MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Partícula alfa: núcleo de un átomo de Helio que contiene dos neutrones y dos protones,emitidos por algunos átomos radiactivos

Ahora te toca a tí! LÍNEA DEL TIEMPO Actividad evaluable: CE3.3, 6.1 y 10.1

Elaborad por parejas una línea del tiempo de los modelos atómicos. Utilizad la información que aparece aquí e investigad sobre los distintos modelos. La línea del tiempo debe incluir los siguientes aspectos: • Investigadores que han intervenido. • Experimentos realizados. • Enunciados de sus modelos • Dibujos de la estructura atómica según cada modelo. La línea del tiempo se debe realizar utilizando un programa informático. Una vez que se haya elaborado, cada una de las parejas expondrá oralmente en clase uno de los modelos.

Estructura del átomo

Los átomos de los diferentes elementos químicos se diferencian en el número de partículas subatómicas que poseen. Para conocer a qué elemento químico pertenece un átomo necesitamos saber su número atómico y su número másico.

Sabiendo que, en estado fundamental, todos los átomos son neutros (su carga neta es 0)

¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el átomo de hierro

RESPONDE

1-¿Qué necesitamos para caracterizar un átomo? 2.¿Todos los átomos son iguales? 3.¿Qué determina a qué elemento químico pertenece un átomo? 4.¿Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales?

ACTIVIDAD TABLA PERIÓDICA

Estudiar la configuración electrónica de los siguientes elementos( escribir el nombre completo,comprobar cómo se distribuyen los electrones y cuál será su comportamiento): Carla: Na, K, Mg, Ca,Sc Génesis: Rb, Sr, Ba, Fe, Si Samara: Al, P, Cl, Br, Ar Gerson: Be, B, O, S, Ne Abdul: Cu, Ni, Br, Li, Au Gina: Cs, Hg, Mn, Co, He María: H, C, N, Se, Ti, U Antonio: F, Ag, Kr, Cr, Mo Ana Mª: Ra, Y, Sb, Sn, V Miguel: Fr, Ga, Xe, I, Te Daniel: Sr, Ce, Ge, Zn, Po

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico, por lo tanto, tienen el mismo número de protones pero diferente número másico, es decir, distinto número de neutrones.

Masa atómica

Masa atómica

Iones

Los átomos pueden perder o ganar electrones en su último orbital o capa, en cuyo caso se convertirán en iones, partículas cargadas.

Iones

Laboratorio construye un átomo

Ejercicio interactivo CE.6 .1

RESPONDE

1-¿En qué partícula se diferencian los isótopos? 2-¿En qué partícula se diferencian los iones? 3- ¿Qué tienen en común y en qué difieren un electrón y un protón? 4-¿Qué tienen en común y en qué difieren un neutrón y un protón?

Iones

Iones

Realiza una tabla en tu cuaderno señalando la estructura atómica e indica en ella el número másico, el número atómico, el número de protones, el de neutrones y el de electrones de los siguientes átomos e iones

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