ESQUEMA ENLLAÇ QUÍMIC

ENLLAÇ QUÍMIC

ENLLAÇ METÀL·LIC

ENLLAÇ IÓNIC

XARXES CRISTAL·LINESIons de signe oposat cadascun creaal seu voltant un camp elèctric.

• Índex de coordinació:

Nombre d’ions d’un signe que envolta un ió de signe oposat. Depén:

• Grandària dels ions
• Càrrega dels ions

PROPIETATS

MODEL DE BANDES

METALLS

FORCES INTERMOLECULARS

ENLLAÇ D'HIDROGEN Interacció entre àtoms d'H units a àtoms molt elecronegatius i de petit tamany (H-F, H-O, H-N). Enllaç intermolecular més fort.

DIPOL -DIPOL Entre molécules polars, entre els dipols s'estableix forces d'atracció electrostàtica, el moment dipolar es diferent de xero.

AÏLLANTS El ΔE entre ambdues bandes és molt gran; impedeix el pas d’electrons. No hi ha mobilitat electrònica

IÓ - DIPOL Entre un compost iònic i un dis solvent polar, Energia de solvatació: Energia del sistema format per l'ió i les molècules que l'envolten. Energia de solvatació > Energia red ---- Comopost iònic es dissol en el dissolvent.

Xarxa cúbica centrada en el cosÍNDEX DE COORDINACIÓ (8,8)

SEMICONDUCTORS El ΔE entre aquestes és petit, i així el salt d’electrons serà possible segons sigui la quantitat d’energia.

Xarxa cúbica centrada en les cares INDEX DE COORDINACIÓ (6,6)

IÓ - DIPOL INDUÏT Entre un ió i una molècula apolar.

PROPIETATS

ENERGIA RETICULAR U Depén distància que separa els seus nuclis; és a dir, que el valor absolut de l’energia reticular augmenta amb la càrrega dels ions i disminueix amb la distància entre els seus nuclis.

DIPOL - DIPOL INDUÏT Entre una molècula polar i una apolar, el tamny de la sustància apolar ha de ser suficientment gran, perque els electrons es puguin agrupar en una part de la molècula.

CICLE DE BORN-HABER

DIPOL INSTANTANI -DIPOL INDUÏT Froces de dispersió entre molècules apolars,.

ENLLAÇ COVALENT

ESTRUCTURA DE LEWIS

MÈTODE DE REPULSIÓ DE PARELLS ELECTRÒNICS EN LES CAPES DE VALÈNCIA (RPECV)

TEORIA DE L'ENLLAÇ DE VALÈNCIA ( TEV)

Enllaç sigma i pi

POLARITAT DE LES MOLÈCULES

HIBRIDACIÓ