son los usos de la radiación?
6.1. ¿QUÉ ES EL CARBONO 14?
6.2. LA RADIACIÓN
Hay radiación natural y radiación artificial
6.2. LA RADIACIÓN
Tres cuartas partes de la radiactividad que hay en el medio ambiente proceden de los elementos naturales. La radiación cósmica se genera en las reacciones nucleares que ocurren en el interior del sol y en las demás estrellas (rayos UVA). Es más sano vivir toda tu vida junto a una central nuclear que recibir rayos UVA para ponerse moreno.
usos de la radiación
6.2. LA RADIACIÓN: USOS
trabajo para casa
A favor
grupos trabajo
En contra
G.1Valeria Sánchez Lydia Estela Tania Valeria González
G.3Guillermo Hugo Valero Lucas Javier Alonso
Las dos
G.3Inés Alexia Paula Daniela Lucía Nayra Sofia Aitala Sofía Natalia
G.2Hugo Aceituno Asier Fernández Alberto Alejandro Javier San Pedro Daniel Alejandro
G.3Cesar David Juan Pablo Sergio
en línea
en línea
4. Número másico y número atómico
Dalton ya decía en su epoca que los átomos eran diferentes en tamaño y color dependiendo del elemento que se tratase. Si seguimos el modelo de Rutherford los átomos también son diferentes pero lo que les diferencia es el número de protones, electrones y neutrones.
Cada elemento tendrá dos "números de identidad" para identificarlos. Estos se llama el número atómico Z y el número másico A.
Qúe nos indican
2. Thomson:
Ejercicio 2. ¿ Has intentado alguna vez frotar un bolígrafo y acercarlo a un papel? escribe lo que ocurre y por qué crees que ocurre
Como funciona
Modelo de Thomson
Isótopos
Isótopos son átomos con el mismo número de protones (Z) pero con diferente masa atómica (A), esto es, diferente número de neutrones. Estos ocupan el mismo lugar de la tabla periódica.
El carbono 14
Isótopos radioactivos
1. Concepto de átomo
Las primeras personas en hacerse la pregunta de que pasa si pulverizo la materia lo suficiente fueron dos filósofos Leucipo y Demócrito, en el Siglo V a.C. Estos decían que la materia podía dividirse, y dividirse... hasta llegar al ATOMO, palabra griega que significa "INDIVISIBLE". Toda la materia segun ello estaba compuesta de un solo tipo de átomo.
Dalton, siglo XIX, decía que la materia está formada por partículas pequeñas, esféricas, sin carga e indivisibles, y copió el nombre, de átomos. Los átomos de distintos elementos son diferentes. Si dos átomos diferentes se combinan, forman un compuesto.
Dalton consiguió calcular el tamaño aproximado de un átomo
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Lorem ipsum dolor sit
Segundo hecho el espectro
Modelo de Bohr
3. Rutherford
ESTOS FUERON LOS RESULTADOS:
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:LANZA PROTONES A UNA LÁMINA DE ORO.
¿QUÉ ESTÁ PASANDO?
MODELO DE RUTHERFORD
Los átomos en la actualidad