Carica formale e risonanza

Carica formale e risonanza

Le particolarità delle strutture di Lewis

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Concetti base

Introduzione alla chimica organica

Carica formale

Rappresenta la carica assegnata ad un singolo atomo in una struttura di Lewis sulla base degli elettroni effettivamente "posseduti". Si calcola considerando gli elettroni condivisi e quelli non condivisi con altri atomi. C.F. = numero (e- di valenza) - numero (e- posseduti) e- posseduti = e- non condivisi + 1/2 e- condivisi

Esempi di calcolo

Concetti base

Introduzione alla chimica organica

Risonanza

Alcune molecole non possono essere adeguatamente rappresentate da una singola struttura di Lewis. Le strutture di risonanza presentano la stessa disposizione degli atomi, ma una diversa disposizione degli elettroni. La vera struttura della molecola è un ibrido di risonanza, in cui gli elettroni sono delocalizzati, ovvero condivisi tra più atomi. Ciò rende la struttura più stabile perché gli elettroni sono distribuiti su un volume più ampio.

Esempio formule di risonanza per uno ione poliatomico

Concetti base

Introduzione alla chimica organica

Risonanza

Se le strutture di risonanza sono identiche, ciascuna contribuisce in egual misura all'ibrido.Se sono diverse contribuisce maggiormente la struttura con più legami e meno cariche.

Esempio formule di risonanza per una molecola neutra

Concetti base

Introduzione alla chimica organica

Ora mettiti alla prova

Calcola la carica formale degli atomi in grassetto

Rappresenta le molecole con le strutture di Lewis

Rappresenta le strutture di risonanza

CH3O-, CH3OH2+, CN-

HNO2, H2SO3, CH3F, HCN

NO3-, HCO2-, NCO-, C6H6